快來解決離子在化學反應中去向的問題

K+ 和 Cl- 不發生反應。 但是，由於形成的水難以電離，基本上不存在離子態，那麼溶液中剩餘的K+和Cl-，蒸發溶液得到KCl，所以說反應：KoH+HCl=H2O+KCl。

事實上，在溶液中進行復分解反應是有充分條件的：

產生比反應物更難溶解、更難電離或更易揮發的物質。

初級範圍簡化為降水、水或氣體的產生。

否則反應不能發生，只是 4 個離子和溶劑的混合物。 2.情況就是這樣。

例如，如果我在乙個瓶子裡放兩個非反應性氫氧化鉀和氯化鈉，離子是游離的，為什麼不把瓶子裡的溶液稱為氯化鉀和氫氧化鈉呢？

沒有什麼是不能做的。

這裡氫氧化鉀和氯化鈉溶液的混合物相當於氯化鉀和氫氧化鈉溶液的混合物。

它被稱為氫氧化鉀和氯化鈉，但它只是你在混合之前放入的東西。

只是這不是怎麼稱呼它的問題，問題是這些名稱無法概括物質：溶液是水合離子和Na+，Cl-，K+和OH-的水的混合物。

這其中存在一種誤解，即並非所有離子都參與反應，只有當兩個離子在水溶液中時，當一些離子結合形成難以電離的物質時，例如水、氣體和沉澱。 在你的例子中，氫氧化鉀與鹽酸反應，因為它會產生水，但氯化鉀只是這種反應的附帶物，它們在溶液中以離子形式存在，只有當你把它們蒸乾時，它們才會結合。 氫氧化鉀和氯化鈉放在瓶子裡，沒有什麼是難以電離的，可以說都是離子。

離子反應的性質可以從離子方程式中看出。 氫氧化鉀和鹽酸反應的方程式是h（+）oh（-）=h20，裡面根本沒有鉀和氯！ 解釋本質上他們不參與。

這些可溶性鹽通過離子鍵結合在一起，這些離子鍵在固態下將陽離子結合在一起，例如氯化鉀中的氯離子和鉀離子。 然而，一旦溶解在水中，它們就會被電離成自由離子。 有些離子不能在游離態下共存，如銀離子與氯離子結合形成氯化銀沉澱。

但是，如果氫氧化鉀和氯化鈉可以在同一溶液中共存，則只能說溶液中含有氫氧根離子、氯離子、鈉離子和鉀離子。

如果只知道溶液中含有氫氧根離子、氯離子、鈉離子、鉀離子，就無法分辨該溶液以前是由氫氧化鈉和氯化鉀的組合，還是氫氧化鉀和氯化鈉的組合。

進行離子反應的條件：

形成難以電離或洩漏氣體的物質。 氫氧化鉀與鹽酸反應，因為 H+ 和 OH- 結合形成 H2O，難以電離。

如果不滿足條件，則不要響應。

K+ 和 Cl- 本身沒有反應性。 是 H+ 和 OH- 產生 H2O。

因為它們都是完全電離的。

初中的化學有時可能非常有害。

1.不要與H+共存。

1.氣體：CO3

2-，hco3-,s2-,hs-,so3

2-,hso3-

2.生成沉澱物：SIO3

2-,alo2-,s2o3

2-、酚酸基團。

其次，它既不能與H+共存，也不能與OH-共存。

弱酸的酸性自由基離子：碳酸氫鹽、亞硫酸氫鹽、磷酸一氫鹽、磷酸二氫鹽、硫酸氫鹽。

3. AL3+、ALO2-

一般來說，主要測試是離子的共存，而不僅僅是與酸和鹼共存。

不共存一般分為以下幾種情況。

1.產生降水。

2.產生氣體。

3.如果電解質。

4.複合物。 如Fe與SCN-，NH3與NH4Cl（所以NH3不能用NH4Cl乾燥）。

5.雙重晉公升反應。 Al3+：碳酸氫鹽（泡沫滅火器）、碳酸鹽、偏鋁酸鹽、S2-、HS-

Fe3+：碳酸氫鹽、碳酸鹽、偏鋁酸鹽。

6.氧化還原反應。

可以發生沉澱，例如Cu和硫酸根離子。

會有化學反應。 等。

我知道你在問什麼樣的問題。 我也在初三。 我做了很多這樣的問題。 +449121531.我來教你。

如果離子的介入會產生不溶性物質、揮發性物質和易電解物質，它們就不能共存。

只要你記住有降水，水和氣體等物質產生的離子就不能共存。

溶液可以將紅色石蕊變成藍色。 na中有氫氧根離子。 A和B混合產生白色沉澱，加入稀硝酸減少沉澱。

說明沉澱中一定有氯化銀沉澱，也有碳酸鹽沉澱或氫氧化物沉澱。 如果A中有氫氧根離子，那麼氯化銀中的銀離子肯定不在A中，那麼氯離子在A中，那麼B中就有銀離子，陰離子就是硝酸鹽。 然後指甲裡有三個陰離子：

氫氧根離子、碳酸根離子、氯離子和陽離子只能是鉀離子。 B為：硝酸根離子、銀根離子、鎂根離子、鈣根離子。

一種溶液可以使紅石蕊變藍，那麼它就含有氫氧根離子，沒有銀離子、鎂離子、鈣離子，那麼這三種離子都在B溶液中，所以可以得到。

溶液B中所含的離子有硝酸根離子、銀離子、鎂離子、鈣離子;

A溶液中所含的離子有氫氧根離子、碳酸根離子、氯離子、鉀離子等。

答：氫氧化物、碳酸鹽、氯離子、鉀離子。

B：硝酸鹽、銀離子、鈣離子、鎂離子。

A是鹼性的，銀不與氫氧化物、碳酸鹽、氯離子共存。

第乙個問題是水溶液可以導電，這並不意味著該物質一定是強電解質，如SO2、Cl2等能在水中反應生成電解質的物質。

第二個問題，從亮到暗再到亮，可以看出這兩種物質在完全反應時沒有可溶於水的電解質，A中和生成氯化鈉，B中和生成硫酸鈉，C中和生成醋酸銨，都是易溶於水的強電解質， 而且燈泡不會變暗，只有C中和產生不溶於水的硫酸鋇，此時溶液基本就是水，所以燈泡會變暗。

房東你好！

首先，您需要澄清電解質的概念......電解質是一種化合物，可以使水溶液或熔融狀態中自由移動的離子電離，從而導電。 換句話說，要明確的是，電解質和導電溶液並不等同，怎麼說......你選擇了B，對吧？ 但實際上，只要是電解質，無論強弱，溶於水後都能導電，但弱電解質溶液的電導率低，強電解質的導電率高，所以AB是看不見的。

同樣，正如我之前所說，電解質和導電溶液並不等價，例如SO2 會與水反應生成 H2SO3 溶解在水中後，H2SO3 是電解質，因為它可以電離，然後導電，但那只能說 H2SO3 是電解質，而 SO2 不電離，所以它不是電解質， 但是它的水溶液可以導電，所以說水溶液可以導電並不一定是電解質。（或者換句話說，SO2 不是電解質，但它溶於水形成 H2SO3，H2SO3 是電解質，所以它可以導電，電解質是 H2SO3，不是 SO2，而是 SO2 產生電解質......呃。。。。。。我不知道我有沒有做......清楚如果您不知道，請再問一遍！ ）

在第二個問題中，電燈先變暗，然後熄滅，然後變亮，說明溶液的電導率經歷了先降低到幾乎為零，然後增加的過程，換句話說，溶液中的離子濃度先降低，直到幾乎沒有，然後增加。 那麼讓我們來看看吧！ B、氫氧化鈉加入硫酸中，H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O，確實寫成離子方程式H++OH- ==H2O，加上溶液體積的變化，溶液中的離子濃度在下降，但是，從頭到尾，溶液中至少有Na2SO4！

換句話說，不可能將離子濃度降低到幾乎為零，並且不符合標題中提到的燈熄滅的條件。 所以它不是b。

然後看看 C。 將氫氧化鋇加入硫酸中，H2SO4 + BA（OH）2 == BaSO4 + 2H2O，反應結束時溶液中只有硫酸鋇和水，水是弱電解質，硫酸鋇是沉澱物，離子濃度降低到幾乎為零，即滿足標題中提到的燈熄滅的條件。 之後，由於加入過量的氫氧化鋇，溶液變成稀釋的氫氧化鋇溶液，因此電導率再次上公升，燈泡變得更亮。

好了，就是這樣，如果您有任何問題，讓我們談談吧！

強電介質和弱電介質均能導電產生硫酸鋇析出，燈熄滅，過量的氫氧化鋇燈逐漸變化。

問題1：比如乙酸溶於水也能導電，鹽酸溶於水也能導電，但是醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，有非電解質溶於水也能導電，所以不確定。 第二個：

本來硫酸是一種強電解質，可以導電，但硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，因此電導率降低，隨著氫氧化鋇的下降，溶液的鹼度逐漸增加，因此電導率再次增加...... 純手工玩，希望採用...

第乙個問題是A廠的水是鹼性的，所以不可能有銀離子和鐵離子，這兩種離子在鹼性條件下都會產生沉澱。 因此，氫氧根離子必須在植物A中。 它必須在陽離子中是純的，所以在鉀離子中必須是純的。

銀離子和氯離子析出，因此植物A必須含有氯離子。

B場的第二個問題已確定含有Ag Fe No3，加入硫酸亞鐵，硫酸銀沉澱，**銀離子。

第三個問題是混合後產生氫氧化銀沉澱，分解成氧化銀，以及氯化銀和氫氧化鐵沉澱。 剩下的就是鉀離子和硝酸根離子，恰好是一種鉀肥。

答：（1）鉀離子、氫氧根離子、氯離子。

2）硫酸亞鐵銀離子。

3）銀離子、鐵離子、氫氧根離子、氯離子。

1鉀離子、鐵離子、氫氧根離子、2鐵粉、銀、3硝酸根離子氫氧根離子，將不再存在。

（1）氫氧根離子、鉀離子、氯離子。

2）鐵粉銀。

3 銀離子、鐵離子 Kno3

原子的電子都小於一層，這句話不一定是真的，但是對於主族元素是肯定的，比如Na原來的11，是2-8-1的分布，可變離子失去最外層的乙個，而比如Ca，是2-8-8-2的分布，可變離子失去最外層的兩個，但對於次級基團， 這不是真的，例如，鐵有 2+ 和 3+

2+|顯然，並非所有層都丟失了。