二氧化錳溶解在水中時會起泡嗎？

二氧化錳。 不溶於任何常見溶液（濃鹽酸除外。

外面）！所以標題是錯誤的，但二氧化錳催化過氧化氫。

自己分解吧！ 也就是說，當過氧化氫遇到二氧化錳時，會產生大量的氧氣，但二氧化錳是催化劑，可以認為不與過氧化氫反應，不溶於過氧化氫！

2h o ==mno == 2h o + o 以下就是提高知識，想看就看，不看也沒關係！

催化劑是一種在反應前後不改變其質量的物質，但絕不是不參與反應，因為反應前後的質量不變，所以通常認為它不參與反應，只是改變反應速度！

催化劑通常是一種價元素，所以它的反應本質是在反應物之前反應生成一種極其不穩定的新物質，因為新物質不穩定，所以它會再次分解，使原來的物質再生！

比如這個二氧化錳和過氧化氫，反應的本質是這樣的：

H O + MNO ==== H mNo 過氧化氫首先與二氧化錳反應生成不穩定的錳酸，在反應中放熱。

H mno + h o ==== mno +2h o + o 熱錳酸與過氧化氫反應生成水、氧和二氧化錳！

兩者反應產生氧氣，產生氣體。

應該沒有氣泡，二氧化錳的氧化比過氧化氫好，二氧化錳中的二氧化錳是+4好像最多，我記不清了太多。

井！ 二樓沒看對，好久沒看化學都忘了！ 有二樓。 自上而下！

過氧化氫H的分子式2O2在空氣中極不穩定。

還原為H20+02，所以我們看到的水泡是O2浮出水面的氣泡。

二氧化錳（mnO2）是一種常見的無機化合物，呈黑褐色或棕黑色結晶或粉末。 二氧化錳本身不會產生氣泡。 但是，當它與某些酸性物質如硫酸、鹽等反應時，會產生氣態，如氧或氯。

在此過程中可能會出現氣泡。

例如，當二氧化錳與濃硫酸反應時，會產生氧氣：

2 mno2 + 2 h2so4 → 2 mnso4 + o2 + 2 h2o

在這個反應中，可以觀察到氣泡的產生。 然而，這些氣泡是由於氧氣的形成，而不是二氧化錳本身。

如果它對你有幫助，希望。

總結。 您好，沒有氣泡意味著沒有一定的反應，可以直接倒入。

將過氧化氫新增到二氧化錳中會產生過氧化氫自分解反應。 在反應過程中形成氣泡。

發生的具體反應方程式如下。

2H o +MNO = MNO +O +2HO 其中二氧化錳作為催化劑存在，僅對反應有催化加速作用，不參與化學反應。

在反應中，Ho 被分解為 O 和 HO。

擴充套件資訊：過氧化氫的理化性質。

過氧化氫的化學式為HO。 HO能與水按任意比例混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。

Ho的分子量為34，密度為，熔點為，沸點為158。

這就是我的答案，謝謝

如果在過氧化氫中加入二氧化錳，不會產生氣泡，反應液可以直接倒出嗎？

您好，沒有氣泡意味著沒有一定的反應，可以直接倒入。 將過氧化氫新增到二氧化錳中會產生過氧化氫自分解反應。 在反應過程中形成氣泡。

發生的具體反應方程式如下。 2H o +MNO = MNO +O +2HO 其中二氧化錳作為催化劑存在，僅對反應有催化加速作用，不參與化學反應。 在反應中，h o 將塵埃帆分為 o 和 h o。

延伸資料：過氧化氫的理化性質 過氧化氫的化學式 Ho。 HO能與水按任意比例混溶，是強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，pai冰雹是無色透明液體。

Ho的分子量為34，密度為，熔點為，沸點為158。 這就是我的答案，謝謝

其中的二氧化錳不會汙染環境。

二氧化錳是固體，所以不會汙染環境！

鹽酸廢物會與二氧化錳發生反應嗎？

稀鹽酸不會。

濃鹽酸與它反應。

反應產生氧氣。

1）首先，讓我們了解一下什麼是奇普發電機：

七普發生器是一種氣體發生器，由球形漏斗、容器和氣管三部分組成。 常用於實驗中，使固體顆粒與液體反應生成氣體。

使用方法：使用前，將發生器水平放置，將固體從容器上的風道插座放入容器中，然後拉直儀器，插入導氣管，從球形漏斗中倒出液體反應物，球形漏斗流向容器底部，然後上公升到中間與固體反應， 產生的氣體從風道中釋放出來。

風道口處有乙個活塞來控制反應。 當活塞關閉時，容器中間的氣壓增加，液體被壓回容器底部，直到它不與固體接觸，此時反應停止。

使用條件。 七普發生器是一種利用固液試劑在室溫下（不加熱）反應生成氣體的裝置。 請勿加熱，否則容易造成容器爆裂。 本儀器不能用於可溶性固體、粉末狀固體或反應過程中產生的高溫。

此外，一些反應會產生糊狀物質，會導致勁量器堵塞[也不能用本儀器製備。

2）將二氧化錳和雙氧水混合制氧的方法產生大量熱量，反應劇烈，使用七普發生器時容易發生**;該工藝中使用的二氧化錳呈粉末狀，會漂移到過氧化氫溶液中，無法將固體與液體分離。 因此，在將二氧化錳和過氧化氫混合制氧時，不能使用七普發生器。

二氧化錳在反應中起催化作用，少量二氧化錳可與雙氧水結合生成氧氣。 如果將二氧化錳放入過氧化氫中，則必須在過氧化氫完全反應後再加入過氧化氫，這很麻煩，新增過多的二氧化錳會使反應過快，也浪費了一部分二氧化錳; 如果將過氧化氫引入二氧化錳中，可以通過停止雙氧水的新增來控制反應，並且不會浪費二氧化錳。

這實際上是乙個穩定性問題。

因為過氧化氫在酸性環境中更穩定，所以在鹼性條件下不太穩定。 NaOH提供了乙個鹼性環境，其中H2O2極不穩定，催化劑Mno2的加入將發生巨大變化。

補充無機化學系列，第5卷，第102頁，有機理論：

H2O2 + OH- <==> Ho2- +H2Oho2- 超氧化物具有高度氧化性，甚至可以將 Mno2 氧化成高錳酸鉀。

此過程與以下反應同時發生：

3 h2o2 + 2 naoh + 2 mno2 = 2 namno4 + 4 h2o

2 h2o2 = 2 h2o + o2↑

暗紅色是mnO4-的顏色，正是由於第一反應而使二氧化錳不可見。

氫氧化鈉的存在提供了允許發生第一次反應的 OH-鹼性條件。

我知道過氧化氫會與鹼發生反應。

a.磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白煙，所以選擇是錯誤的b。在過氧化氫的褲子中加入二氧化錳後，在二氧化錳的催化作用下生成水和氧，會觀察到大量的氣泡，所以選擇是正確的

三.鐵絲只能在空氣中燒成紅色，不會產生核火花，所以期權陳述是錯誤的。硫磺粉在空氣中燃燒，發出微弱的淡藍色火焰，但二氧化硫的產生是實驗結論而不是實驗現象，因此選擇陳述是錯誤的

因此，b