問乙個高中化學問題，問乙個高中化學問題

那麼，配置前後的物質量保持不變。

所需的HCl物質的量為：

HCl 質量為 。

所需 HCl 物質的質量為：

溶液的質量是體積。

所需的HCl物質的量為：

HCl 質量為 。

所需 HCl 物質的質量為：

溶液的質量是。 音量是。

解：使所需體積的濃鹽酸為v

C（濃縮）= 1000 W，m = 1000 mol LC（濃縮），V（濃縮）= C（稀），V（稀）。

v=2 ml

所以需要 2 毫公升濃縮溶液

絕對正確的答案：

抓取稀釋前後溶液中的溶質量保持不變，可列舉如下：v*

c = 1000 * 密度 * 質量分數。

然後根據稀釋定律計算，c濃度v濃度=c稀釋v稀釋度。

那麼，配置前後的物質量保持不變。

使所需體積的濃鹽酸為v

C（濃縮）= 1000 W，m = 1000 mol LC（濃縮），V（濃縮）= C（稀），V（稀）。

v=2 ml

所以需要 2 毫公升濃縮溶液

1,12786

2,abckji

3,4,100ml

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一克有 b，因為水的摩爾質量是 18

所以 18 克水有 18b a 氫原子，也就是兩摩爾，一摩爾的數量是 9b a 和 b

a 18*2*n=b，n=9b a （* 乘法）。

18是水的相對原子質量，18求一克水的摩爾質量，乘以n（阿伏伽德羅常數）求所含水分子數，再乘以2計算所含氫原子數。 完成。

首先，氯水使藍色石蕊試紙先變紅後褪色，主要是因為其中含有次氯酸。

1）在張開的口中長時間配製的氯水不能使乾燥的藍色石蕊試紙先變紅後褪色。因為其中的次氯酸已經揮發，所以是不可能的。

2）液氯也不可用。由於液氯與乾燥的藍色石蕊相遇，因此無法產生次氯酸。 所以不。

3）新鮮製作的氯化水還可以，因為其中已經形成了次氯酸，並且是新製作的。因此，其中的次氯酸不易揮發，所以可以。

HCro在氯水中長期完全分解成HCl，因此只能使藍色石蕊試紙變紅，不會褪色。

液氯不會使乾燥的藍色石蕊試紙變色，因為液氯中只有Cl2，沒有H+和HCl，所以它不會變色。

新的氯水可以使乾燥的藍色石蕊試紙變紅然後褪色，先H+使藍色石蕊試紙變紅，然後HCO使藍色石蕊試紙褪色。

氯化水不應長時間放置，因為它的主要成分已變成鹽酸。

液態氧只能使它變紅，而且是氧化的。

新制氯化水罐、

按反應式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每156克過氧化鈉與水反應生成160克氫氧化鈉和32克氧氣，過氧化鈉完全反應生成8克氫氧化鈉和克水。

1.所得溶液的質量分數為（100*10%+8）（100+如果碳酸鈉完全生成，則碳酸氫鈉完全生成。

2naoh~na2co3 naoh~nahco318 x 18 y

x= y= 所以固體是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。

設碳酸鈉的質量為毫克，碳酸氫鈉的質量為ng。 是的。

m+n= (1)

2m 106 + n 84） * 40 = 18 （2） 同時 （1）、（2） 溶液。

m=，n=

從電子收益和損失的角度來看，這很簡單。

Na中 S 的化合價2Sx 是 -2 X

它變成 SO42 - 化合價為 +6

每 s 增加 6+ （2x）。

x s 的化合價增加了 6x+2

也就是說，Na2SX 損失的電子總數為 6x+2。

naclo 變成了 nacl

CL 從 +1 到 -1

化合價降低2

乙個 naclo 得到 2 個電子。

根據 1：16，獲得和失去的電子總數相等。

那麼 6x+2=16 2=32

解 x=5