測定二氧化鉛時如何配製高錳酸鉀標準溶液

用分析天平稱取適量的高錳酸鉀，溶解並用Na2C2O4校準！

1. 中立： +7—

4；鹼性： +7 - +6;酸度：+7 - +2。

2.加酸增強高錳酸鉀的氧化作用，並保證其還原產物為+2價。

加熱：提高反應速率。 （滴定時需要一定的反應速率，否則會影響終點的判斷和結果的準確性。

控制滴定速度：即開始時不能太快，開始時儘管溫度很高，但反應速度仍然不快，這時需要滴一滴，用力搖動直到顏色褪色，然後才能開始滴第二滴，否則會導致高錳酸根離子在強酸的高溫下分解， 影響測量結果。後來，由於Mn2+離子催化的產生，可以加快滴定速度。

3.稱取一定量的Na2C2O4對照試劑，加酸，用高錳酸鉀滴定至溶液微紅，按消耗的高錳酸鉀量計算高錳酸鉀濃度。

由於KMNO試劑中往往含有少量的MNO等雜質，而蒸餾水中往往含有微量的還原性物質，因此它們能緩慢地將KMNO還原為MNO（OH）沉澱，容易堵塞濾紙。

因此，在配製KMNO標準溶液時，應將KMNO溶液煮沸一定時間並放置數天，還原物質應完全反應並用微孔玻璃砂芯漏斗過濾，將MNO和MNO（OH）沉澱濾出並儲存在棕色瓶中，然後進行校準， 從而得到基本穩定且不可改變的標準溶液。

高錳酸鉀具有很強的氧化性，在實驗室和工業中常用作氧化劑，遇乙醇分解。 在酸性介質中緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。 光對這種分解有催化作用，因此在實驗室中通常將其儲存在棕色瓶子中。

從自由能的元素勢圖和氧化態圖可以看出，它的氧化性極強。 在鹼性溶液中，其氧化不如酸性溶液強。

高錳酸鉀與纖維素反應。 它可能不是很多反應，其他時候會很好，但如果你做乙個標準的解決方案，它肯定行不通。

加熱煮沸的目的是氧化溶液中可能存在的所有還原性物質，然後過濾除去所得的二氧化錳沉澱物。

高錳酸鉀（化學式：kmno），強氧化劑，紫紅色結晶，易溶於水，在乙醇中還原。 常用作消毒劑、淨水劑、氧化劑、漂白劑、有毒氣體吸收劑、二氧化碳香精製劑等。

它於 1659 年被西方人發現。 它用於清潔和消毒以及根除真菌。

這涉及使用容量瓶; 觀察：一計數，二稱重，三溶解，四移，五洗，六內容，七標。 乙個計數：

1l==使用公制公式m==n*m計算高錳酸鉀所需的質量。 第二秤：用托盤天平稱量所需的高錳酸鉀的質量。

3.溶解：將稱好的高錳酸鉀固體放入燒杯中，加水溶解，等待恢復到室溫。 四班倒：

用玻璃棒將高錳酸鉀溶液排入容量瓶（25攝氏度，1,000毫公升）中。 5. 用蒸餾水清洗燒杯和玻璃棒三到四次，然後將洗滌液轉移到容量瓶中。

6、定容：用橡膠吸頭滴管將容量瓶中的液體加入刻度標記處（注意：保持視線和凹面液位的最低部分）。

7.標籤：標明配製溶液的名稱、物質的量和濃度、體積以備後用。

高錳酸鉀的相對分子量為 158，因此加入 158* 克高錳酸鉀並加入 1 公升水。

你可以白參

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二氧化錳？ 你還需要記住初中要養什麼瓶子嗎......我剛從初中畢業，不記得留給自己。

【】配取高錳酸鉀標準溶液1000ml，計算高錳酸鉀的質量;

稱取天平，將高錳酸鉀溶於蒸餾水中，煮沸1小時，冷卻一周，過濾;

用草酸鈉標準溶液校準。

當反應生成加速反應的Mn2+時，滴定速度可以適當加快，但如果太快，區域性KMno4會過於濃縮分解，會釋放O2或引起雜質氧化，從而造成誤差。

如果滴定速度過快，部分KMno4將來將無法與Na2C2O4反應，將按以下公式分解：

4mno4ˉ ＋4h+ *****=4mno2 ＋ 3o2↑ ＋2h2o

原因是草酸與高錳酸鉀（在酸性條件下）反應緩慢，只有加熱到75度左右才能快速反應，如果溫度低，草酸與高錳酸鉀反應緩慢，生成的二價錳會優先與剩餘的高錳酸酯反應，形成褐色氧化錳或二氧化錳沉澱。

1、高錳酸鉀的濃度，採用亞鐵標準溶液的氧化還原反應滴定法測定;

2.滴定方法如下：加入過量的亞鐵標準溶液後，在硫磷與酸混合的條件下，用高錳酸鉀標準溶液滴定剩餘的亞鐵。

3.測得的高錳酸鉀濃度若用試劑制得，可直接用亞鐵標準溶液鹼直接滴定測定。