提出化學問題並詳細回答該過程

該反應的化學方程式為： 2 氯化鈉3 + Na2SO3 + H2SO4 == == 2 氯氧化鋁2 +2 鈉2SO4 + H2O

所以 Naclo 的數量之比3 和Na2SO3 到 2：1 也可以使用電子守恆來計算：

s 原子從 +4 變為 +6 並失去 2 個電子。

氯後3- 反應，氯2 形成，然後 Cl 原子 +5 變為 +4 得到 1 個電子。

根據電子守恆定律，獲得和失去的電子總數必須相等，因此 1 SO32- 與 2 CLO反應3-.

所以答案是 2：1 選擇 b

選擇 B。 氯從 +5 價變為 +4 價，硫從 +4 價變為 +6 價，氯：硫 = 2：1，以確保電子的增益和損失守恆。

祝你在學業上取得進步！！ 希望！

根據隱性物質守恆定律和化學反應中元素守恆定律，a的質量為m（d+e-b）=44+18-48=14g。

根據氧的分子量是32，二氧化碳是44，水是18，那麼方程中的氧係數是3，二氧化碳是2，水爐租金是2，即a+3o2=2CO2+2H2O，根據元素守恆定律，a是c2H4。 鍵入 Forest。

解：設雙氧鈉的質量為x，根據標題可以看出，量筒中得到的水的體積為140ml（讓它換算成標準條件），即過氧化鈉與水反應生成氧氣的體積=140ml=

2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑x

x=過氧化鈉的質量分數=

答：過氧化鈉的質量分數為：

由於 CH4 在三種氣體中每單位體積消耗的氧氣最多，而當所有 CH150 都是 CH4 時，75ml 氣體消耗 4 MLO4，因此氧氣過量。

設xmlCH4、YMOLH2、ZMOLCO、X+Y+Z=75CO2：X+Y=175-125=50 Z=25，即有25ml的CO和剩餘的125ml氣體都是O2（乾燥除H2O，鹼液除CO2）2x+4x+y+z=150 3x+50+25=150 x=25，即有CH4 25ml

y=75-x-z=25，即有H2 25ml

由於混合氣體相對較小，可以推測應該有過量的O2，最後125mLo2CH4+2O2=CO2+2H2O

x 2x x

2h2+o2=2h2o

y y/22co+o2=2co2

z z/2 z

x+y+z=75 ①

200-2x-y/2-z/2+x+y=175 ②200-2x-y/2-z/2=125 ③

直接代入 x+y=50

代入 Z=25

同理，可以得到x=y=z=25ml

這不是乙個困難的問題，但我現在沒有時間陪你工作。

很麻煩，短時間內沒有辦法寫清楚，1個問題只要遵守溶質質量不變的特性就可以解決。 2.溶質和溶液質量可以根據質量分數的定義求出。

分析：解決這個問題有兩個關鍵點，一是兩種溶液A和B在滴加過程中產生的二氧化碳體積不同，這意味著開始時引入的二氧化碳體積不同; 其次，當溶液中二氧化碳氣體全部溢位時，消耗的鹽酸體積相同（75毫公升），用最終狀態分析法知道溶液的溶質是氯化鈉，開始時氫氧化鈉是相等的，最終鹽酸的消耗量必須相等， 而原氫氧化鈉的濃度可根據鹽酸的消耗量求出。

CO2通入NaOH中，當二氧化碳少時，形成碳酸鈉，其中可能含有未反應的NaOH，當二氧化碳過多時，形成碳酸鈉和碳酸氫鈉（或碳酸氫鈉）的混合物。 根據碳酸鈉溶液中鹽酸加成反應逐滴的分步特性和影象中的橫坐標特徵，已知A是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，B是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。

2）a：n（na2co3）：n（naoh）=（75-60）:（75-30）==3：8

v（co2）=（75-60）×5× ml

3） b：n（na2co3）：n（nahco3）==25:(75-25×2）==1：1

v（co2）==（75-25）×5× ml

1）c（naoh）==75×10-3× mol/l

1） HCO3- +H2O=H2CO36+OH - 這不需要解釋，對吧？

2）大於。碳酸氫鹽的水解是碳酸鹽的第二次水解，因此水解程度遠小於碳酸鹽。

3）大於。如果pH值恢復到初始溫度時發生變化，則證明該物質發生了變化，則碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。

4）B對。由於恢復到室溫後的pH值比室溫下碳酸氫鈉的pH值增加，因此正確地知道產生碳酸鈉的是B。

HCO3-）+H2O==H2CO3+（OH-）大於（水解越大，鹼度越大，因此Na2CO3的水解度大於NaHCO3）。

如果生成Na2CO3，冷卻後不會發生變化，Na2CO3的水解度大於NaHCO3的水解度，因此產生Na2CO3後的pH值會大於原來的pH值）。

裝甲; 因為冷卻後pH值變小，就意味著沒有Na2CO3的產生，B的假設是不正確的。 加熱加速分子的熱運動並增加 HCO3 的水解，因此 pH 值增加，並且 A 的假設是正確的。

1.如何簡化問題，因為沒有實際質量，所以很難考慮問題，所以可以先假設銅的質量方便計算），與稀硫酸充分反應後，固體中只剩下銅，也就是說與氧氣充分反應的物質是銅， 根據公式 2Cu +O2=2CuO

X計算出產物的質量為8g，這個質量是原混合物質量的一半，所以原混合物的質量是16g，其中含有銅，那麼鎂的質量是（，然後計算質量比：3

樓上的流程稍微複雜一些，沒有必要把多項選擇題弄得那麼複雜，考試期間會浪費時間。 可以假設Cuo的質量為80，則原始混合物的質量為160，銅鎂的質量比為64比96。