必修 2 化學，請解釋 CD

c.鋅比鐵更活潑，破損後形成原電池時，鋅失去電子，為負極，鋅被腐蝕，鐵受到保護，因此不易腐蝕; 鐵比錫更活潑，當破損後形成原電池時，鐵會失去電子，是負極，鐵被腐蝕，所以後者更容易腐蝕，所以c不正確。

D.鐵比銅更活潑，鐵的還原性比銅強，氯化鐵具有氧化性，是氧化劑，所以鐵和氯化鐵發生氧化還原反應，鐵是負極，銅片是正極，FeCl3溶液是電解質，所以D是正確的。

希望我的學業對你有幫助！

C：首先，金屬的活性順序是：鋅>鐵>錫。 前者是一定程度的鋅鐵，塗層被破壞後，形成鐵鋅原電池，所以鋅是負極，腐蝕鋅。 後者形成鐵錫的原電池，鐵作為負極腐蝕鐵，因此後者更容易受到腐蝕。

從等式中可以看出d項，鐵元素有氧化反應，是負極，三價鐵離子是正極，不會腐蝕。 因此，負極需要使用鐵片，而正極沒有那麼多要求，只有一種電極材料可以導電，可以是銅片或碳棒，但所用材料的活性必須在鐵之後，否則會發生其他原電池反應。

C項：鍍鋅鐵鍍層損壞後，鋅比鐵更活潑，構成原電池後，鋅作為負極，鐵作為正極，受到保護，在鍍錫鐵中，鐵比錫更活潑，鐵作為負極， 從而加速腐蝕，因此後者容易被腐蝕。D項：沒錯，很明顯。

c，兩個燒杯中的鋅與硫酸反應，使氫離子濃度降低。

d.A中的鋅與銅線相連，原信在行程中缺少電池，反應阻力速度加快，氣泡速度比長香B快。

C A 是原電池，H+ 獲得電子，因為 H2 B 是硫酸，直接與鋅反應形成 H2

d 與c的化學反應速率大於汽車產生的H2的速度速率。

c 由於它與金屬反應，必須降低氫離子的濃度，D，形成原來的彈幕電池，所以氣體A析出銅電極上的氣體，B分析鋅電極上的氣體。

C：原子的第一層有兩個電子，第二層有八個電子，每層的電子數相等，即每層有兩個，就是4號元素鈹，是一種金屬元素。

d：最外層的電子是7，澄空靈是穩定的結構，可以得到乙個電子，竇尋奇可以失去7個電子，最高的正價是電子的損失，所以是+7價。

C和D可以用過氧化氫（過氧化氫）的結構來解釋：h-o-o-h，分子是多原子分子，但存在非極性鍵，所以c是錯誤的; 過氧化氫是多原子的，但有極性鍵和非極性鍵。

c 過氧化鈉的反例。

D是過氧化鈉的反例。

你可以舉乙個反例！ 例如，Na2O2 也有非極性鍵。

相互作用包括兩個方面：相互吸引和相互排斥，虛假; b 正確，如 AlCl3、BeCl2

它是由活性金屬和活性非金屬形成的共價化合物; c，例如HCl由共價鍵形成; dFalse，例如 nh

4是由非金屬元素形成的陽離子，銨鹽是離子化合物。

a，它不一定是離子鍵，也可能是共價鍵。

c.乙酸是一種弱酸，不能在化學方程式的左側分解成離子，CH3COOH應寫成

d.這是對的，你不能使用NaOH，因為過多的NaOH會溶解生成的Al（OH）3（它是兩性的，可溶於強鹼），而弱鹼不容易拆解，所以它們睜大了眼睛。

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