緊急！ 高中化學題C（答好一定會加分！！ ） 5

金屬用硝酸處理不成氣，加入氫氧化鈉放出氣體，說明Hno的還原產物3 是NH4+，氣體體積是，其物質的量是，那麼得到的電子數是，如果金屬是+2價，那麼金屬的量是65（金屬是Zn）， 如果金屬是+3價離子，則其物質的量是，摩爾質量未知）。

首先，很明顯，Hno3 還原的產物是。

二氧化氮、一氧化氮、氮氣、銨態等。

其中，只有銨不是氣體，其中的氮是 -3 價，相對於硝酸 （+5） 是 8 價。

和 NH4++OH-=NH3+H2O

所以轉移電子的銨物質的量是 8*

然後，如果金屬是+1 13g--摩爾質量-- 似乎沒有金屬對應物。

2 of 13g – 摩爾質量 65 是鋅。

3 化合價 13 g -- 摩爾質量好像沒有金屬對應物。

這就是為什麼它是鋅。

因為稀硝酸具有很強的氧化性，銅等金屬也會與之發生反應，並且不會因為金屬進入和鈍化而發生反應，而且是鐵或鋁，由於新增了氫氧化鈉而用於生產氣體，就不用說了。 肯定是鋁。

2NaOH + 2Al+2H2O = 2Naalo2 + 3H2，氣體為氫氣，其餘由自己計算。

將過量的 NaOH 加入到所得溶液中，加熱，釋放出氣體，即 NH3NH3.

Hno3 （n + 5 價） NH3 （n -3 價） 轉移 e = * 8 =

設未知金屬的相對原子量為 m，化合價為 n

13/m) *n =

m = n=1 ， m = （四捨五入）。

n=2，m=65（鋅，鋅）。

溶液：硝酸的濃度為稀硝酸。 從這個等式是。

3Cu + 8Hno3 = 3Cu （NO3） 2 + 2N0 + 4H20 當硝酸與銅反應消耗硝酸中的氫時，可以補充硫酸中的氫。 離子方程式直觀地將溶液中氫的總濃度視為 3molCu 和 8mol 氫離子的反應。 反應的 cu 是。

其次，Cu與濃硫酸反應，而不是與稀硫酸反應。 第三，Cu和濃硫酸只有在加熱條件下才能反應。 你可以問我以後有沒有事要做。

請注意，問題中的 Cu 不與稀 H 反應2SO4，僅與稀硝酸反應，但稀 H2SO4 可以提供 H+

這種問題應該用離子方程式來解決。

n(cu)=

從 n（hno3）=， n（h2so4）=： n（h+）= +

n( no3-)=

3cu + 8h+ +2no3- = 3cu2+ +2no↑ +4h2o

3 8 2 3x

顯然，Cu 和 NO3- 的過量應根據 H+ 物質的量來計算，即 8 X

x=c(cu2+)=

這兩個問題已經用計算題的要求來回答了，如果你有任何問題可以直接問我，祝你在學習上有所進步）。

Cu + 4Hno3 = 銅 （NO3） 2 + 2N02 + 2H20 Cu + 2H2SO4 = 銅SO4 + S02 + 2H20 從上面的化學反應可以看出，粉末（只是與酸完全反應，所以銅離子濃度的量=

希望對你有所幫助。

從這句話中可以看出，在100ml混合酸中，Hno3的濃度是H2SO4，可以看出硝酸鹽有，硫酸鹽有，氫離子有，還有乙個標題知道銅有，Cu和稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O， 銅和硝酸鹽過量，所以有氫離子完全反應可溶解，因為有酸，所以銅離子的濃度是每公升。

銅的量是氫離子是，硝酸根離子是，反應的物質量比是硝酸根離子：氫離子：銅=2：8：3，硝酸根離子過量，銅有反應，銅離子的濃度是。

ⅰ（1）fe+cu2+=fe2++cu

2）fe、fe3o4

1）過濾。2）鐵粉：Fe3O4：

交流與討論]C（Fe3+） 1 mol L， C（NH4+） mol l， C（NO3-） mol l 在溶液 Y 中。

這個問題可以根據元素 n 的守恆來計算。

1.上述工藝中的濾液經過濃縮結晶，得到的固體化學式為NH4Cl，表明該物質在工業氮肥中的用途之一。

2.寫出預氨化過程中發生的主要反射的離子方程式： Mg2+ 2NH3*H2O == MG（OH）2 + 2NH4+

3.析出鎂時反應溫度不宜過高，原因是：Mg2+會水解 您的問題已得到解答（喵喵。

如果我採用它，我很高興

1.鹼性碳酸鎂的化學式為XMGC3·YMG（OH）2·ZH2O，最後剩餘的濾液中一定含有大量的NH4+離子和CL-離子，因此推測濾液濃縮結晶為NH4Cl，主要用於乾電池、電池、銨鹽、鞣革、電鍍、精密鑄造、醫藥、照相、電極、粘合劑、酵母營養物質和麵糰改良劑。氯化銨簡稱“氯化銨”，又稱滷水砂，是一種可利用的氮化肥，含氮量為24%25%，是一種生理酸肥。

2nh3*h2o == mg(oh)2 + 2nh4+

嚴格來說可以這樣寫：mg2+ 2nh3+2h2o == mg（oh）2 + 2nh4+（因為它是nh3）。

3.鹼性碳酸鎂在加熱到300度以上時分解產生水、二氧化碳和氧化鎂，與初中的鹼式碳酸銅相似。

MgCl2·6H2O與水溶解，預氨化時可生成Mg（OH）2沉澱，再加入NH3和NH4HCO3，得MgCO3，熱水解進一步得鹼性碳酸鎂。

1.將上述濾液濃縮結晶，所得固體用作銨態氮肥、鋅錳乾電池原料等。

2、mg2+ +2nh3 + 2h2o = mg(oh)2↓ +2nh4+。

3.如果溫度過高，生成的鹼式碳酸鎂可能會受熱分解。

1）e： c4h7o2cl g：ch3ch=chcooh

2）取代反應：3 dfgh

在f的結構中，直接附著在碳原子上的氫原子數至少為2，這意味著如果碳與氫相連，則至少為2個或更多，如果沒有氫連線。 這迫使 f 成為唯一的結構。

如何理解f結構中與碳原子直接相連的氫原子數至少為2這句話

這是字面意思......寫出結構式，如果與碳直接相連的氫少於兩個，則不符合題目要求。

A顯然是甲烷。

（1）c4h7o2cl ch2=c(ch3)-cooh(2)3 dfgh

3） HCO+2Cu（OH）2=（加熱）Cu2O+HCOh+2H2O

CH3OH+CH2=C（CH3）-COOH=（可逆濃硫酸加熱）CH2=C（CH3）-Cooch3+H2O

4)ch2=ch-ch(oh)-cho

5）首先選擇4個Cs形成乙個環，然後讓-CoOH（羧基）任意連線到碳A：CH4 B：CH3Cl C中的乙個：

ch3oh d:hcho f:ch2=c(ch3)coona

g:ch2=c(ch3)-cooh

也就是說，f結構式不可能出現叔碳，也就是說，乙個碳原子上不可能有三個碳原子，乙個碳原子最多只能附著兩個碳原子！

你好。 1。設 x 和 y 的摩爾質量為 a 和 b，化學式為 xy2 的 a 和 x 元素的質量分數為 ，可以得到 a 和 b 之間的比值。

然後設 B 的化學式為 xyn，B 中元素 x 的質量分數為 ，即可得到 n 的值。

2。方法一：將瓶子的質量設定為m，瓶子內的氣體量為固定值。

因此，（116-m） 32 = （122-m） 44 溶液 m=100 和 （122-100） 44=（114-100） m

得到 m=28

方法2：充入O2時，質量為116克，充入CO2時，質量為122克，差值為C的質量。

因此，CO2氣體物質的量=（122-116）12=質量22克，瓶子是100克，那麼氣體A的質量是14克，物質的量是A的相對分子質量是28。

3。設CO和CO2的量分別為AMOL BMOL，應為標準。

28a+44b=

a+b=2 求解 a：b 是體積比，然後求質量比。

問題 1、A 中 x 的質量分數 = x （x+2y） = x y=76 87 知道兩種元素的分子量之比是好的 計算 B 的化學式x2y3 問題 2 CO2 摩爾質量 44g O2 摩爾質量 32g 每摩爾兩種氣體的質量差為 12g。 瓶中填充的兩種氣體的質量差為6g，瓶子容量可稱為瓶子質量=，一種物質的相對分子質量為14g，a的相對分子質量為28氮氣或一氧化碳。

問題 3 氣體的摩爾體積是固定的。 那麼兩種氣體的摩爾數x1+x2=2另外，根據兩種氣體的摩爾質量，28*x1+44*x2=兩個方程，兩個未知數，聯立方程，求解方程組。 可以找到 x1 和 x2。

既然知道了兩種氣態物質的量，那麼體積比等於物質量的比值，質量比也很容易找到。

1：從問題的角度來看，X的化合價一定更大，B中X的質量分數在減小，說明X少，即相對Y多，則X的化合價增加，從這個角度出發，我們就想到SO2， SO3，NO2，N205，經計算得到NO2，符合要求，N2O5也滿足，所以......

2：體積相同，相對分子質量越大，質量越大，一目了然，a的相對分子質量小於32，這樣想，讓它的物質量為n，那麼12n=122-116，即c的質量，溶液為n=，即 瓶子裝滿後，裡面有氣體，所以瓶子本身的重量是116-32*克，所以A的質量實際上是14克，14，也就是說它的相對質量是28,3：體積比是物質量的比值，用十它交叉法。

順便說一句，是在標準條件下，這與此有關。

x+：nh4+

y-：oh-

z ：nh3

W：H2OM+：H3O+（水合氫水合氫離子）。

它們都有 10 個電子。

x：nh4+

y：oh-z：nh3

w：h2om：h3o+

第二個回應非常有啟發性，是乙個很好的提示。

X+ 是銨離子，Y—是氫氧根離子，Z 是氨，W 是水，M+ 是水合氫離子（即 H3O+）。

分析：可以考慮以下變化：

nh4＋＋oh¯＝△nh3＋h2o

h3o＋＋oh¯＝2h2o