幾個高中化學問題，乙個高中化學問題

第乙個問題選擇 D。

CO2、H2O、N2等燃燒產物的再組合，使用太陽能是為了節能和再利用，選項A和C的意思是一樣的。

CO2、H2O、N2 的組合變成 CH4、CH3OH、NH3 等，這涉及到分子式、元素的重排，選項 b 就是它的意思。

在第二個問題中，選擇 C，您會看到 Cl+O3、ClO+O2，選項 A 是正確的。

Cl+O3 ClO+O2 Cl+O Cl+O2，Cl參與分解過程，然後生成Cl，符合催化劑的特性。 選項 b 是正確的。

由於 Cl 是催化劑，它起著反覆分解 O3 的作用，選項 D 是正確的。

問題3：對有機物、分子式或其他方面的要求在哪裡？

d c 問題 1 這似乎是對的，因為反應中要用到太陽能，而且太陽能增加，根據能量守恆定律，這是對的，但是我們要注意乙個事實，即在反應過程中可能會釋放熱量，如果釋放的熱量大於吸收的太陽能， 那麼它可能是錯誤的，2：根據催化劑的定義，在反應中加速反應速度，但反應前後化學性質和質量沒有降低的物質稱為催化劑，在反應中消耗氯氯甲烷，但未加以補充，與定義不符，因此不正確。

mn02+4hcl==mncl2+cl2+2h2o

要氧化的物質是還原劑，在這個公式中，Cl 由於化合價從開始時的 1 增加到 Cl 中的 0 化合價而增加2，失去 2 E，並被氧化。 因為在濃鹽酸中，有4個Cl離子，產物中有2個Cl離子和2個Cl原子，說明有2個Cl原子根本沒有變化，即它們沒有被氧化。 所以只有 2 個 Cl- 離子被氧化，這是濃鹽酸中 Cl 量的一半。

因為Cl的量2 是，HCl 的量是被氧化的 Cl 的量。

1. A 和 c 在最外層的電子數相同,--a 和 c 屬於同一家族。

A的m殼層中的電子數是B和C最外層電子的總和，元素B的電子分布在K、L、M層上，元素C的元素分子由兩個原子組成，是密度最小的氣態物質。 --c 是 h 元素。

那麼a是Ia族元素，最外層有1個電子，所以a的m殼層不是最外層，有8個電子，a是2,8,8,1，即k元素。

因此，b 在最外層有 7 個電子，以及 3 層，即 2、8、7，即 cl 元素。

A 是 k，b 是 cl，c 是 h

2.將氯水滴入溴化鈉溶液中,--置換BR2,2Nabr + Cl2 = 2NaCl + BR2

加入汽油或苯，搖晃，靜置,--即提取。

上層是（橙紅色）色，下層是（幾乎沒有）顏色;

將碘化鉀溶液少量滴入溴水中,--置換 I2,2ki + br2 = i2 + 2kbr

加入四氯化碳，搖勻後也提取出來,--靜置一會兒。

上層為（幾乎無），下層為（紫紅色），本實驗證明鹵素活性從強到弱的順序為（Cl > Br2 > i2）。

A是鉀（K），B是氯（Cl），C是氫（H）。

結構圖不需要繪製，可以按電子層排列，電子公式更簡單，h：h，k：k，：cl：cl：上下有兩組電子，

A 是 k，b 是 cl，c 是 h

橙紅色，無色，無色，紫色，氯強於溴，強於碘。

1.讓我說幾句話，我不知道我能不能幫你。

例如，如果你做一杯糖水，它太甜了，也就是說濃度太大，假設它是40%。

你做第二杯糖水，一點也不甜，就是濃度太小，比方說是10%。

如果你把這兩個杯子混合在一起。 濃度應在10%至40%之間。 絕對不會小於10%或大於40%。 右。

當兩種不同密度的物質混合時，混合密度也應介於兩種物質的密度之間。

假設有兩個解決方案，密度為 2 的溶液 A 和密度為 的溶液 B 以及純水。

將溶液A與水混合，得到稀釋的溶液，暫稱為溶液A，密度定。

以同樣的方式，我們得到解 b，密度。

這時，如果要增加溶液A的濃度，可以向其新增溶液A，新增的越多，總溶液的密度就越接近2，即密度越來越大。

同理，如果要增加溶液B的濃度，可以向其中加入溶液B，新增的越多，總溶液的密度就越接近，即密度越來越小。

2.這相當於在溶液中加入少量較濃的溶液，總密度增加。

3.這相當於稀釋硫酸，降低總濃度。

我不知道我這麼說能不能讓你明白，很難解釋。

在最終情況下，例如酒精，純水的密度為1，兩者混合，則酒精越多，密度越接近，水越多，密度越接近1。 這樣，酒精濃度越高，密度越小，越接近，越稀，越接近1。 另一方面，另一種液體在純淨時的密度大於 1。

分析與酒精和水的分析相同。

問題1：首先，我們知道水的密度是1（g cm3），如果溶液的密度是1，則說明物質的加入增加了液體的密度，所以可以說濃度越大，密度越大; 如果溶液的密度小於1，則意味著新增物質後，液體的密度變小，當然，新增的越多（濃度越大），密度越小。 原因很簡單，而且公式也可以轉換，但是因為如果是固體溶於水形成的溶液，公式不容易建立，所以不通用。

所以這只是乙個概念上的理解。

問題2：這很簡單，你不在乎它是否混合，問題的意思是，如果兩個解決方案現在體積相等，密度不同，問你哪個質量更大？ 是不是很簡單，根據公式質量=密度*體積，看看是不是這樣。

問題3：首先要知道H的密度2SO4溶液大於水的密度，所以當質量相等時，水的體積必須大於H2SO4溶液的體積。 混合 H 後2SO4 溶液：

質量=原H2SO4溶液的質量=水的質量=原H2SO質量的2倍4溶液，體積=原H2SO4溶液的體積+水的體積>原H2SO4溶液的體積，問題就解決了。 既然說c，就可以直接從物質數量的角度來分析。 詳情如下。

混合前後，H2SO4 物質的總量保持不變，體積變大於原來的兩倍，結果是濃度（c）=物質體積的量，結果很明顯。

不在溶液中，因為鈉很輕，它漂浮在水面上，反應也在水面上進行，所以水中不可能出現很多氣泡。

agno3反應生成的白色沉澱表示存在氯離子，bacl2生成的白色沉澱表示存在碳酸鹽亞硫酸鹽或硫酸鹽，而銀離子和溴離子生成的沉澱為淡黃色，因此一定沒有溴化物離子，c是正確的; 酸化的BaCl2溶液和碳酸鹽不會形成沉澱，所以只有硫酸鋇是可能的，所以一定有SO2，B是對的; 我個人認為是錯誤的，因為除了上述物質中的氯離子外，硝酸銀沒有用鹽酸酸化的地方，應該用硝酸酸化。 相反，後來加入的是酸化溶液，所以碳酸鹽會跑掉，只能說最終溶液中沒有碳酸鹽，一開始不確定X氣體中是否有任何氣體。

1.應該有現象，但總感覺沒那麼嚴謹，不知道這是你的回答，還是乙個問題？

2.好吧，這個答案不會錯，它說“錯是”，那麼如果 D 是錯的，那麼 B 是對的，但是如果沒有 HCI，CI 在哪裡生成 ANCL ???

問題 1：是的，問題 2：HCI 和 AgNO3 反應生成 AgCl 沉澱和硝酸。

如果它不全面，我不會做剩下的！ 呵。

1.沒有氣泡。

故障是因為可能有碳酸鋇沉澱。

b 錯誤，因為二氧化硫只能產生亞硫酸鋇沉澱。

c 錯誤，因為沒有表明溴化氫不存在的現象。

D是對的，因為只有上述物質中的氯離子才能與銀離子反應生成白色沉澱。

1。一般來說，三鍵、雙鍵、苯和單鍵。 （簡單地說，因為它們鍵合的電子數量。

你可以把他想象成，電子數大，鍵力大，鍵變短，苯環可以看作是單鍵和雙鍵之間的鍵。 如果你對化學感興趣，你可以在大學裡閱讀有機化學書籍。 裡面有解釋）。

2。這與苯的結構有關。 苯環是乙個大的離域鍵（實際上，苯環上沒有3個雙鍵，但書寫保留了古老的傳統。 你可以把它想象成 3 個雙鍵均勻分布在苯環上）苯只有一種單一的取代。

3。除了乙炔（線性）和苯（平面）外，其他的都不在同一平面上。 其原因與c原子軌道雜化引起的空間構型差異有關。

如果你將來不學化學，你可以記住一些東西。

B c選項的反應原理是：2HCl==2HCl+O2，所以是氧化還原反應。

2h2+o2==2h2o

負極消耗氫氣，即它從 2.

答：因為它是要電離的，所以是錯誤的;

b：2Fe+3Cl2==2FeCl3氯氣共轉移電子，正確;

C：不說是不是標準，錯了;

D：C（OH）=10-8mol L，此外，它沒有說它是1mol水，錯了。

錯誤。 還原的強度取決於它失去電子的難易程度，而不是數量。 例如，鎂可以失去兩個電子，而鈉只能失去乙個電子，但鈉更容易還原。

鋇2 + SO42 + OH + H ==硫酸鋇4 + H2O 鋇和硫酸是 1：1 反應，所以 H 和 OH 也是 1：1 反應。

唉，這個讓我累死了，呵呵！

滅菌是由於強氧化造成的。

2.負極提供電子，所以它是氫，1mol 氫轉移 2mol 電子。

1 你檢查的反應原理不是很完整，真正的氣體消毒效果是HClo利用HCO的氧化。

2 陰性反應：H2-2E-=2H+。 在標準情況下，從等式來看，反應是 1molH2，轉移電子書是 2mol，現在是，轉移的電子當然是 1mol，即 1Na

3 A 應小於。 因為+oh-

C 沒有強調它是在標準條件下。

d溫度未確定。

4 不，金屬的還原性與獲得或失去的電子數量無關，而是與獲得電子的難度有關。

例如，Na 比 Cu 更易還原。

5 so42- +2h+ +2oh- +ba2+ =baso4 + 2h2o

1、漂白粉的原理應為：

Ca（clo）2+H2O+CO2=可逆=2HCO+CaCO3（沉澱）。

HClO具有很強的氧化效能，可以發生氧化還原反應。

負極的氣體是H2，H2 有 1mol 電子。

3 A 誤差電離 =NH4+ +OH-

b 到 2Fe+3Cl2==（著火）2FeCl3 Fe 過量完全反應並轉移電子。

C 錯誤：我沒有在標準條件下說。

D 假。 4 不，還原率是由它失去電子的難易程度決定的，而不是由數量決定的。

例如，還原 Na>mg 並失去電子 Mg>Na

5 nahso4 + ba(oh)2 = naoh + baso4 + h2o

離子方程式為SO42- +2H+ +2OH- +BA2+ =BASO4 +2H2O

如果你還是不明白，就問我。

1.選擇bb的原理是油漬可溶於鹼性溶液，化學價不變。

在a中，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣。

C.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣是反應時生成的。

鋁熱反應是化學化合價發生變化的置換反應。

2.1mol的氫氣失去2mol的電子，形成2mol的氫離子，氫氣和氧氣燃料電池的負極是氫氣，氫氣在標準狀態下的轉移電子數為1nA

3.選擇BA可以電離成NH3和H2O以減少量。

灣。氯的量不足以滿足氯的量。

C沒有說明它是標準狀態下的氣體。

D只能計算其濃度，沒有體積就不能計算其物質的量。

4.例如，金屬鈉比鋁強，但鈉只失去乙個電子，而鋁失去三個電子。

5.硫酸鹽與鋇離子一一對地反應，但需要注意的是，水的量應與硫酸鹽的量保持一對一的關係，硫酸鹽的量是1mol而不是2mol

SO42- +BA2+ H+ +OH- =BASO4 加降水數 + H20