高中化學問題 100，高中化學問題

電解質是能夠在水溶液或熔融狀態下導電的化合物，例如酸、鹼和鹽。 在上述情況下不能導電的化合物稱為非電解質，如蔗糖、醇等。

要確定一種化合物是否為電解質，不僅要看它在水溶液中是否導電，還需要進一步研究其晶體結構和化學鍵的性質。 例如，確定硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。 硫酸鋇難溶於水（20

在水中的溶解度是。

g），溶液中的離子濃度很小，其水溶液不導電，呈非電解質。然而，溶解在水中的一小部分硫酸鋇幾乎完全電離（20

硫酸鋇飽和溶液的電離程度為。 因此，硫酸鋇是一種電解質。 碳酸鈣和硫酸鋇也有類似的情況，也是電解質。

從結構上看，對於其他不溶性鹽類，只要是離子化合物或強極性共價化合物，雖然不溶，但也是電解質。

氫氧化鐵的情況更複雜，Fe3+ 和 OH- 之間的化學鍵是共價的，比硫酸鋇溶解度低 （20）。

在水中的溶解度是。

g)；落在水面上的一小部分可能會形成膠體，其餘的也可以電離成離子。 但氫氧化鐵也是一種電解質。

為了確定氧化物是否是電解質，還應進行特定的分析。 SO2、SO3、P2O5、CO2等非金屬氧化物是液態不導電的共價化合物，不是電解質。 有些氧化物不是電解質，即使它們在水溶液中導電。

因為這些氧化物與水反應形成可以導電的新物質，所以溶液中導電的不是原來的氧化物，比如SO2本身不能電離，而是與水反應生成亞硫酸，也就是電解質。 金屬氧化物如Na2O、MGO、CaO、Al2O3等，是離子化合物，能夠在熔融狀態下導電，因此是電解質。

可以看出，電解質包括離子或強極性共價化合物; 非電解質包括弱極性或非極性共價化合物。 電解質的水溶液導電，因為電解質可以解離成離子。 至於一種物質能否在水中電離，則取決於其結構。

因此，通過物質結構從非電解質中識別電解質是問題的本質。

此外，一些可以導電的物質，如銅和鋁，都不是電解質。 因為它們不是導電化合物，所以它們是元素性的，不符合電解質的定義。

離子化合物是離子化合物。

由陽離子和陰離子組成的化合物。 當活性金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）和活性非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互結合時，活性金屬失去電子形成帶正電的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活性非金屬獲得電子形成帶負電的陰離子（如F-、Cl-、 O2-、S2-等），陽離子和陰離子通過靜電作用形成離子化合物。 例如，氯化鈉是由帶正電荷的鈉離子（Na+）和帶負電荷的氯離子（Cl-）組成的離子化合物。

許多鹼（例如，NaOH、Koh、Ba（OH）2 等）和鹽（例如，CaCl2、Kno3、CuSO4

等）是離子化合物。在離子化合物中，陽離子攜帶的正電荷總數等於陰離子攜帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。 大多數離子化合物在固態（或結晶）狀態下不導電，而在水溶液或熔融狀態下導電。

一般來說，離子化合物具有較高的熔點和沸點，較大的硬度，脆性，難以壓縮，難以揮發。

極性共價化合物是指由極性鍵形成的化合物。

非極性共價化合物是形成非極性鍵的化合物。

似乎沒有區別。

離子鍵是通過電子的轉移形成的（失去電子的人為陽離子，獲得電子的人為陰離子）。 也就是說，由於靜電吸引力，正離子和負離子之間形成的化學鍵。 離子可以是單個離子，如Na+、Cl-; 它也可以由原子簇形成; 如SO4

2-、NO3-等

共價鍵（共價鍵

bonds）是一種化學鍵，其中兩個或多個原子共享其外電子以在理想條件下達到電子飽和，從而形成相對穩定和強大的化學結構，稱為共價鍵。所謂共價鍵，是指由於形成鍵的電子的原子軌道重疊而形成的原子之間形成的化學鍵。 與離子鍵不同，進入共價鍵的原子不會向外顯示電特性，因為它們不會獲得或失去電子。

共價鍵的強度比氫鍵強，與離子鍵相差不大，甚至比離子鍵強。

它應該是弱酸，酸性強弱1它可以基於非金屬活性的順序非金屬性質越強，形成的含氧酸就越多。 對於共軛形成的水溶液與相同宿主基團元素形成的氫的酸度，非金屬元素越弱，酸度越強，如：

hi hbr hcl hf h2s h2o 判斷的本質是看物質失去質子（質子）的能力 2有幾種方法可以判斷兩種酸的相對強度利用強酸制弱酸的原理，保證了酸元素的數目和濃度的乘積相等，以測量溶液的pH值磷酸、亞硫酸、醋酸、碳酸鹽、氫硫酸，其中磷酸和亞硫酸為中等強酸

它們都不是降水！我的結束，歡迎。 Al（OH）3 不能與次氯酸反應！因為鋁（OH）3 不能與弱酸反應！次氯酸與氫氧化亞鐵反應生成水和次氯酸亞鐵。 我的結束，歡迎。

因為強酸可以產生弱酸，弱酸不能產生強酸，二氧化碳進入矽酸鈉中形成矽酸。 我想我在這本教科書裡有！好吧，即使我不喜歡看教科書，我仍然有這種感覺。

次氯酸鋁不存在，會發生雙重水解，HClo酸性太強，不能與Al（0H）反應3.

次氯酸亞鐵也應不存在，氯-具有很強的氧化效能。

i2+s2o3-→2i-+s4o6-

沒有高中，大學裡也不清楚，化學專業太多了......

銅。 電解質的定義：在水溶液或熔融狀態下導電的物質。

非電解質的定義：在水溶液或熔融狀態下不導電的物質。

銅沒有水溶液。

因此，它既不是電解質也不是非電解質。

謝謝

酸鹼抑制水的電離，因為酸鹼溶於水，水中氫離子或氫氧根離子的濃度增加，抑制水的電離，鹽溶於水，強酸鹼鹽對水的電離沒有影響，其餘的鹽會促進水的電離。

那麼，第二個問題是指苯環上的取代，即直接連線到苯環上的取代。

有 3 種型別。 第三個問題是，與溴水的反應一般不是加成的，而是取代的。

B中有兩個酚羥基，苯酚羥基鄰位和對位位可被溴取代，支鏈上有雙鍵。

那麼1molB能與4mol的溴反應，又能與2mol的溴反應。

MnO2 + 4HCl（濃縮）= 加熱 = MnCl2 + Cl2 （g） + H2O2HCl（氧化）。

n（氧化HCl）= 1mol

表現出酸度意味著其他物質會產生鹽。

酸鹼溶液必須受到抑制，如果鹽是強酸強鹼鹽，它既不會抑制也不會促進，如果強酸弱鹼和強鹼弱鹽，則被促進，希望。

酸和鹼通常抑制水的電離。

鹽要根據實際情況而定：

硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉等酸性鹽被電離，抑制水的電離;

如果是以水解為主的鹽，會促進水的電離！

元素是廣義的，比如氫離子，氫是由氫元素構成的，乙個元素的分裂是由原子核中的質子數決定的，比如氦是兩個質子，所以它是元素2，碳是六個質子，它是元素6......

總共有Fe3+ 在1mo氯化鐵中

1mol全部結合成氫氧化鐵，只有1mol

膠體是幾個或幾十個或數百個氫氧化鐵的顆粒，結合不超過 100 nm。

所以它必須小於 1mol

最初，有 1mol

氧氣被 30 轉化產生臭氧，氧氣仍然存在，因此氣體混合物的平均摩爾質量 = （

1mol飽和氯化鐵是Fe（OH）3膠體，其中鐵元素有1mol，Fe（OH）3有1mol，1個膠體的顆粒是多個Fe（OH）3的聚集體（這樣膠體顆粒的半徑就會達到奈米級），所以。

不可以，量筒的液體不能超過容器的2 3，量筒的精度只能精確到小數點後一位，最小的量筒是10ml，應與酸性滴定管一起使用。

不能這樣判斷，只要物質有失去電子的能力，它是可還原的，氧化亞鐵是因為它不會電離水中的離子，所以它不會與其他離子發生反應，氫氧化亞鐵在空氣中仍會由白色變為紅褐色，被氧氣氧化， 所以不能用在水中來判斷它是否可還原。

膠體可以粘合在一起，它們可以由許多氫氧化鐵顆粒組成。

鹽酸不是電解質，電解質是一種可以在水溶液或熔融狀態下導電的化學物質。

盡量在課堂上跟著老師的思路走，在課後的空閒時間，你可以做與當天所學內容相關的問題，並做更多的總結。

強電解質是因為鹽酸是強酸，而強酸一般屬於強電解質。

當然，離子晶體和原子晶體中一定有化學鍵，但是在一些分子晶體中沒有化學鍵，例如惰性氣體形成的分子晶體，金屬晶體中沒有化學鍵。

兩種氧化鋁的結構不同，導致化學性質不同，屬於兩種化學物質。

首先，掌握什麼是化學鍵！ 什麼是化學鍵！ 離子鍵、共價鍵、金屬鍵！ 其次，知道什麼是水晶！ 當然沒錯！

不。。 使用容器時，一般不能超過2 3體積的容器。

並非沒有考慮到硫+的化合價是平均價格，也就是說，Na中硫的化合價2S4O6並不完全相同。

應降低溫度，溫度公升高，氫氧化鈣的溶解度降低，因此pH值降低。

選擇 C。 設 a 為 XLB 且為 ylx+y=aa 和 xl 氫反應，b 與 2yl 氫反應，x+2y=b，x=2a-by=b-a，所以選擇 c

答案應該是 d。

A 和 B 是等價均衡，所以有 a + b = 454 5 =，兩者的轉化率之和為 1，C 的轉化率小於 B 的轉化率，所以 d 是配對的。

A和B是等效平衡，所以c1=c2，C與B相比等於加壓，平衡是正移位，即有C3>2C1，P3<2P2

讓我們從分析主題開始。 標題說5mol CO和H2之間的反應就足夠了，反應的熱變化在恆壓下為454kJ，但是在恆溫恆定容量下進行，因此即使5mol Co與H2反應的熱變化量足夠，也不會有454kJ

但是，A和B的兩個反應可以看作是可逆反應，兩個熱變化的總和可以看作是1mol的CO在足夠量的H2下完全反應的熱量，但由於它是恆定的電容，所以它沒有恆壓變化那麼大， 所以 A + B <

答案是b，至於其他答案，給出的條件不充分，無法確定。

A、先將2mol甲醇放入2個相同的容器中，平衡後放入乙個容器中，天平向右移動，導致甲醇濃度增加，如果不動，則2C1=C3,2C1後移動

在兩種還原劑（Br-、Fe2+）中加入氧化劑（Cl2），以區分兩種還原劑之間的關係。

Fe2+ 比 br- 強

因為Br2能夠將Fe2+氧化成Fe3+並產生Br-，Br2比Fe3+更具氧化性，Fe2+比Br-更易還原。

Fe2+ 優先氧化。

由於 2：3 的 Br- 被氧化，那麼 Fe2+ 已完全氧化成 Fe3+。

2fe2+ +cl2===2fe3+ +2cl2x x/22br- +cl2===br2 + 2cl-2x/3 x/3

x/2+x/3=x=