高中化學，期末題詳細流程

1.剩餘的氣體是氧氣，那麼剩餘氧氣的體積是2ml，反應的方程式是。

4no2+o2+2h2o=4hno3

4x x 4x+x+2=10，解是 x= ， 4x= 所以 NO的體積2 是，O的體積是2 是。

2.剩餘氣體為NO，NO的體積為2ml。

3no2+h2o=2hno3+no↑

Y2溶液產量y=6ml

4no2+o2+2h2o=4hno3

4z z 4z + z+6=10，解是 z=， 4z= 所以 NO2 的體積是 6+，O2 的體積是。

總之，如果氧氣過量，則 NO2 和 O2 的體積是，如果二氧化氮過量，則 NO2 和 O2 的體積分別為 和 。

NO2 和 O2 的反應總體積為 8 ml，4NO2 O2 2H2O 4HNO3

其中NO2的體積 8*4 5=體積8 當剩餘氣體為O2時，NO2的體積為，O2的體積為當剩餘氣體為NO2時，NO2的體積為，O2的體積為。

設定 coxmol、co2ymol

根據體林的積累，我們知道氣體總物質的量是題目，畢翔後來也跟你說過）而根據密度，我們找到質量是。

那麼手的平均摩爾質量是 58

第二個。 根據剛才的列，方程組是。

x+y=28x+44y=58

溶液。 x=y=1，所以 co 和 co2 的分子數之比為 1：2

1.有多少摩爾的二氧化碳，所以：

其中，Na2CO3 在那裡，其餘的是水的重量，= 水，Na2CO3 水。

x=10

1。由於 C 反應是守恆的，因此產生的 CO2 摩爾數與產生的 CO2 摩爾數一樣多。

因此，摩爾質量等於 286

2 因為摩爾質量是 286，所以 x=（286-46-60） 18=10

分析：根據反應方程式kclo3+6HCl=KCL+3Cl2 +3H2O，可以看出氧化產物和還原產物為Cl2，氧化劑為KCLO3，還原劑為HCl，由於氧化劑和還原劑的用量比為1：

5（只有5mol的6molHCl中的氯裂腔元素有化合價的變化）; 因此，還原產物與氧化產物的比值也是1：5（氧化劑與還原劑的量比等於還原產物與氧化產物的量比）; 盈餘。

解：設原鹽酸的質量為x;

然後是：KCLO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O M（m表示氧化產物和還原產物質量的差異）。

50%x219/142=（50%x）/；x=；

所以 n（hcl）=m m= ;

所以原溶液的物質量的濃度是c=nv=。

答：原濃鹽酸物質的濃度為12mol l。

對不起，我沒有看清楚問題，我沒有看清楚“HCL的利用率只有50%”。

Rebaccezl 不對，它很快。

我會回答的。 答案就在地圖圓圈的中間。

A是過氧化氫，B是水，C是高錳酸鉀，N是三氧化硫，X是酸，D是鐵，E是硫酸鐵，M是二氧化硫，紅褐色沉澱物是氫氧化鐵，H是我還沒有弄清楚的，好幾年沒拿到這樣的題目了，差點忘了，謝謝你提醒我。

問問老師不可以嗎？

我已經很久沒有接觸化學了，但我可以給你乙個建議：反擊。

從答案中計算出Fe的量，然後推導出H的物質組成。

當這些都解決了之後，再做乙個正常的例行推理。 看看是什麼原因導致你沒有推出它。

高三的寶貝，趕緊問問老師 畢業的那些人都說，看到這個話題壓力很大。

祝你在高考中取得好成績。

**我看不清...

但是，紅褐色沉澱物應該是Fe（OH）3，所以燃燒後的產物是Fe2O3，你可以算一下...

反應方程式為12FeSo3+9O2+6H2O*****=4Fe（OH）3+4Fe（SO4）3

經過過濾、洗滌、燃燒後，可以看出最後燃燒的是氫氧化鐵，當氫氧化鐵被加熱反應時。

2Fe（OH）3*****=Fe2O3+3H2O，相信房東此時可以計算出最後一顆固體氧化鐵的質量，即32克。

用命題思考！ 其實這個問題並不嚴謹，因為fe3+是完全沉澱的。

但提議者的意思是寫出等式：

12feso4+3o2+6h2o*****=4fe(oh)3+4fe2（so4）3

Feso4 生成，燃燒獲得，質量是。

Na的摩爾質量約為23g mol

換句話說，1mol Na 原子的質量是 23g

1 個摩爾納原子中包含的原子數是 Na – 阿伏伽德羅常數 – 該值為 mol -1

因此，將 23g mol 除以 na 就是鈉原子的質量。

23 Ah 只是相對原子質量，碳 12 的 1/12 被指定為相對原子質量 1

H的物質量2 = =

值得注意的是，mg、zn、fe 反應後均為 +2 價，1mol 金屬反應生成 1mol H2，因此可以將其視為乙個整體。

如果它們都是 mg、zn、fe，並且沒有 al，則需要金屬物質的數量之和 = mol

如果它們都是 Al，則 1mol Al 反應產生 H2，這需要金屬種類數量的總和 = * 2 = 1 12 mol

因此，四種金屬的物質量之和大於1 12 mol，小於mol，這裡採用限量法。

這是乙個極值問題，鎂、鋅、鐵都是二價的，所以當你把它合二為一時，就變成了二價和三價金屬完全反應的問題，等於摩爾紋，先計算二價，然後是摩爾，然後是三價，需要1 12mol， 所以它在 1 12 和 12 之間。

如果 K2SO4 的相對原子質量為 174，則 87Gk2SO4 含有 （2） mol O，根據外圍電子排列，K2SO4 的外圍電子有 19*2+16+8*4=86 含有 （43） mol 電子和 （101） Gkno3 中含有的鉀離子，並含有大約 （ ） 硫酸根離子。

分析： 10

平衡時，n（c） = mol （l·min） 5 min 2 l = 1 mol

n（d） = mol/l × 2 l = 1 mol

反應前沒有c和d，所以c和d的生成速率相同，方程前的係數也相同。

也就是說，x = 2 [第三個問題]。

設 b 從 mol 開始，反應 y mol;

那麼A的初始濃度也是mol，反應是3y mol;

然後是：（a - 3y） :(a - y） = 3：5

3a + b 2c + 2d（用於可逆符號）。

初始值：a mol a mol 0 0

相關款式： 3y mol y mol 2y mol 2y mol

平衡值：（a-3y）mol（a-y）mol 2ymol 2ymol

根據問題，2y = 1 mol，解為：y = mol，a = 3 mol

然後在平衡時，c（a） = （a - 3y）mol 2l = （3 - 3 mol l = mol l [第乙個問題]。

V（b） = y mol （5 min 2 L） = 10 mol （l·min） = mol （l·min） [第二個問題]。

1 mol CO2 和 1 mol SO2 分別含有 2 mol 和 2 mol O 原子。

因此，無論兩種氣體混合的比例如何，混合氣體總共含有2mol的o原子

2mol 中的 o 原子數為 2 na（na 是指阿伏伽德羅常數）。

我忘了它是否與 n 一起。

這是鐵吸氧腐蝕的正極：O2+4E-+2H2O=4OH - 負極：Fe-2E-=Fe2+