化學爐渣諮詢！ 高中一年級，高中化學問題諮詢！

問題1：氯水是氧化的，能氧化Br-和I-A試管是變色的橙色，所以一定是Br-

A變色後，試管為BR2，倒入C不變，所以C為CI-ion。 其餘的 B 管是 I 離子。

問題 2：選項 A 是的，所有鹵素元素都可溶於有機溶劑。

選項B是對的，碘化氫已經很不穩定了，所以砈碘化物更不穩定。 穩定性從上到下下降。

選項c是錯誤的，碘已經是固體，砈也應該是固體。

選項d：是的，鹵化銀不易溶於水和稀硝酸。

最後，你的**治好了我的頸椎病。 下次豎著放，太累了。 呵呵。

問題1 首先要知道溴易溶於有機溶劑四氯化碳，四氯化碳是橙紅色的，碘元素融化進去就好像是紫色一樣，根據現象，應該是氯水取代了溴離子中的溴變成溴元素， 然後下層四氯化碳密度大於水，溴元素易溶於有機溶劑進入下層，下層出現橙紅色 所以a有溴離子 然後將溶液倒入c中 沒有現象 表示c不能是碘離子 如果是取代碘元素的溴元素， 它會改變顏色，所以 C 是氯離子。

問題2 根據鹵素元素物理性質的變化規律，從上到下，元素的熔點和沸點逐漸公升高，在室溫下，氯元素是氣體（氯），溴元素是液體，碘元素是固體，砈元素只能是固體。

<>c 砈是一種有色氣體。

f cl br i 顏色變淺。

第乙個問題，通過反應現象可以推斷出A是Br，溴倒入C中不變色，C只能是Cl離子，所以應該選擇B

因為溴是液態的，碘是固體，所以砈不可能是氣體。

1 最後剩餘的氣體是 45 毫公升氧氣。

充分乾燥後，總體積比原混合氣體少145ml，剩餘氣體以氣體體積之差垂直通過純鹼石灰，體積減少110ml，即CO2設定甲烷體積x、乙烷（C2H6）Y、一氧化碳zx+y+z=100 2x+5 2y+1 2z=145 x+2y+z=110

求解 x=50 y=10 z=40

2 A 根據 x y 檢視 c%

b 見 h% y x

c 看 h% y x

3 x = 2n 通道守恆。

消耗 o n + x 4 - y 2 = n 得到 x = 2y 選擇 b

根據原子守恆很容易求解。

這些問題的答案都可以在教科書中找到，只要仔細看教科書即可。

1.這道題需要知道反應過程：過氧化鈉先與水反應【注意，當沒有水時，過氧化鈉不與二氧化碳反應。 ]生成過氧化氫和氧化鈉[過氧化氫中的氧是氧18]，過氧化氫分解為水和氧氣[都是氧18]，氧化鈉和二氧化碳結合形成碳酸鈉[兩者都根據氧16計算]，所以答案應該是106克。

2.二氧化硫不與氯化鋇反應，但可能溶於水，所以A是錯的，D不一定是對的;

三氧化硫會產生硫酸鋇沉澱，過量，也易溶於水，所以B是對的，C是錯的。

1 23*2+12+16*2+18 過氧化鈉發生自氧化還原反應，乙個o變為-2價，生成碳酸鈉，另乙個o變為0價。

2 SO3 與水反應生成 H2SO4，所以有 BaSO4 沉澱 SO2 與水反應生成 H2SO3，所以有 BaSO3 沉澱，但 BaSO3 能與氧反應生成 BaSO4

如果單選，則 b

問題 1：氧氣是使用 18 計算的，除非問題特別指定相對原子質量是使用元素週期表中的值計算的。

問題 2：B......然後亞硫酸鋇先生被氧化成硫酸鋇。

1m（na2co3）=23*2+12+18*2+16=110g/mol

m（na2co3）=m（na2co3）*n（na2co3）=110g/mol*

2 B， DSO2+H2O==H2SO3， H2SO3+BACL2==BASO3+HCI， BASO3+HCI==H2SO3+BACL2， H2SO3==SO2+H2O， SO2 1：2（體積比）溶於水，因此SO2氣體一般可以逸出。

1.2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，即過氧化鈉生產碳酸鈉，質量為（18是氧原子的平均相對分子質量，所以用18來計算）2SO3 溶於水生成硫酸，SO2 溶於水生成亞硫酸，但 Baso3 溶於鹽酸，所以沒有亞硫酸鋇沉澱，所得 SO2 很易溶於水，所以沒有 SO2 溢位，選擇 B。

1.在配置過程中不需要的儀器有乙個漏斗。

2.根據 n=m m，100ml2mol L 的 NaOH 是 100ml*2mol L=，NaOH 的相對分子質量為 40，所以 m=n*m=

x=50ml

2 個問題 （1）。

1.漏斗沒用。

2、m=3，按n1v1=n2v2 200*v=50ml1，產生的氫氣體積為：

2.鎂的含量如下。

濃度 C = 太累了，希望對你有幫助。

首先，反應物中只有Rus2是RU2 是RU，所以後世的RU是被他轉化的，相對於Rus的+4化合價2，相當於反應物中的化合價是向上的，即+8化合價的，+3是向下的，所以分為兩組。 反應中氯的化合價是遞減的，所以氯應與增加的化合價一起，以儲存電荷。 ru 化合價降低的部分也必須帶電，硫可以變成 0 化合價，但它缺少充當酸的物質，因此鹽酸屬於您答案的第 1 組。

第二個問題A的答案是電荷不守恆，即失去的電子不等於獲得的b，獲得和失去的電子不守恆。

元素不守恆。

D是正確的，3硫酸是它的酸性作用，可以看看其餘的，電荷守恆，元素守恆，化合價上公升和下降都沒有問題。

14、囤，SO3 650神戰。

15.氨中的大溶質按NH3[包括NH3·H2O，NH4+]。

16.因為氨的密度是1

我應該選擇B。 電解型是產氧制酸型。

總反應式：2CuSO4 + 2H2O = = 電解橡趙嫉妒溶液 = = 2Cu + O2（氣體符號）+ 2H2SO4

BA是pH值變大。

b 生成 H2SO4

c. 生成鹼基。 d 不變。

我只得到第十個問題的前四個，對不起，我們還沒有完成化學。 要麼我說我會，其餘的大師會來。

1）2HCl=2HCl+O2（代表上箭頭） （2）SiO2+4Hf=SIF4 +2H2O（3）Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HCO+CaCO3沉澱。

4）sio2+2naoh=na2sio3+h2o