高中化學題！ 緊急！！

A 的原子半徑最小，為 h。

b原子核外的電子分為三個能級，每個能級的電子數相同，即為1s（2）2s（2）2p（2），即c。

A 與 c 形成三角錐體分子，c 可能是 n。

原子 d 的 p 軌道中的成對電子數等於不成對電子數，即 1s（2）2s（2）2p（4），即 o。

每個軌道電子的 e 原子是成對的，是 mg。

F 離子的共週期最小，為 Al。

1）n：1s(2)2s(2)2p(3)。

2）NH3分子和H2O分子可以形成氫鍵，增加了NH3在水中的溶解度。與該分子同等的陽離子是 H3O+ （水和氫離子）。

3）第一電離能EC>F，即O>N>Al。

4）熔點H2O>NH3>CH4.

5）在高溫下，CO2形成類似於SiO2的原子晶體，B（即C）的雜化模式為Sp3。

6） 極性和配位鍵存在於 [Al（OH）4]-（四羥基鋁配體）中。選擇 A、C 和 D。

7） 氯化鋁3 + 3Nan3 = AlN + 4N2 + 3NaCl （高溫），如果形成，轉移。

你不明白哪乙個？ 現在，您可以推出所有元素，理順這些元素的性質。

溶液：Na的質量分數2SO3 在 Na2SO3 在 30 攝氏度下是：

質量 Na2SO3 在原始溶液中是：

271g*（71/271）=71g

原始溶液中水的質量為：

271g-71g=200g

設沉澱 Na 的質量2SO3 為 x

存在以下關係：

na2so3 na2so3 7h2o

沉澱的Na2SO3質量為：

沉澱的H2O質量為：

沉澱的Na2SO3質量為：

沉澱的H2O質量為：

溶解度Na2SO3 在 10 攝氏度：

綜上所述，A：Na的溶解度2SO3 在 10 攝氏度是。

Cu + 2H2SO4 （濃縮） = CuSo4 + SO2 + 2H2O 需要消耗硫酸的物質量。

SO2 產生的體積（在標準條件下）。

4xx=50ml不知道怎麼問。

是的，根據等式消耗的硫酸物質的量是，SO2 產生的量是 SO2 的體積是 SO2 是。

根據 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OX

x=所以 NAOH 體積是。

必須有HCO3-。

原因是：一開始加入BaCl2，沒有沉澱，所以排除了CO3 2-（碳酸根離子）、SO4 2-（硫酸根離子）、SO3 2-（亞硫根離子）和AG+（陰離子）

但是，鹽酸的加入會產生無色無味的氣體，使澄清後的石灰水渾濁，並且只能是CO2（二氧化碳），因此必須含有HCO3-（碳酸氫根離子）。 如問題所述，氫氧化鈉的加入產生沉澱物，即HCO3-+OH-====CO32-+H2O，生成的碳酸鹽與鋇離子和銀離子結合形成白色沉澱物。

向無色溶液中滴加鹽酸：HCO3-+H+*****CO2+H2O，氣泡溢位。

分析：（可能我太過分了）首先，在無色溶液中加入氯化鋇，提出這個問題時應該會想到一些鋇的沉澱;

回頭看，進口石灰水，看到這三個字（別看背面），就知道CO2又要出現了！ 結合前面的分析，要含C再有沉澱，又要開始無色，馬上推斷出CA（HCO3）2，之後的現象和方程都是次要的，自己寫吧！

肯定有碳酸氫鹽，可能還有鎂離子。

其中加入過量的BaCl2溶液，未觀察到明顯現象“：無硫酸鹽、碳酸鹽、亞硫酸鹽（鋇離子未沉澱）、銀離子（氯離子未沉澱）。

將NaOH溶液滴加到混合溶液中時，溶液中產生白色沉澱，可能是氫氧化鎂，也有碳酸氫鹽和氫氧化物形成碳酸鹽的可能，碳酸鋇沉澱與鋇離子形成。

當在固液混合物中滴加足量的稀鹽酸時，白色沉澱溶解，溶液中逸出無色無味氣體，將氣體通入澄清的石灰水中後，石灰水產生白色沉澱“，白色沉澱物必須有碳酸鋇，即 原來的碳酸氫鹽，和白色沉澱物不能判斷是否有氫氧化鎂，綜上所述，一定有碳酸氫鹽，也可能有鎂離子。

m = ，氫氣和一氧化碳的平均摩爾質量為 16g mol。 然後使用 cross 方法得到 b 答案。 so easy！你必須這樣做！ 這是乙個經常顫抖的問題！

H2 （氫氣） = 2 CO （一差垂直氧化碳） = 6 + 8 = 14 O2 （氧氣） = 16 2x + 14y = 16 * （x + y） 2

找到 x：y 就是答案 最簡單的方法是引入 Funky Crack 的四個選項。

結果是 c bar。

氣體混合物的密度是氧氣的兩倍，摩爾質量為 16 克。

將氣體混合物設定為1 mo，其中氫氣x mo。

2x+28(1－x)＝16

X 狀態 沈 6 13

那麼一氧化碳是 7 13

然後混合腔氣中氫氣和一氧化碳的量比為6：7，選擇B

（1）餘氯物質的量和濃度為。

710mg/

2) b3)1.化學方程式：

5nac1o2 + 4hcl = 5nacl + 2h2o +4 clo2

離子方程式：2 ClO2 + 10 I-1 + 8 H+ = 5 I2 + 2 Cl-1 + 4 H2O

2.2 ClO2 --5 I2---2 S2O32 - 所以硫代硫酸鈉的消耗量就是產生的二氧化氯量，n=cv 質量分數 w=mn m x 100%=103cv m x 100%=

（1）液氯的化學式為Cl2，分子式用量為71

n=m/m c=n/v=(m/m)/v=(m/v)/m=710/71=10mol/m3=10÷1000=

解釋：物質的量濃度=摩爾質量的質量濃度。 其中相對摩爾質量等於公式]。

因此，殘餘氯物質的量濃度為 。

2）b3）5naclo2+4hcl=4clo2↑ +5nacl + 2h2o

2clo2+10ki+4h2so4=2kcl+4k2so4+5 i2+4h2o

2clo2+10i- +8h+ =2cl- +5 i2+ 4h2o

最後乙個問題是計數。

（1） (2) b

3)1.化學方程式：

5nac1o2 + 4hcl = 5nacl + 2h2o +4 clo2

離子方程式：2 ClO2 + 10 I-1 + 8 H+ = 5 I2 + 2 Cl-1 + 4 H2O

2. 2 clo2 --5 i2---2 s2o32-

壓力降低1 5，即物質量降低1 5，即氣體處於平衡狀態，因為“此時混合氣體的平均相對分子質量為9”，所以氣體的總質量為9 g，那麼氮氣和氫氣的原始混合氣體就是平均分子量=， 通過交叉法可以得出原始混合氣體的氮氣和氫氣的量比為1：4，因此1）原始混合氣的氮氣和氫氣的量分別為;根據化學方程式可以看出，氫氣反應每3mol，總氣體物質的量就會減少2mol，現在減少，說明氫氣正在反應，所以（2）氫氣的轉化率=

經過一番計算，得到：（1）一次氮氣、氫氣：（2）氫氣轉化率。

計算辛勤工作的量，給分。