關於離子反應的高中化學問題

你是對的，ABCD 全選。

工廠廢水中不可能包含的離子組合表明離子組合具有沉澱或氣體。

a.Ag+、K+、No3-、HCO3-生成Ag2CO3和H2O、CO2

NH4+， NO3-， SO4-2-編號

NH4+、Mg2+、HCO3-生成Ag2CO3和H2O、CO2、Mg2+、SO42-、Cl-NO。

選擇 B、D

鹼性是指溶液中含有氫氧化物。

專案 A 碳酸氫鹽和氫氧化物不能共存形成碳酸鹽和水。

專案b：銨和氫氧化物不能共存形成一水合氨弱電解質。

c 銨和碳酸氫鹽都不能與氫氧化物共存。

專案 d 是正確的 沒有電解質由水、沉澱等產生。

為什麼你認為有ag+mg2+被排除在外？ 如果它們不產生沉積物，它們就可以存在。

A 會產生 agno3 沉澱。

b顯然鹼性環境不會有NH4+

c.明顯的鹼性環境不會有。 ag+ ,nh4+

d顯然鹼性環境不會有Mg2+

所以不能遏制的是ABCD

為什麼我們要排除所有三種陽離子，我們首先要弄清楚哪一種是鹼性的，HCO3-

NH4+ 在水溶液中都是鹼性的，因此只有 D 不是一種選擇。

麗珍比木子的反應概念：離子參與或產生反應的反應稱為離子反應。 在中學階段，僅限於在溶液中進行的反應可以說是離子反應，這是一種電解質參與水溶液的反應。

離子反應特點：離子反應反應速度快，相應離子之間的反應不受其他離子的干擾。

離子反應的種類：復分解反應、惠清鹽水解反應、氧化還原反應、絡合反應。

離子反應條件：離子交換後，必須產生三類沉澱、氣體、弱電解液中的一種，才能發生反應; 二水解反應需要形成更難溶解的物質或弱電解質才能發生離子反應; 離子反應只能通過產生比簡單離子更穩定的複雜離子來進行; 在電解質溶液中，只有當反應能夠滿足“強迫弱化”的氧化還原反應規律時，才能進行離子反應。

發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難以電離的物質---沉澱、氣體、水，使溶液中的離子濃度降低，化學反應沿離子濃度降低的方向進行。

h+hco3-

co2+h2o

3h+al(oh)3=al3+

3h2o

復分解反應，又稱離子交換反應，本質上是離子的交換。

有不溶性物質、難電離物質、揮發性物質（即氣體）和水。

hco3-h+=h2o+co2↑

ai(oh)3+3h+=3h2o+ai3+

粒子的反應。

即產生相對不耐受的物質）。

沒有化學軟體。 只要你能理解就行）。

h*hco3-

h2oco2↑

al（oh）3+3h*=al3*+3h2o

在圖的第一段中，一定有OH-，然後產生降水，中間段的降水質量不增不減，然後降水溶解，說明一定有ALSI

AB段的降水量沒有變化，只有碳酸鹽和氫離子變成碳酸氫鹽，這樣就不會有沉澱，但會有反應。

我們先看一下AB段，它消耗了兩體積的HCl，也就是說，在這個反應中，陰離子：氫離子=1：2

因此，陰離子是二價的，不產生沉澱，所以只能是碳酸根離子，所以原來的溶液必須有碳酸根離子。

讓我們看看你的第乙個問題。

從圖中可以看出，沉澱量有所減少，所以一定含有偏鋁酸鹽，上面已經回答了原溶液中一定有碳酸根離子，滴鹽酸時，碳酸根離子變成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子遇到偏鋁酸鹽“alo2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3+CO32，此時有沉澱， 從問題中可以看出，一開始沒有降水。

偏鋁酸鹽+酸不會有這樣的水平線沉澱既不減少也不增加，說明還有其他物質，這些物質只能是碳酸鹽，碳酸鹽會與氫離子反應生成碳酸氫鹽，如果沒有氫氧化物，碳酸氫鹽會與偏鋁酸鹽雙水解形成沉澱，所以在它們之前必須有氫氧化物才能中和氫離子， 希望採用。

你沒看到這句話嗎：如果AB段消耗鹽酸沉澱但不溶解，則一定有CO32-。

注意縱坐標是沉澱的，看完分析目視檢查應該沒有問題。 ）

一般來說，該反應被認為是不可逆的，離子方程式中不使用可逆符號。

分析：雖然碳酸鈉和碳酸氫鈉都是可溶性和電離性鹽，但碳酸氫鈉在水中的溶解度小於碳酸鈉。

當將二氧化碳引入飽和碳酸鈉溶液中時，1mol碳酸鈉可參與反應生成2mol碳酸氫鈉;

從質量上看，當1mol碳酸鈉參與反應時，2mol碳酸氫鈉的質量為168g，遠大於1mol碳酸鈉的質量106g;

反應原理：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 （沉澱）.

106g 168g

因此，當將二氧化碳引入飽和碳酸鈉溶液中時，存在不溶性碳酸氫鈉沉澱。

我敢肯定你錯了。

離子方程式為： CO2 + H2O == （可逆） HCO3 – H+

HCO32- == 可逆）H+ +CO32-

產生沉澱的原因是離子溶解度積的問題。 也就是說，在一定溫度下，NaCO3 的溶解度積（即 Na+ 和 CO3 濃度的乘積 2- 在溶液中）是乙個恆定值，當這些離子的產物濃度大於這個固定值時，多餘的物質以固體形式析出。

通過 CO2 + H2O == （可逆） HCO3 - H+

HCO32- == 可逆）H+ +CO32-

可以看出，CO3 2- 增加，因此 NaCO3 固體被沉澱。 此外，反應產生 HCO3 - 所以有 NaHCO3 生成，NaHCO3 本身也有乙個溶解度產物（即 Na+ 濃度和 HCO3- 濃度的乘積），（*任何離子在一定溫度下在水中的溶解度都是固定值），所以沉澱的固體沉澱物也有 NaHCO3.

溶解度產物是化學中的乙個基本概念，這些基本概念需要被理解。 不要放棄化學教科書中的每乙個名詞。

因為它是飽和碳酸鈉溶液。

碳酸氫鈉的溶解度低於碳酸鈉和沉澱物。

新增降水符號是正確的。

由於飽和碳酸鈉是飽和的，當引入過量的二氧化碳時，就會發生上述反應。 碳酸鈉是飽和的，因此產生的碳酸氫鈉以沉澱物的形式沉澱。 你知道為什麼可溶性碳酸氫鈉是沉澱物嗎

1.屬於電解質的是：

2.能電離H+的屬於酸的就是3屬於鹼基是 ，其中不溶性鹼基是

4.不溶性鹽是

H2SO4 不是電解質，化合物 H2SO4 由分子組成，所以它不是電解質。

1.濃硫酸中硫酸的電離很少，因為溶劑較少，純硫酸根本不電離氫離子。

2.強電解質的定義是，在溶液或熔融狀態下，如果將純硫酸製成溶液，則完全電離，因此硫酸是強電解質。 與氯化鈉一樣，純氯化鈉固體根本不電離，但氯化鈉在水溶液中完全電離，因此強電解質是否是強電解質只考慮物質在溶液或熔融狀態下的狀況，而不考慮通常的狀態。

1.電解液為2,4,5,6,7,8,9,10（填寫序列號）。

2.能電離H+的那個是4,5,9，屬於酸的那個是4,5

3.屬於鹼的那個是 6,8，其中不溶鹼是 8

4.不溶性鹽為7

一樓和二樓的答案是正確的，而關於硫酸的問題在三樓，其實電解質的概念是一種在水溶液或熔融狀態下可以導電的化合物，而硫酸的水溶液可以導電，所以它是一種電解質！

答： H2O2 + 2H+ +2Fe2+ =2Fe3+ +2H20B： Fe（OH）3c 藍色到綠色 D：

2H+ +Cuo = Cu2+ +H2O 氫離子降低，pH值公升高 2（1）Ro2 （2）X=2 3 5R2O42- +2Mno4- +16H+ =10Ro2 + MN2+ +8H2O 因為 +7 價 Mno4- 減少 5 到 MN2+ RxO42- 離子轉移電子 1mol 當 RxO42- 離子參與反應時，轉移 2mol 電子和 1mol 當 RxO42- 離子參與反應時 mnO4- 離子參與反應， 總共轉移了5mol，所以RxO42- ：mnO4-=5：2可以根據電荷守恆和元素守恆進行匹配，參與反應的物質量H+為5R2O42- +2mnO4- +16H+ =10Ro2 + Mn2+ +8H2O x 5 X=

CCL4和氯化水的加入是為了測試是否存在BR-和I-，氯化水能將兩種物質氧化成元素物質，兩種元素物質能溶解在CCL4中，顏色明顯。

第 5 部分：是 因為已經被 Hno3 酸化，Hno3 與碳酸鹽反應，離子無法提取，所以不是硝酸鹽酸化碳酸鹽，而是碳酸鹽和硝酸反應，即碳酸鹽和氫離子反應。

酸化實際上是新增過量的H+離子，使氫氧化物、碳酸鹽、亞硫酸鹽等無法存在。

溴離子不能提取，如果產生的元素溴或碘是彩色的（紅棕色），氯化水的目的是檢查溴和碘離子的存在。

碳酸銀可溶於硝酸。

為什麼？ 因為它可以產生硝酸銀和二氧化碳。

第三步，氯化水能氧化BR離子I離子，生成元素溴碘，再用四氯化碳萃取，元素溴碘著色，四氯化碳層可見變色。

第五步，先加入硝酸酸化，碳酸根離子不再存在，再加入銀離子生成沉澱，只能是氯化銀！

我希望它對你有所幫助，不明白，然後嗨我。

1） Ba2+ +SO42- == 硫酸鋇4 2） H+ +OH- == H2O3） 這取決於碳酸鈉與硫酸的比例 如果碳酸鈉較多，則為 CO32- +H+ == HCO3-

如果碳酸鈉量少，2H+ +CO32- == H2O + CO2

4) 2h+ +co32- == h2o + co2↑