初中化學題：鐵和酸的反應

B的答案基於問題的含義，新增物質的質量減去產生的氫氣量相等。

因此，列出了以下等式。

當鹽酸過量時，就有。

mg+2HCl=氯化鎂2+H2 增加質量。

x 22x/24

2al+6HCl=2ALCL3+3H2 增加質量。

y 48y/54

22x 24=48y 54，所以x：y=32：33 如果鹽酸不足，mg和al不能完全反應，那麼產生的H2是一樣的，只需要保證新增的mg和al質量是一樣的。

如果鹽酸對 mg 來說足夠，而對 AL 來說不夠，那麼。

22x 24=y-max（h2），其中max（h2） 2x 24，所以x：y 1

因此，BCD是可能的。

如果酸度過高，含鎂的杯子應增加22 24，含鋁的杯子應增加17 18

設mg x，al y使兩者等於x：y=33：34，b顯然不行，c為mg不足，al過大，似乎沒問題。

如果金屬過量，因為能反應的鹽酸是肯定的，所以生成的H2是一樣的。 所以 1：1

總而言之，它是一張CD

將 Mg mg 和 ng al 新增到選項 b 中

mg+2hcl ==mgcl +h2↑ 2al+6hcl ==2alcl3+3h2↑

即：mg h2 2al 3h2 2422x27 6

H的質量2 以 Mn mg 為單位 = M12

H的質量2 在 Al 中 = N 9

如果最終質量平衡在那裡：

m-m/12=n-n/9

m:n=32:33

選項B注：這裡提到的鹽酸就足夠了，所以排除D

其現象是鐵的表面產生大量的氣泡，溶液逐漸變成淺綠色。

鐵與鹽酸化學方程式：Fe + 2HCl = FeCl + H 鐵與硫酸化學方程式：Fe + H so = Feso + H <

強氧化性酸主要指濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸。

其中，在室溫下，鐵會在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，因此無需寫方程式。

需要掌握的是鐵和稀硝酸的反應：Fe + 4Hno3 （稀）= Fe （No3）3 + No + 2H2O

1 鐵和濃硫酸的鈍化：不需要方程式（可認為是Fe2O3的生成）。

2 鐵和濃硫酸加熱：2Fe + 6H2SO4 （濃縮）= Fe2 （SO4）3 + 3SO2 + 6H2O

3 鐵與濃硝酸的鈍化：不需要方程式（可認為是Fe2O3的生成）。

4 鐵和濃硝酸加熱：Fe+6Hno3（濃縮）=Fe（No3）3+3NO2+3H2O

5.鐵和稀硝酸加熱時有兩種預後悔情況，一種是NO2，另一種是NO2。

鐵 + 4Hno3 （稀） = 能帶變化 = 鐵 （No3） 3 + 否 + 2H2O

Fe + 6Hno3 （稀）= Fe（NO3）3 + 3NO2 + 3H2O （這種反應一般不發生，稀硝酸一般是NO）。

6.如果鐵很多，則生成2價：3Fe + 8HNO3 ==3Fe（NO3）2 + 2NO + 4H2O

7. 如果鐵的含量低，則生成 3 價：Fe + 4Hno3 ==Fe（NO3）3 + No + 2H2O

無價的狀態變化是一種具有核反應的元分解反巨集觀。

3FEO+10HNO3（稀）=3FE（NO3）3+NO+5H2OFE+4HNO3（濃縮）=FE（NO3）3+NO2+2H2O，兩者都是隱平衡硝酸。

+2 價鐵被氧化成 +3 價鐵，因此是氧化還原反應。

無價的狀態變化，是復分解反應]。

2FeO+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2+4H2O 濃硫酸。

+2 價鐵氧化為 +3 價鐵是氧化還原反應。

你一定誤以為氧化鐵與硝酸反應產生氣體，鐵已經是+3價，不會再次被氧化，n不會是價。

設定硫酸銀硫酸銅BG溶液

鐵 + H2SO4 ==硫酸鐵4 + H2 （氣體） x 軸=4a 7

fe + cuso4 ==feso4 + cuy b zy=7b/20 z=2b/5

新增鐵粉質量=4a 7+7b 20

所得固體質量 = 2b 5

所得固體的質量等於新增的鐵粉的質量。

4a/7+7b/20=2b/5

a:b=7:80

設定硫酸銀硫酸銅BG溶液

鐵 + H2SO4 ==硫酸鐵4 + H2 （齊宇和體） x A Yx = 4A 7 Y = A 49

fe + cuso4 ==feso4 + cuz b cz=7b/20 c=2b/5

加上垂直吉祥鐵粉的質量=4a 7+7b 20

減少的質量 = a 49 + 2b 5

所得溶液的質量等於原始混合溶液的質量。

4a/7+7b/20=a/49+2b/5

a:b=49:540

cuso4+fe=feso4+cu

160 56 64 溶解流體質量的減少 8

x 溶液質量減少 8x 160

fe+h2so4=h2+feso4

56 98 2 溶液的質量增加了 54

y 溶液的質量增加了 54y 98

所得溶液的質量等於原始混合溶液的質量，即溶液的質量減少8×160=溶液的質量增加54y 98

x:y＝540:49

選擇 b 並更正 （..）地殼中的前四名：O2、Si、Al、Fe）。

b. 表達不完整。 （沒有說明釋放出什麼樣的鏽跡）。 c.鐵礦石和焦炭用於在高爐中冶煉銅，這是不對的。

生鐵或鋼應冶煉）。d、（生鐵中的碳含量為2%。 鋼的含碳量為）

c 錯，它與銅冶煉有什麼關係......

c. 鐵礦石和焦炭用於在高爐中冶煉銅。

鐵礦石和焦炭用於在高爐中冶煉生鐵。

分析：設氧化物的化學式為mfeo·nfe2o3，則mfeo·nfe2o3+6n+2m）+ 3n+m）h2o+2n3+m2+

這給出了關係：6n + 2m = mol.........打敗它，看看.........年設<量的 Fe>2+ 物質為 x mol，則有：

h2o2 + 2< fe>2+ +2+ ―2h2o + 2< fe>3+

x mol 求解：x = mol

將 x = mol，即 m = 代入公式，則為：

n= mol

M：n = mol ： mol = ： = 3：1，則該化合物的化學式為3FeO·Fe2O3，即Fe5O6

溶液，正如標題所知，由於氯化物可以被過氧化氫氧化，因此鐵的氧化物不是氧化鐵。 如果是氧化亞鐵。

FeO+2HCl==FeCl2+H2O生成鹽酸，氧化成三價，需要失去電子，得到電子，這與標題不符。 因此，它可能是Fe3O4 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O鹽酸

氯化鐵2， Fe2+--Fe3+ 失去電子，需要按照主題消耗，所以氧化物的化學式是Fe3O4