化學問題，，緊急！ 明天開學

加入石灰石，直到不再產生氣泡，表明此時鹽酸完全反應，溶液呈中性。

漂白粉（主要成分：次氯酸鈣、氯化鈣; 有效成分：次氯酸鈣）。

1.C為沉澱，過量不反應，不溶解。

cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o

漂白粉是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，活性成分是Ca（ClO）2

原因：在去除雜質時，要求不要引入其他雜質，在這個問題中，ABC最終可以生成氯化鈣，但是由於沒有指示劑，無法準確知道是否達到反應的終點，但是C項以沉澱的形式存在，但有鹽酸可以反應， 所以鹽酸可以消耗掉，多餘的鹽酸會自動沉澱，不會影響溶液的組成。

2。漂白粉的主要成分是Naclo，漂白精的主要成分是CA（CLO）2

cao+h2o===ca(oh)2,2ca(oh)2+2cl2===ca(clo)2+cacl2+2h2o

如果你要說生石灰，那將是兩者兼而有之，如果這個問題中給出的是熟石灰，那就是後面的方程式。

1.D 純鹼是一種鹽，但能與酸反應，無汙染。

cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o

漂白粉。

1.C石灰石的主要成分是碳酸鈣，不溶於水，能與剩餘的鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，而不改變氯化鈣溶液的組成。

cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o

過量的 CaCO3 不會溶解。

2cl2 === ca(clo)2 + cacl2 + 2h2o

活性成分是次氯酸鈣Ca（CLO）2

x 是 10+ 30+

在上述實踐中不可行的是B：因為它是稀鹽酸，所以不知道鹽酸的質量分數而產生的二氧化碳是純淨的，沒有雜質。

根據前兩次，可以計算出每加入10克鹽酸，就會產生二氧化碳。

根據第4次和第5次，可以發現第5次鹽酸已經過量服用。

因為第5次加入10g鹽酸導致剩餘質量增加10g，這表明第4次碳酸鈣已經完全反應。

碰巧在第 4 次完全響應。

現在樣品中碳酸鈣的質量分數是必需的：CaCo +2HCl=CaCl +Co +HO

m100 m=44 解為 m=8

從而計算碳酸鈣的質量分數m=8,10=80%。

如果你有什麼不明白的地方，你可以繼續問我。

（1）10g鹽酸產生二氧化碳。

20克鹽酸產生二氧化碳。

描述：每10克鹽酸會產生二氧化碳;

30克鹽酸產生二氧化碳，則x=

另外 40 克鹽酸會產生二氧化碳，這是相同的量。

50g鹽酸產生二氧化碳，這意味著40g鹽酸與碳酸鈣完全反應。

2）根據組資料，已知鹽酸過量，不產生二氧化碳，所以直接用40g鹽酸找二氧化碳不好，因為鹽酸可能過量。

隨著盈餘，二氧化碳質量可以找到：，CO2-CaCO3

8g8 10 = 或 80%。

x 是乙個值。

B、鹽酸可能不排盡。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸鈣 x g 在 10 g 樣品中。

x g （ 10+ ）g

x=100*（10+

碳酸鈣的質量分數 = 8 10 = 80%。

B的方法是不可行的。

m（co2）=

所以 m（caCO3） = 8g

w（caco3）=80%

a，因為加入40g鹽酸時鹽酸可能過量。

1）Cl-的量是R2+的量，RCl的摩爾質量2是95g mol，減去71得到R2+的摩爾質量24g mol（別忘了寫乙個光亮的位），化學式是MgCl2

2）氨的用量為15mol，質量分數=15*17（15*17+1000）=

物質的濃度 = 15 （1225

什麼是高中問題？

現在幾點了？

1.這道題是用硫酸計算的，因為最終的晶體只有FeSo4，所有的硫酸鹽都是從硫酸衍生出來的，關係式為：H2SO4 FeSO4

98g 152g

硫酸亞鐵的質量為152g

HCl含有氯。

金屬和鹽酸形成的氯化物含有50%的氯，因此氯含量和m含量都是原始金屬樣品中金屬m的質量分數。

3.金屬反應生成硫酸鹽，n-m是硫酸鹽質量的增加。

根據關係公式。

h2——so4

x ——n-m

x=（n-m） 48

4. 這與第乙個問題幾乎相同。

5.這個問題仍然是原子守恆：（氯原子守恆）。

最後乙個固體是 AGCL

可以看出 O2 產生的物質是 AgCl 產生的氧氣量的兩倍。

設氧的質量為 m，得到：

m 32 = m = 48 克。

所以產生的氧氣質量是 48 克。

7. Na+：Mg2+：：Cl- 4：5：8Na+ 是 4N。

然後讓 n=1。這樣看。

1 個鈉離子需要 1 個氯離子。

那麼 4 個將需要 4 個組合。

鈉離子可以放在一邊。 消耗 4 個 CL 離子，然後還有 4 個。

1 Mg2+ 需要兩個 Cl 離子，因此 4 個 Cl 離子可以結合 2 個 Mg2+，留下 3 個 Mg 離子。

硫酸根離子和鎂離子以 1 比 1 的比例結合。

所以還需要 3 個硫酸根離子。

因此，請恢復您剛剛設定的 n

那是 3n 硫酸根離子。

我選擇<> B

1.第乙個比較簡單，最後乙個生成的是硫酸亞鐵，硫酸鹽是守恆的，2.根據氯離子守恆，氯離子成倍增加，金屬成倍增加。

3 這仍然是硫酸和守恆 n-m 是硫酸鹽的質量，h2 是 （n-m） 48

4.第四個和第乙個差不多，自己想，自己試試。

這種關係比這更好。

6.這個問題和第二個題目差不多，希望大家能自己想一想，完成一下，如果有任何問題請與我聯絡，好的，選擇b 電荷守恆 正離子和負離子的電荷數相等。

我們從高中一年級開始。

h2+cuo=h2o+cu

x 3，所以 3*80=64x 解得到 x=

所以cuo的質量是：

3*（80/64）=。。。

氧銅？ 不是氧化銅嗎？

如果用化學方程式，銅和氧化銅是一比一的，所以3kg 64（銅的摩爾質量）的銅的摩爾量乘以80（氧化銅的摩爾質量）最後是好的。

銅的摩爾質量為64，氧化銅的摩爾質量為80反應方程式為。

h2+cuo=h2o+cu

那麼 80 x = 64 3 給出 x =

氮在閃電中反應形成固定在土壤中的氨！

鹿 h = -1530 kJ 每摩爾，k = 2k1-3k2

阿伏伽德羅常數的 4 倍（乘以 10 的 23 次方）。

a ch4

b h2oc co2

D 公司 A. o2

B H的化學方程式2 C cc 和 C 到 D 是 CO2 + C = 2CO （反應條件為高溫）。