問幾個化學問題，多加分

1：a（根據元素守恆定律，CO和Co之間的反應中沒有氫元素，反應後有氫元素，所以X不可能）。

2：b（氯酸鉀的分子式為kclo3，其相對分子質量約為氧元素。 水的分子式為H2O，其相對分子質量為18，含氧量約為。 因為水的含氧量很高，所以水可以用相同數量的反應物獲得最多的氧氣）。

3 c（克二氧化碳，克水氧。 根據質量守恆定律，反應前後的氧質量不變。 該化合物含有元素O。 根據元素守恆，可以知道該化合物含有兩種元素，C和H。 所以它包含三個元素：C、H 和 O）。

4 開機。 2h2o===2h2↑+o2↑

意義：2個水分子電解形成2個氫分子和乙個氧分子。

原子數在化學反應前後不變。

5.該混合物A的質量可以是5g或。

通過將7GA與7GB混合或與7GB混合，在一定條件下充分反應後，可以得到6GC來了解4GA和2GB

完全反應得到6GC。 ）

我的就是這樣。

1A2等物質選為質量A，B選為同等質量

3C4 2H20 = 通電 = 2H2 + O2 （氣體符號省略） 表示反應物、產物、條件。 表示物質之間的質量關係，以及物質之間的質量比。

以下是第五個問題。

7Ga和2GB，充分反應後得到6GC

4GA和7GB，充分反應後得到6GC

即得到6GC，要求A和B的最小量為4Ga，反應中為2GB：A+B C，A、B、C的質量比為4：2：6 2：1：3A+B C

由此可見，A的量需要5G，B的量需要5G。

因為，A 和 B 的混合物 9g，質量守恆，除了產生的物質外，還有 A 或 B 的殘餘量，即 （9g

如果 a 過大，則混合物中 a 的質量是。

如果B過量，則混合物中B的質量為，A的量為（9g 4g）5g，所以答案是混合物中A的質量可能是或5g

它可以通過元素守恆來推斷。

2.如果水的質量相同，如果物質的量相同，則水是氯酸鉀。

CO2有克氧，水有克氧，也就是說有機物中一定有氧，沒有只含有碳和氧元素的有機物。

4.水在電解條件下產生氫氣和氧氣，每18份水產生2份氫氣和16份氧氣。

5.從A和B的用量可以看出，B在7GA和2GB中不足，A在4GA和7GB中不足，因此需要4GA和2GB的反應生成6GC，並且需要A和B的5GA和9G的混合物才能產生9G，其中可能含有A5G或。

1 a2 為什麼只有兩個選項，根據問題應該是相等的物質的量，選擇a3 c，產品中o的物質量大於氧的量。

4 2H2O=== （通電）O2+2H2，意思是，看似沒有意義的，就是把水變成氫氣和氧氣，可以迴圈利用，但這個過程需要大量的電，不實用。

5 7Ga 與 2GB 發生反應，A 過量，B 完全反應。 另乙個是完全反應，因為同樣是得到6gc，所以方程是2a+b===3c

5ga 是必需的，所以 A 是 5G（B 是過量）或過量）。

1a3c

表示反應物、產物、條件。 表示物質之間的質量關係，以及物質之間的質量比。

問題 5. 完全反應後得到7Ga和2GB，6G4Ga和7Gb，完全反應後得到6GC

即得到6GC，要求A和B的最小量為4Ga，反應中為2GB：A+B C，A、B、C的質量比為4：2：6 2：1：3A+B C

由此可見，A的量需要5G，B的量需要5G。

因為，A 和 B 的混合物 9g，質量守恆，除了產生的物質外，還有 A 或 B 的殘餘量，即 （9g

如果 a 過大，則混合物中 a 的質量是。

如果B過量，則混合物中B的質量為，A的量為（9g 4g）5g，所以答案是混合物中A的質量可能是或5g

總結。 您好，親愛的，由於系統許可權，我無法接收**和語音訊息，請用文字描述。

您好，親愛的，由於系統許可權，我無法接收**和語音訊息，請用文字描述。

如果化學反應在 30 分鐘內完成 50%，在 60 分鐘內完成 100%，則該反應是多階段反應。

催化劑能否改變塔g、塔h、塔s、塔u的反應。 您好親愛的，我有以下答案給您：因為反應速度與反應物的濃度無關，所以它是零階反射。

30 完成需要 75 分鐘，完成需要 15 分鐘。

b.鹽酸可用於洗去試管中剩餘的紅褐色。

fe(oh)3

1.在科學史上，中國有許多重大發明，為世界現代文明奠定了基礎，以下是中國在化學史上對世界的重大貢獻嗎？ 為什麼？

答案：a、d

這個問題主要是區分化學變化和物理變化，A和D有化學變化，而B和C是物理變化。

2.有幾種物品：a.水泥。

b. 黃沙。 c. 腈綸毛衣。

d. 煤炭。 e. 醋。

f. 汽油。 g. 酒精。

1） 上圖中有哪些與化學品相關的專案？為什麼？ 請逐一分析。 答：ACD

EFGA水泥是以混合物的形式生產的，化學成分各不相同。

b. 黃沙與化學無關。

c-腈綸毛衣的材質是合成有機高分子材料。

d煤可以燃燒。

醋的生產是要發酵的，這是一種化學變化。

汽油可以燃燒。

g 酒精可以燃燒。

2）其中哪些與人類生活和旅行有關？為什麼？

答：abf，ab可以蓋房子，f是汽車需要的。

3.以下關於化學史的陳述是正確的。

答：（2）是的。

分析：（1）道爾頓、湯姆遜等科學家的研究得出了乙個重要結論：物質是由原子組成的。

或分子。

物質不僅由原子和分子組成，離子也可以直接形成物質。

3）奠定了現代化學基礎的原子理論和分子理論的建立，是“原子理論和分子理論的提出”，而不是“創造”。

4）到20世紀末，人類合成了超過3000萬種物質。

合成的沒有那麼多，應該是“到20世紀末，人類已經發現和合成了3000多萬種物質”。

1. A 是正確的，2.其現象是紫色石蕊顆粒消失，燒杯內顏色逐漸變紫;紫色石蕊顆粒擴散，其分子擴散到水分子的間隙空間中。

3、a，4、b，5、c6、d

Hgo=2Hg+O2（氣體）（加熱條件）氧原子與汞原子之間的離子鍵斷裂，汞原子形成汞元素，氧原子與氧原子形成共價鍵，成為O2元素。

1，a2，燒杯內的水逐漸變成紫色，分子不斷移動3，a4，b

5,c6,d

7.氧化汞-加熱-汞+氧氣。

氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，許多汞原子聚集成金屬汞，氧原子成對結合形成氧分子，許多氧分子聚集成氧。

（1）答案：d

2）答案：e

3） 答案：B

4）答案：a

5）答案：c

f2.1 方程：c+02=== （點火） CO2 （化學反應）。

2 方程：Fe2O3 + 3Co === （高溫） 2Fe + 3CO2 （置換反應）.

3.公式1：C+H2O===（高溫）Co+H2Fe+2HCl===FeCl2+H2（H2後有氣體上公升標誌） Fe2O3+3Co===（高溫）3CO2+2Fe2Na+2H2O===2NaOH+H2（H2後有氣體上公升標誌） 2等式：C+O2（量不足）====（點火）CO2H2+O2====（點火）2H2O

選項B，由於鹽酸和氫氧化鐵中和生成鹽和水，所以實驗室一般採用稀鹽酸或稀硫酸來清理鹼性和氧化物實驗的殘留物。 另外，由於酸能與金屬鹽發生反應，在生活中也能除鏽，但濃度不宜過高，因為我們使用的金屬製品一般都是活性金屬（氫前的金屬），所以酸不僅與金屬表面的鐵鏽發生反應，還與金屬本身發生反應。

紫色的石頭逐漸擴散開來，整杯水都變成了紫色。 他表明分子在不斷移動，他還表明分子之間存在間隙。

7.氧化汞。

汞氧。 氧化汞分子受熱時分解成汞原子，與氧原子結合形成汞，氧原子結合形成氧。 原子是化學變化中最小的粒子，化學變化的本質是新物質的產生。

1.不能電離以下物質水溶液中Cl離子的化合物是：

氯化銀是不溶的，不會電離氯離子。

2.將 20 g 20% NaOH 溶液與 20 g 20% H2SO4 徹底混合後，將石蕊溶液滴入混合溶液中將顯示：藍色。

按質量計算，質量相同，但氫氧化鈉的摩爾質量比硫酸的摩爾質量小，所以鹼過量，呈藍色。

3.在天平兩端放置乙個裝有足量稀鹽酸的燒杯，將天平調整到天平上，在左燒杯中加入克氧化鈣，如果天平仍然平衡，則需要新增到右板的金屬鎂質量為：

克鎂和鹽酸釋放氫氣，M質量差=24-2=22，所以需要。

（1）答案應該是B

答案是無法解決的。

它不是不可溶的。 B 以 Cl 的形式存在於水中，以 Cl 離子的形式存在。

2）主要取決於反應後是鹼性還是酸性。

20克NaOH的OH物質量。

大於 20 克 H 的物質量2SO4 在 H 中。

因為它是 1 比 1 的反應。

濃度都是一樣的。

反應後呈鹼性。

石蕊變成藍色。 3） 需要注意的是：

氧化鈣與稀鹽酸反應而不放氣。

鎂應與氫氣一起釋放。

由於鎂的原子量 24

氫氣是 2，所以放 24 克鎂。

這相當於僅比原始解決方案增加 22 克重量。

讓它小 10 倍。

答案是C4）Na2CO3 原子量正好是 106

從原來的標題就知道了。 要是有na就好了2co3.

是的，它已經成立。 算上所有的原子量。

如果有 na2CO3 在答案中。

一定是另外兩個的原子量大於Na2CO3 小於Na2CO3 （這裡很重要。

因為這些是產生 1molCO2 的 1mol 鹽

因此，保證了相同的 10,6 克質量。

乙個產生二氧化碳

質量大於。 小於。

這樣，就可以加起來，所以答案是b

值得一提的是，d的答案。

這樣的組合保證恰到好處。

因為它的質量區間包含 106

也就是說，原子量比 Na2CO3.

也有比它更小的。

1。第一種說法是不準確的。 水能否溶解其他物質取決於兩者之間的化學結構。

例如，水可以溶解食鹽，但很難溶解油，因此一種油很容易溶解另一種油。 這是通過化學中的相似性相容性原理解決的。 簡單來說，如果兩種物質的結構相似，就很容易相容（當然也有例外）。

2。動物需要呼吸和維持體溫才能生長。 冰下魚類通過鰓呼吸水中的溶解氧（少量，但足以維持生命），並通過新陳代謝調節體溫來生存。

這只是觸及表面，但僅此而已。

固體顆粒進行不規則的運動。 水分子進行熱運動並不規則地撞擊固體顆粒，導致固體不規則地運動（布朗運動）。

分解反應。

A 2，顆粒向下沉時逐漸溶解，可以看到紫色在不斷擴散，最後整個杯子都是紫色的，說明分子沒有移動 3

a4,b5c 6d

7.氧化汞受熱分解生成元素汞和氧。

原子：氧化汞分子受熱後，原子之間的化學鍵斷裂，形成氧原子和汞原子，然後兩個氧原子重新組合成氧分子，汞原子直接形成元素。

分子。 兩個氧化汞分子被熱分解形成乙個氧分子和兩個汞分子。