問乙個化學問題，緊急問乙個化學問題

可以選擇說化學反應速率表示為 H2O 和 CO2 是相同的。

用CO2表示的化學反應速率沒有問題，如果是氣相反應，也可以用H2O表示化學反應速率。

在水溶液中進行的反應一般是稀溶液，溶質的量比較少，我們認為水的濃度是固定的，所以反應速度不能用水濃度的變化來表示。

反射速率表示為每單位時間反應物濃度的降低或產物濃度的增加。

對於純固體和純液體，他的濃度是恆定的，所以反應速率不能用純固體和純液體來表示。

例如，水是純液體，因此它們的速率是無可比擬的。

在鹽酸溶液中，鹽酸是溶質，水是溶劑，水的濃度不變，就像固體，如碳，反應多少，濃度不變。

在一樓，這怎麼可能是可逆的。

如果你想用水，你需要知道鹽酸的濃度。

在相同的化學反應中，物質之間的反應速率之比是物質係數之比。

因為水的產生是無法測量的。

該反應是多非鏈式反應，不是一步反應。

這不是一種可逆的反應，您不必擔心速率。

由於該反應是在水溶液中進行的，因此除了反應產生的水外，還有大量的溶劑水，用用水的量來表示反應速率顯然是有問題的。

因為這個反應是在水溶液中進行的，除了反應產生的水外，鹽酸中還有水，所以沒有，只有水是特殊的，氣體、液體、固體的反應速率之比等於係數比。

化學反應的速率可以用來衡量任何化學反應的速度，所以一樓是不對的。 這可以從化學反應速率的定義中確定。

問題仍然是溶解問題，這個反應的溶劑是水，所以有些是用水來測量的。

這種反應是在水溶液中進行的，化學反應速率的單位是L s，因為我們在計算的時候只說溶質的反應速率，但是在這個問題中，除了反應產生的水之外，鹽酸中還有水，所以用水來表示反應速率是不合理的！ 反應速率的比值等於係數比，該定律適用於液體和氣體之間的通訊，包括固體，例如高錳酸鉀的分解。

總結。 有些半電池沒有導電電極，半反應中的所有物質都在電解質溶液中，這些半反應被設計為與電極一起用作伴生電池。 電極材料不應改變半電池化學反應的熱力學性質，應具有熱力學惰性，因此石墨一般可以用作半反應電池。

請問。

**接吻不是很清楚，可以再送一次嗎？ 幹得好。

看。 會不會。

先寫下你的<>

僅此而已。

第一和第二電池。

還有兩個和三個。

謝謝。 分析與問答]電池符號的書寫分為以下三個過程：1.找出正負極，化合價增加的負極，震顫減少的正極2，負極寫在左側，正極寫在右側3<>

有些半電池沒有導電電極，半反應放大器中的所有物質都在電解質溶液中，這些半反應性伴生電池需要配備電極。 所選擇的電極材料不應改變半電池化學的熱力學性質，並且應具有熱力學惰性，因此謹慎使用石墨作為半反應電池。 <>

1.設體積為 v

M 解決方案 = PV

n（hcl）=mw/

pvw/c=117mol/l

50/200=x/117

x=117/4

x = 仿製Biryu L

13gzn=13/65＝

此時，鹽酸製備段中的物質量為117mol l

能與鋅完全反應。

產生的氫氣量是混合動力車的體積。

首先，您的密度應該是圓形脊。

那就很容易了。

質量分數 = 物質質量 溶液質量 = （摩爾濃度 * v * 摩爾質量） （注：全部換算成公升進行計算）。

分子質量為36

所以摩爾濃度 =

稀釋用於： 200毫公升含有HCl。

zn+2hcl=zncl2+h2

13GZN 的摩爾數 = 13 65=

這些Zn的反應需要HCl，所以反應是完全的，所以產生氫的量是橙色的，所以早期的摩爾體積是。

從問題中可以看出，x：z=15：（15+10）=3：5

因此，根據質量守恆定律，x：y：z=（15*3 5）:(30-15-15*3 5）：15=3：2：5

加入10克Z，X和Z剛好完全反應，說明X和Z反應的質量比為15g：（15 10）g，那麼當生成30克新物質M時，三種物質的質量分別為9g、6g和15g，那麼反應中xyz的質量比為3：2：5

1.當已知25時，AGi飽和溶液中的C（Ag+）為，AGCL飽和溶液中的C（AG+）為。

ksp（agi）=[ 可以找到

ksp(agcl)=[

ml 含有 KCL 和 Ki 濃度的混合溶液，向最終溶液中滴加 8 ml AgNO3 溶液。

由於 K+， NO3- 沒有反應。

c(k+) =5ml× / （5ml+8ml）=

c(no3-)=8ml× / （5ml+8ml）=

ksp(agi) c(no3-) c(cl-)>c(ag+) c(i-)

即：C（K+） C（NO3- ）C（Cl-）>C（Ag+）>C（I-）。

醯氯的醇解反應是醇羥基的親氧核試劑攻擊醯氯的羰基碳，因此醯氯取代基的吸電子作用越強，反應性越強。

在四種物質中，苯甲醯氯的對位取代基如下：

氯氣：吸電子作用弱。

硝基：強烈的吸電子作用。

甲氧基：電子推動。

因此，反應性順序為：對硝基苯甲醯氯“對氯苯甲醯氯”苯甲醯氯“對甲氧基苯甲醯氯。

首先，該反應是親核取代反應機理，因此羰基碳上的正電荷越強，反應活性越高。

硝基是強吸電子基團，氯基團是吸電子基團，甲氧基團是電子供體基團，因此反應性依次降低。

結果：對硝基苯甲醯氯對氯苯甲醯氯對氯氯對甲氧基苯甲醯氯。

看醯基碳的電正性，反應性越正，活性越高。

反應後固體以克為單位減少，表明生成了克CO2，C+2CuO==2Cu+CO2

x160：x=44：

x=8g，所以原混合物中的氧化銅為8克，碳為2克。

碳的質量不能從 CO2 在該反應中，因為碳在該反應中必須過量。

反應後，固體克數減少，表明形成了克CO2，在一種情況下，C+2CuO==2Cu+CO2

x160：x=44：

x=8g，所以原混合物中的氧化銅為8克，碳為2克。

在另一種情況下，c+2cuo==2cu+co2 y

12：y=44：

y = 所以氧化銅在原始混合物中是克，碳是克。

分子數的比例為3*16：2*26=3：2

氧原子數之比為3*2：2*3=1：1

等量氧和臭氧中O2和O3的量具有相同的分子數，分子數為1：1

質量比 2：3

氧原子數的比例為2：3