請幫忙解決一些化學問題，請幫忙解決一些化學問題謝謝

這都是錯的。 首先，鹽酸是一種強酸，它直接與CO32-反應生成CO2，H2O不會產生HCO3-。

第二反應原理是對的，但是平衡的時候有問題，電子收益和損失不相等，如果兩個+符號之間有2h+在你的問題中間，它是正確的，不知道你是不是錯過了，根據你現在的問題是錯誤的。

Na2CO3 滴入溶解度相等的等體積的鹽酸中。

在滴注過程中，鹽酸過量產生 CO2，應為：

co32- +2h+==h2o+co2

NaHSO4 溶液和Ba（OH）2 反應為中性，兩者應為物質量與2：1的比例。

so42-+ba2+ +2oh-+2 h+==baso4+2h2o

第乙個錯誤應該是CO32-+2H+=H2O+CO2

第二個錯誤是，當溶液呈中性時，H+ 和 OH- 離子應完全反應，反應方程式為：2NaHSO4 + BA（OH）2====BASO4 +2H2O+Na2SO4

當SO42- 完全沉澱時，SO42- 和BA2+ 是 1：1，反應方程式為：NaHSO4 + BA（OH）2====BAso4 + H2O+NaOH

我不明白你在問什麼 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（H2

CO3在室溫下分解）和其他濃度不能完全反應。

第二個不應該是中性的，我去檢查了baso4，好像它沒有融化。

第三，我真的不明白你在說什麼。

你在第二個中犯了乙個錯誤，氫離子去哪兒了，硫酸鋇應該有沉澱符號，遇到這種恰好是中性的問題，先確定反應物的比例，比如你這個，只要碳酸氫鈉和氫氧化鋇的比例是2：1，把它放進離子方程式中寫成2H+SO4+BA+2OH=2H2O+BASO4！碳酸鋇加沉澱符號，第乙個應該是碳酸酯與兩個氫離子生成CO2和H2O

第乙個不是真的，碳酸鈉滴入鹽酸是 CO3 2- +2H+ = CO2 + H2O

你正在用鹽酸滴碳酸鈉。

第二個肯定會有殘留的硫酸鹽，或者確切地說是硫酸鈉。

反應為 SO4- +鋇2+ +H+ +OH- =硫酸鋇4 +H2O

（1）100g溶液中含有16g氯化鈉，液體為混合物（2）碳酸鈉的溶解度隨溫度的公升高而降低，（3）將等量的兩種物質放入兩個相同的燒杯中，配置成飽和溶液，蒸發結晶，第一次沉澱為氯化鈉。 第12題 （1）ab （2）Fe2O3 + H2 = Fe + H2O，（注：在等號上填寫條件高溫） （3） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

臭氧先被氧化成中間狀態，然後用鋅還原，但我們通常說臭氧被氧化了。

例如，有機化合物中的烯烴與臭氧反應，然後在鋅粉存在下發生還原水解，可以破壞原有的烯烴鍵，而原始鍵上的碳原子分別與乙個氧原子結合形成羰基，例如。

ch3）2c=chch3→（ch3）2c=o + ch3cho。這個過程稱為臭氧化通常直接說是氧化。

1、氨氣的“噴泉實驗”理論上應用燒瓶充分填充，只有75%的氨氣被佔據的情況，一定是用排空法收集時不滿，佔據25%的空氣。

然後是 m = 75% m （NH3） + 25% （空氣） = 202，氨的體積是 ，物質的量是溶液的體積。

則摩爾濃度為1

3、nh3 + so2 +h2o =nh4hso3x x=

m=x*m=(

1.噴入瓶中的水佔燒瓶總容積的75%，表明氨佔3 4，空氣佔1 4

m（平均）=17*3 4+29*1 4=203由於SO2過量，SO2與NH3的比例在反應中為1：1，產生的鹽為NH4HSO3（物質的量為3 4V，鹽質量為99*3 4V

應選擇 B 和 D

如果你熟悉化學反應方程式，你可以看到元素R是碘（I）或溴（br），反應io3-5i-6h+ 3i2 3h2o（或bro3-5br-6h+ 3br2 3h2o）是乙個比較常見的反應。 因此選擇B和D，兩者對應的氫化物是Hi和HBR，兩者都是常見的強酸。

如果直接分析，看反應方程式，5molR- 最終失去 5mol 電子並轉化為 R2，反應中的氧化劑是 Ro3M-，所以 R 在 Ro3M- 中的化合價為 5，所以它是 VII 族元素，是 Br 和 I 容易發生這種反應。

不知道這道題是單選題還是單選題，如果是單選題，只會選B

應該是VIIA的碘元素，所以a、c、d不對，選擇B