化學專家，幫助解決一些化學問題。 謝謝！！！

生石灰生產方法，煅燒石灰石：CaCO3===（高溫）CaO+CO2熟石灰生產方法，生石灰水：CaO+H2O===Ca（OH）2生石灰用途：乾燥劑、熟石灰、煉鐵。

熟石灰用途：塗層。

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑3.西氣東輸中西部氣體的主要成分是甲烷（CH4），其燃燒的化學方程式為CH4+2O2==CO2+2H2O。 城市煤氣的主要成分是一氧化碳（CO），其燃燒的化學方程式為2CO+O2==2CO2。

煤氣的主要缺點是，從安全角度來看，它是有毒的。

鉑鈀合金作為催化劑） 2CO2+N2

5.在你所知道的能源中，可以用化學式表示的有（至少寫三種）H2、CO、CH4、C2H5OH（乙醇）、CH3OH（甲醇）、C、; 除此之外，還有石油、石蠟、木柴，你認為最值得開發的綠色能源是H2。

我厭倦了你的問題。

1.石灰石是自然界中不需要生產的，主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣為白色固體，不溶於水，溶於水醋酸、鹽酸、硝酸，但幾乎不溶於硫酸（硫酸鈣微溶），高溫分解。 碳酸鈣在工業上被分解以獲得氧化鈣，以及二氧化碳，這是副產品。

氣體符號）Na2CO3 + 2HCl = 2氯化鈉 + H2O + CO2 （氣體符號）， CH4 + 2O2 = （點火） CO2 + 2H2OCO， 2CO + O2 = 2CO2， 有毒.

co,h2；氫氣，太陽能。

1.石灰石的**是自然界，大理石等是含有大量CaCO3的混合物。 生產自然需要一些大型裝置來挖掘（一定不能是人工的）。 就效能、物理效能而言，它是相對困難的。

在化學方面，有工業上利用CaCO3分解生產生石灰，方程式為CaCO3=Cao+CO2，在化學實驗中，它可以與酸反應生成CO2，例如。

碳酸鈣3 + 2HCl = CACl2 + H2O + CO22，（1）寫在上面。 （2）naco3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2

3.甲烷，CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，CO，2CO + O2 = 2CO2，劇毒（事實上，現在並不是所有的城市煤氣都使用CO）。

否 + 2CO = 2CO2 + N2 （你寫錯了。 它是氮）5，H2，CH4，CO，風能，潮汐能，核能，太陽能。

-.你讀什麼年級？

必須有很大的改進空間。

孩子們可以被教導。 孩子們可以被教導。

石灰石是一種天然石材的名稱，其成分與大理石相似，主要是碳酸鈣。 石灰可以通過煅燒製成。

caco3+2hci=cacl2+h2↑

na2co3+2hci=2nacl+h2o+co2↑

氨（NH3）是n的p軌道和h的s軌道的雜化，有三個相同的n-h鍵，都是單鍵，即有三個相同的鍵，n本身也有一對孤電子對，價殼層電子對數 孤電子對數 4， 是sp3雜化，（如果等於2，則為sp，等於3為sp2），其中三相同，相等雜化，其中價殼電子對數為4，如果沒有孤電子對，則空間構型為正四面體，並且有一對孤電子對，空間構型為三角金字塔， 並且有兩對是V形的，所以這個是三角錐體的，這個有孤電子對，空間結構不對稱，是極性分子（如果沒有孤電子對，它是sp

，因為 MgCl2 還與 NaOH 形成氫氧化鎂沉澱物。

鹼度過高可能會溶解氫氧化鋁，而C根本不會促進沉澱。

A 4B3B A 4B，現象是。

白色沉澱。 血紅色溶液。

沒有現象。 紅褐色沉澱。

因為Fe3+水解帆有很強的做能力，在pH=4時已經完全析出，所以需要用強酸性溶液抑制其水解生成氫氧化鐵，只能選擇A

b會生成氫氧化鐵沉澱。

c 將有 Cu 降水。

DFE 不溶解。

血紅色。 fe3+

將多餘的鐵粉加入溶液中。

CACO3 的每日消耗量為 300

根據 CaCO3 = 高溫 = CaO + CO2

15t x 溶液得到 x=

所以產生曹是。

雜質285t，生石灰為總。

所以石灰石**需要100 300=30000元。

生石灰賣了人民幣。

手續費為300 30=9000元。

利潤73350-30000-9000=34350元。

AH2SO4 和 BaCl2 的沉澱。

H2SO4， Na2CO3 氣體。

HCL，BACL2，無反應。

鹽酸，Na2CO3氣體。

這個方程不對，應該是M+H2SO4（稀有）Fe2（SO4）3+N。

稀硫酸呈酸性，無氧化性。 因此，M 應該是三價鐵，但 FeCl3 不與 H 反應2SO4. 所以選擇B

解決方案如下：

質量可以根據體積和密度找到：m=pv

知道分子的質量，總質量。

那麼分子總數等於乙個分子的總質量。

答案並不重要，重要的是理清思路。

水的質量是500克。

500除以一水的質量就可以了。

CO2的質量。

然後除以 1 CO2 的質量。

我選擇D其工作原理如下：

相同的溫度和相同種類的溶質是溶液，所以c（物質的量和濃度）與密度成正比，即公式c=1000*d*w m（d為密度，w為質量分數，m為摩爾質量，密度為“克和毫公升”）， 所以密度必須知道兩種溶液的濃度是確定的。所以 1 肯定是正確的，2 是錯誤的。

至於3和4，因為溶質的質量等於濃度（c）乘以體積再乘以摩爾質量，當濃度恆定時，它與體積成正比，而兩種溶液的體積不同，所以所含溶質的質量不同， 4 是真的，3 是假的。

希望它對你有用！

相同的密度意味著相同的濃度。 所以質量分數一定相同，但兩個杯子的體積不同，所以溶質質量一定不同 答案 d

HCl的相對分子質量為56，因此等質量和其他物質的量混合，質量相同，說明HCl物質的量較多。 HCl過量。 最終溶液為酸性，選擇A

hcl+naoh=nacl+h2o

質量相等，溶質質量分數相等，則鹽酸的質量和氫氧化鈉的質量相同，因為氫氧化鈉的相對分子質量大於鹽酸，所以氫氧化鈉的量小於鹽酸，因此，混合後呈紅色。

事實上，這意味著等質量的 HCl 和 NaOH 是混合的。

相同物質的NaOH量較重，因此相同質量的NaOH物質的量較小，混合後HCl過量，溶液呈酸性紅色。

顯然，它比 NaOH 輕，因此在相同質量和相等的溶質質量分數下，即 m（HCl） = m（NaOH），HCl 更多。