高一化學題（有機物），解決的過程，以及高分的獎勵！

CH4+2O2=點火=CO2+2H2O C2H4+3O2 點火 2CO2+2H2O 2C2H6 + 7O2=點火=4CO2 + 6H2O C H8 + 5O — 點火 3CO+4HO 2CH+5O2 4CO2+2H2O

1.假設質量為864864g，A為54054mol，B為30888mol，C為16016mol，D為19656mol，E為33264mol，所以對應的CO2為A：54054mol B：

61776mol c：64064mol d：58968mol e：

133056mol， H2O 是 A： 108108mol B： 61776mol C：

96096mol D：78624mol E：66528mol 消耗 O2 作為：

108108mol b：92664mol c：112112mol d：

98280mol E： 166320mol 因此，以下相同質量的碳氫化合物，燃燒時產生的CO2最多（E），產生的H2O最多（A），消耗的O2最多（E）。

2.設物質的量為2mol，所以對應的CO2是a：2mol b：

4mol c：4mol d：6mol e：

4mol，H2O 是 A：4mol B：4mol C：

6mol d：4mol e：2mol 消耗 O2 作為 A：

4mol b：6mol c：7mol d：

10mol E：5mol 所以其他物質的以下碳氫化合物的量，燃燒時產生的CO2最多（D），產生的H2O最多（C），消耗的O2最多（D）。

根據化學計量係數，體積不變。

C2H4+3O2=2CO2+2H2O體積不變。

C2H6+7 2O2=2CO2+3H2O變大。

C3H8+5O2=3CO2+4H2O變大。

C2H2+5 2O2=2CO2+H2O變小。

因此，當以下氣態烴在120燃燒時，燃燒後氣體的體積增加（c，d），體積減小（e），不變為（a，b）。

1.同等質量的碳氫化合物的燃燒有一定的規律。 也就是說，氫的質量分數越高，產生的水越多，消耗的氧氣越多，產生的二氧化碳就越少。 所以答案是 e、a 和 a

2.碳氫化合物等物質的量要好得多，數一數氫和碳原子數，C和H值越多，消耗的氧氣就越多，H值越多產生更多的水，C值越多，二氧化碳就越多。 所以答案是：d、d、d。

此時，水是水蒸氣，如果寫出碳氫化合物燃燒方程，可以得到h“4的個數，產生的氣體體積增加。 所以答案是：cd; H數<4產生的氣體體積減小，因此選擇E; H 數 = 4 氣體體積保持不變，答案是 ab

問題1、2分析：同物質的烴量在相同條件下完全燃燒時，（x+y 4）值越大，消耗的氧氣越多; 質量是一樣的。

有機物的氫含量越大，消耗的氧氣就越多。 相同質量的碳氫化合物CXHY越大，xy越大，產生的二氧化碳越多，如果兩種碳氫化合物的xy相等且質量相同，則產生的二氧化碳和水相等。

a、 ch4→co2→2h2o→2o2 b、 c2h4→2co2→2h2o→3o2

第 1 卷 1 2 2 1 2 2 3

質量 16 28

c、c2h6→2co2→3h2o→ d、c3h8→3co2→4h2o→5o2

第 1 卷 2 3 1 3 4 5

質量 30 44

e、c2h2→2co2→h2o→

第 1 卷 2 1

質量 261，以下質量相等的碳氫化合物，燃燒過程中產生最多的 CO2 是 （e），產生的 H2O 最多，（a） 消耗的 O2 最多 （

一） 2.以下碳氫化合物在燃燒時產生最多的二氧化碳：（d），產生最多的H2O，消耗最多的O2（D）。

當以下氣態烴燃燒時，燃燒後的氣體體積增加（cd），體積減小（e），體積不變（ab）。

不是我不想解釋，解釋起來太麻煩了。 標準答案是正確的。

（1）相同溫度和壓力下的M=VM可由=m v、n=v vm、n=m m推導出來，因此物質的相對分子質量為8; 燃燒樣品物質的量是完全燃燒產物通過濃的H2SO4，而濃的H2SO4增加的質量是水[其實看第二個問題，可以看出該物質含有N元素，但N完全燃燒形成N2]，物質的量是， 其中含有H;通過純鹼吸收的是CO2，即含有c的物質的量; 同樣，相同量的樣品產生量的 N2 物質，其中含有 n 是。

因此，從原子守恆中，我們可以知道分子式A是C9H9NOX; 從相對分子質量 x 為 3

因此分子式為A：C9H9NO3（或C9H9O3N）。

2）這裡有乙個生化常識，就是甘氨酸：其實甘氨酸，或者說2-氨基乙酸，是最簡單的氨基酸，結構式H2NCH2COOH，分子式C2H5NO2;甘氨酸和B脫水縮合形成A，水參與該過程，所以H和O有變化，但C原子可以直接加減，所以B中的C原子數為9-2=7;它也由“B物質”組成，僅由三種元素組成：C、H和O。 其物質的數量之比為 7：

6：2 “可以看出，分子式B是C7H6O2，比飽和石蠟C7H16少10 H，不飽和度為5，很有可能含有苯環（其實不一定，也可能含有雙鍵、三鍵等，但那樣的話，可能性太多了， 一一列出太麻煩了，一般在這種情況下，要研究的主題都是苯環），所以B很可能是苯甲酸PH-COOH（PH-代表苯環）。

B脫水與C2H5NO2縮合形成A，所以A是PH-Co-NH-CH2-COOH[PH-代表苯環]。

根據條件，混合氣體的平均摩爾質量為26g mol，即一種氣體的摩爾質量大於26，而一種氣體的質量小於26，因此其中一種氣體是CH4（無論是在烷烴還是烯烴中，只有CH4小於26）。

烯烴、炔烴和苯會使溴水褪色。

因為它們具有碳-碳雙鍵。

這裡只有烯烴，所以不討論炔烴和苯。

設甲烷的量為x mol，未知烯烴的量為y mol，x+y= 可由標題得到

讓未知烯烴的分子式成為他的通式。

烯烴的摩爾質量為14n g mol

根據關係關係：未知烯烴的摩爾質量 * 未知烯烴物質的量 = 溴水的質量增加克可以得到：y 和 n 的乘積為 。

在這一點上，我們將回到第乙個條件。

就是把答案中的三種烯烴代之二。

計算哪個烯烴的n值滿足氣體混合物的摩爾質量為26的條件，結果為n=4，因此選擇d

選項d對氫氣的相對密度為13，即相對分子質量=13*2=26，所有碳氫化合物中只有甲烷的相對分子量小於26，而且都必須有甲烷。

在標準情況下）即質量=其中甲烷質量=，即不飽和烴具有，其相對分子質量=，為C4H8。

d平均摩爾質量 = 13 * 2 = 26 g mol

在所有碳氫化合物中，只有甲烷的相對分子量小於 26，並且都必須含有甲烷。

設甲烷的量為 x mol，未知烯烴的量為 y mol，摩爾質量為 m

從命題中，我們可以得到 x+y= y*m= m*（y（y+x））+16*（x（x（x+y））=26

如果得到 m=56，則為 c4h8

1.118 * 所以氫的質量是 10，有 10 個氫原子，那麼碳原子的數量是 5，氧原子的質量 = 118-10-5x12 = 48，氧原子有 3 A 分子式 C5H10O3

2. B的結構：

3.A可酯化聚縮聚。

物種： CH3CH2CH2CH（OH）COOH

ch3ch2ch(oh)ch2cooh

ch3ch(oh)ch2ch2cooh

ch3ch2ch(cooh)ch2oh

ch3ch(cooh)ch2ch2oh

ch3ch(ch2oh)ch2cooh5

c5h10o3

與酸性鉀重鎘反應，我沒有研究......高中時對不起。

第乙個問題可以通過將分子式（ch2）mon、m和n設定為未知序列來解決，二元方程可以求解得到m=5，n=3，即分子式為c5h10o3。

第二題：第二題不是高中題，我做不到，是大學有機化學題

b 的結構是與 2 個甲基、乙個羧基和伯醇相連的碳......

這意味著該結構不會在計算機上丟失。

選擇D，加入HCI證明OH-放熱的量，100ml mol·L-1 HCl反應為H+放熱，100ml mol·L-1 BA（OH）2 在OH-反應中，會放熱，這是Ba2+放熱，除以18

每摩爾氧氣比二氧化碳輕44-32=12克，現在瓶子裡的氣體氧氣比二氧化碳輕51-48=3克，說明瓶子可以裝氧氣3 12=摩爾=8克，瓶子是40克。

裝載 a 的氣體為 56 克，其摩爾質量為 （56-40） 克摩爾。

我們首先要瓶子的體積，根據公式：mo2 mo2=no2=vo2 vm，列出公式：48 32=vo2 vm，其中vm等於，所以我們知道瓶子的體積是。

然後根據公式：馬 馬=no2=va vm，列出公式：56 mA=，答案大約等於 37g mol

從相同的溫度、相同的壓力和相同的容器可以看出，這三種氣體是等量的物質，容器的質量是x

可列方程 （48-x） 32=（51-x） 44 求解方程 x=40

48-40)/32=(56-40)/a

a溶液的摩爾物質為64

由於溫度和壓力相同，氣體收集器氣缸中的氣體體積相等，所以氧密度 a=1，所以氧密度 = 48 v 氧 = 48 va

所以氧密度 a 氣體密度 = m 氧 mA

所以可以問A。

問題1：電流錶讀數沒有明顯變化，因為溶液的電導率主要是由於離子濃度和離子攜帶的電荷的增加而增加的，而氨引入鹽酸溶液是溶液中的離子由H+和Cl-變為銨離子和氯離子， 並且前後濃度變化不大（鹽酸和氯化銨都是完全電離的強電解質）。

問題2，讀數逐漸增加，原因是氨是一種弱電解質沒有完全電離，隨著HCL反應的引入而得到的氯化銨對於強電解質全部電離，雖然離子的電荷沒有變化，但溶液中離子濃度的增加是電導率的增強。

例如，開始時，將10個HCl完全電離，分別產生10個H+和Cl-，引入氨後將10個氯化銨完全電離，將10個銨離子和氯離子完全電離，忽略溶液的體積變化，離子濃度和離子的電荷不變， 並且電導率不變。

如果開始時10個一水合物和氨只能部分電離乙個銨離子和氫氧根離子，隨著HCL反應的引入得到氯化銨，得到乙個強電解質，得到10個銨離子和氯離子，雖然離子的電荷不改變，但溶液中離子濃度的增加是電導率的增強。 需要注意的是，上述判斷中沒有考慮氯化銨的水解，因為電離是主要的，水解很小，如果考慮水解，這個問題超出了中學知識的範圍。

1 較小，由於形成氯化氨，自由移動的離子數量減少，因此電流錶讀數側較小。

2 隨著它的增加，溶液中氫離子的濃度增加，自由移動的離子數量增加，因此電流也增加。