高一的2道化學題，解釋和處理

1.因為是石灰水，即Ca（OH）2溶液，Na與水反應，溶劑減少，溫度公升高，所以Ca（OH）2會析出，即會變得渾濁。

但是，銀白色一般是金屬元素的性質，是不可能替代CA金屬元素的。

2.你確定是溴化鐵Febr3嗎？

離子方程式是。

2br- +cl2 = 2cl- +br2

x = 1 3，即原來的 Br-，即 FebR3，濃度 2mol l

感覺應該是溴化亞鐵febr2，看來會很困難。

該方程考慮了氧化的順序，首先被氧化的是Fe2+，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

然後是 br-，2br- +cl2 = br2 + 2cl-

設 Febr2 是 X，那麼 Fe2+ 是 X，Cl2 需要是 x 2，br- 是 2x，氧化是 2x 3，Cl2 需要是 （2x 3） 2

所需的 cl2 是 x 2+（2x 3） 2=

x=，即濃度為。

總方程，即 febr2：cl2=：5

6Febr2+5Cl2-，保證Fe2+先被氧化，再滿足Br-被氧化的要求，即

6fe2+ +4br- +5cl2 = 6fe3+ +2br2 + 10cl-

Na 和 H2O 反應生成 NaOH 和 H2

H2O 被消耗

石灰水會飽和。

這樣，溶劑的用量就少了，多餘的溶質就會析出而變得渾濁。

原因是我不知道**降水是可能的，而且是全方位的。

它肯定不會是銀白色的，氫氧化鈣不是銀白色的。

Fe2+ 比 br- 更易還原。

當 Br- 被氧化時，Fe2+ 被完全氧化。

CL2 是。 獲得的電子總數是。

這些電子由 Fe2+ 和 Br- 給出。

Febr2 XMOL 可用

那麼 XmolFe 給出的電子2+ 是 Xmol

1 3 br- 是 2x 3mol 給出電子是 2x 3mol，總共 5x 3=

溶液 x = 所以濃度是。

化學方程式是。

18Febr2 + 15Cl2 = 10FeCl3 + 8Febr3 + 6br2 離子是。 6fe(2+)+4br(-)5cl2=10cl(-)2br2+6fe(3+)

1. 我就是這麼想的。

Na與水反應生成OH-，石灰水是Ca（OH）2溶液，以OH-和Ca2+的形式溶解在水中，存在溶解平衡。

由於溶液中OH-的突然增加。 所以鈣（OH）2也就是說，解決方案將變得渾濁。 所以 d 會出現。

C說的是溶液底部出現銀白色固體。 silvery-white 是什麼意思？ 是金屬！ 無論如何，該反應中不會有金屬沉澱（Ca2+ 不會置換，也不會留下 Na）。

febr3+3cl2==2fecl3+3br2

這個方程式一出來，我就覺得會很簡單吧？

CL2 知道。 難道無法計算出 febr3 的反應量嗎？ 然後計算 br-，然後乘以 3，再除以 3這就是答案。

如果您仍然不明白，歡迎您好！

問題 1 Na 與水反應放出熱量，然後溶液溫度公升高，但 Ca（OH）2 的溶解度降低，因為它是飽和的，所以肯定會析出晶體。 因此，解決方案可能會變得渾濁。

NA的密度小於水，所得NAOH易溶於水，因此底部沒有銀白色固體。

2febr3 + 3cl2 = 2fecl3 + 3br2x

x = 溶液中三分之一的溴離子被氧化成溴元素。

所以溶液中溴化鐵的量=（

c(febr3)=

銀白色固體是與水反應的金屬鈉的顏色2FeCl3 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 3br2x

x = 溶液中三分之一的溴離子被氧化成溴元素。

所以溶液中溴化鐵的量=（

c(febr3)=

第乙個問題，a，b，是鈉溶解在水中的現象。 鈉與水反應還原水分，氫氧化鈣是一種微容器物質，可能形成沉澱物。

第二個問題，2Febr+Cl2=BR2+2FeCl

當第一 （1） 個反應達到平衡時，n（hi）=c（hi）*v=，初始條件。

比減少。 因此，反應過程主要是以碘化氫分解成氫氣和碘蒸氣為主。

2）在平衡狀態下，c（hi）=，hi變換，生成，所以c（h2）=（1+

問題 2： （1） 2SO2 + O2 = 2SO3

v(so3)=2v(o2)=2*

2）平衡耗氧量n=v（o2）*t*v=，剩餘氧c（o2）=（9-1） 5=

3） 反應消耗 SO2

n=2n（o2）=2mol，轉化率=2 4=50%第乙個問題不是有點問題嗎？

答案：1

2lh2+i2==

3）v(hi)=

答案是補充的。 2.反應掉的氧氣量。

mol/（l*min）*2min*5l=1mol.

2so2+o2==

2SO3 開始。

4mol9mol

0 變化 2mol

1mol2mol

平衡 2mol

8mol2mol

1).求。 產生三氧化硫的速率。

v(so3)==2v(o2)=

mol/（l*min）(2).處於平衡狀態。

氧氣的濃度。 C（O2） = 8mol 5L = 二氧化硫的轉化率。 2mol/4mol==50%

h2+i2==

2hi 起始濃度。

不同的濃度。 平衡濃度。

主要分解碘化氫成氫氣和碘蒸氣。

2）平衡時氫氣和碘化氫的濃度，以及氫氣的轉化率。

是乙個負數，3）反應速率。

v(hi)=

v(h2)=v(i2)==

缺乏條件。 在問題中，“高中化學問題”。

眾所周知，Fe2+>br-“條件尚不清楚它是氧化還是還原或其他。

但這個問題顯然是對氧化還原反應的檢查。

經驗可還原Fe2+>br

另外三分之一的溴離子被氧化成溴元素。

則參與反應的Cl·量是原溴離子物質量的5 6倍（由於還原Fe2+>br

Febr2 Fe2+ 是 Br） 的 1 2 倍）等於該物質濃度中原始溴化物離子的量

Febr2 的濃度 溴離子物質的濃度 2 所以選擇C

答案是c。 你可以根據電子守恆定律來做到這一點，或者你可以用化學平衡來做到這一點。 在前面的方法中，氯氣得到的電子數可以按標題求出，溴化亞鐵損失的電子數也應該是。

假設溴化亞鐵溶液的濃度為 x，可以列出該方程。 求解 x=

（1）ch4＋4cuo == co2＋2h2o＋4cu △m16 44 4*16=64

x y16/x = 44/y = 64/

解是 x = ， y =

原始氣體混合物中的甲烷量 = =

2）.產生 CO2 的物質的量是 ，總 CO2 的物質的量是 ，所以變氣體中含有 CO2 的物質的量是。

體積使得 N2 在氣體混合物中的體積是。

體積分數為 * 100% =

B. 加入 Ba（OH）2 滴加到 KAL（SO4）2 溶液中，初始離子反應方程式。

3ba2+＋6oh-＋2al3+＋3so4 2-＝3baso4＋2al(oh)3

繼續滴加Ba（OH）2，待Al32Al（OH）32OH-BA2+ SO2-2ALO2-BASO44H2O完全沉澱後

答案是c（如果完全按**，b是錯的），其實這個問題看似複雜，其實理解過程比較簡單。

a-持續產生降水，當降水達到最高點時，繼續引入的二氧化碳降水量保持不變（原答案圖中有一條遞減曲線），最後逐漸減少到無。

b、（也許圖中不準確，但我還是照圖回答）逐漸加入氫氧化鋇，直線的斜率發生變化，但當最終降水穩定時，這個拐點應該平行於前乙個拐點，或低於前乙個拐點。 在圖中，它位於前乙個拐點之上。

D， NaHCO3 和 NA2CO3 在圖中相反。

一開始不會有降水，繼續加CO2就錯了。

硫酸鉀鋁過量 4kal（SO4）2 + 3BA（OH）2=3BASO4 +2K2SO4 + AL2（SO4）3 + 2AL（OH）3 如果氫氧化鋇過量，則為：kal（SO4）2 + 2BA（OH）2=KALO2 + 2BASO4 +H2O，但無論怎麼新增硫酸鋇都不會改變，所以B錯了。

c 正確地，當氧氣增加時會產生一氧化碳。

如果先生加入碳酸鈉，然後加入CO2會以錯誤的順序生成碳酸氫鈉。

1。以下關於聚合物化合物的陳述是不正確的（c）a。 一般具有良好的電絕緣性。

b。大多數不溶於水。

c.它們都不是耐熱的，加熱後會熔化並改變其原始形狀。

d.通常，它比相同質量的金屬更堅固。

毋庸置疑，在C中，有兩種熔融高分子化合物，一種是熱塑性塑料，另一種是熱固性塑料。 稍後在選修課 5 中討論。

2。在以下材料中，屬於新的高分子材料，包括（b）a合成橡膠 b聚合物膜膠粘劑D塗料。

答案似乎沒有爭議，因為標題說：“新”。

1c（大多數高分子化合物都是相對耐熱的，如果這種問題過於絕對，它們中的大多數都是錯誤的）。

2 A（大分子材料，一種基於高分子化合物的材料。 高分子材料是由橡膠、塑料、纖維、塗料、粘合劑和高分子基複合材料等具有較高相對分子量的化合物組成的材料，高分子是生命的形式。

所有生物體都可以看作是聚合物的集合。 橡膠是一類線性柔性聚合物。 分子鏈之間的二次價力小，分子鏈柔韌，外力能產生大的變形，去除外力後能迅速恢復到原來的狀態。

有天然橡膠和合成橡膠兩種。 ）

：部分蛋白質易溶於水; 橡膠的強度遠不如金屬。

2. a

因為1mol的鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣，氫氣是由氫氣的體積獲得的，所以鋁是，質量是。

由於鋁與稀鹽酸反應生成氫氣，鎂與鹽酸反應生成氫氣即可得到，因此鎂質量為。

質量比為9：8

氫氧化鈉計算鋁，鹽酸的負鋁是鎂...

1,4na2so3

3na2so4

na2s,2na2so3

o2*****

2na2so4

2.硫酸鋇的用量是式233，所以硫酸鋇物質的用量是亞硫酸鋇式的217，亞硫酸鹽物質的用量（

起始亞硫酸鹽物質的量。

所以硫化鈉物質的量n=從硫原子守恆中得到

3.反應前氧原子物質的量。

反應後氧原子種類的量。

因此，從空氣中吸收氧氣的物質的量（體積 v = 標準條件）。

1。因為是標準條件，所以氣體不會相互反應，所以不管氣體是什麼，只要計算物質的總量 H2 SO2 CO2

總 v=2。 痣的總數是。

設物質的量分別為 x 和 y

x+y=44x+28y=12（質量關係）。

x= y= 所以物質量的比值為：3

體積比是物質量與 1：3 的比值

所以 CO 是 25%，CO2 是 75%。

三.o數之比為（1+3）:(1+3*2）=4：7，混合氣體的平均分子量為（

密度為12