解決高中化學的第 8 和第 13 題以及高中第 8 和第 10 道化學問題

8.這個問題的解決需要明確氧化還原反應的規律：還原反應強，相鄰不好，附近轉化。

本題考察的是鄰近變換，所謂鄰近變換是指鄰近變換的價。

例如，KCLO中氯的化合價3為+5化合價，HCL中氯的化合價為-1化合價，反應後KCL中氯的化合價為Cl2中的-1和0化合價，+5和-1接近0，因此它們轉化為0化合價; 至少KCL中的氯是由HCL反應產生的，但沒有發生氧化還原反應，這裡表現出鹽酸的酸度。 HCl的還原性反映在Cl的形成上2，由此可以看出：

氧化產物與還原產物的用量之比為5：1，誤差;

氧化的HCl佔參與反應的總HCl的5,6，b正確;

KCLO3中的氯還原減少，c誤差;

反應完成後，K37氯3 存在於 Cl2，D 是錯誤的。

13.選擇D矽膠：乾燥劑、吸附劑、催化劑載體; 矽酸鈉常用作粘結劑、耐火材料，所以d不正確。

希望我的學業對你有幫助！

8.氯酸鉀中的氯發生還原反應，會為0價，5分子鹽酸被氧化成0價，所以氧化產物和還原產物都是氯氣，比例為5：1：，b正確，c，假，d標記的氯原子去氯氣。

13.矽酸鈉的水溶液常用作木材阻燃劑。

Cl 的 Cl3 是 +6 價，KCl 和 HCL 的 Cl 是 -1 價，Cl 的 Cl2 是 0 價，所以 A 是 5：2

矽酸不穩定，加熱時會分解成二氧化矽和二氧化碳，二氧化矽是難降解的，但與矽酸無關。

耐火材料不是矽酸，而是矽酸鹽。

Cu2O。 CU 為正 1 價。 0 是負 2 價。

Cu2S。 CU 為正 1 價。 S 是負 2 價。

所以等式。

cu2s+2cu2o==6cu+so2↑

Cu 還原為 0 化合價，S 被氧化為正 4 化合價。

因此，Cu2S 既是氧化劑又是還原劑。 在 Cu2O 中，只有 Cu 具有化合價，因此 Cu2O 充當氧化劑。 氧化產物為SO2，還原產物為Cu。

第8題選項C，Fe與氯反應生成FeCl3（A與D反應生成B），FeCl3將不再與氯反應，因此不正確 C

選項d，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，正確。

問題 10 選項 A 氧化鈉不滿足第二個條件，氧化鈉與碳酸氫鋇的反應僅沉澱，沒有氣泡。 選項b氯化鋁溶於水後水解，產生氫氧化鋁沉澱和鹽酸，與碳酸氫鋇反應生成二氧化碳氣體溢位。

8.增加2價，轉移掩模液電子不表示標準巨集D實驗公式為：H=1：2，所以氫原子為6Na

12 a.在B中加入Cl-會降低AgCl的溶解度; 它是一種強酸，可抑制水的電離; d.電荷不守恆，鈉離子Zipe不等於氯離子。

選擇 A。 根據相對原子質量的定義，相對原子質量=原子的真實質量 1 12 是 c12 原子的原子質量，因此 a （b*1 12） = 12a b

使用初中 a b=x 12 的列比，所以 x=12a b

xcl2 + 2agno3 = 2agcl + x(no3)21 2

x 1 * x = 摩爾質量 =

x 的相對原子質量 = 111-71 = 40

z=20a=40

在 NH4Cl、KCL 和 K2SO4，只有 SO42- 是 （NH4）2SO4 來自物質，所以（NH4）2SO4 是 24mol。

50mol NH4Cl 含有 50mol NH4+，由 （NH4）2SO4 提供 24*2=48mol，其餘由 NH4Cl 提供 50-48=2mol，即 NH4Cl 為 2mol。

營養液中KCL中的K+和K2SO4中的K+均來自原始KCL，因此原始KCL的量為6+24*2=54mol

因此，請選擇 B

B、先計算鉀k，6+24*2=54mol，再計算硫酸鹽，24mol。 這種問題就是看物質中含有單一的離子或酸性自由基，然後消除方法就會有答案。

乙個方程式是 C4H4+H2O – C2H5OH

放熱 1411 吸熱。

所以 h=（-1411）+（

a 寫出反應方程式，並加減法得到它。