初三化學題，誰來幫忙？！ （注意，現在是初中三年級，希望答案簡單準確！ ）

鮮紅色為Cu：H2+CuO===H2O+Cu

再次變成暗紅色是先停止氫氣，然後停止加熱的實驗，所以2Cu+O2==2Cuo（暗紅色）。

繼續氧化成Cu2O（黑色）。

將氧化銅與木炭混合加熱，氧化銅還原變紅。

木炭燃燒後，銅被空氣中的氧氣氧化，少量的氧氣被氧化成一氧化銅。 它是深紅色的。

木炭燃燒後，一氧化銅與大量氧氣反應變黑。 即氧化銅。

當CUO與還原劑H2反應時，會產生鮮紅色的產物銅，但當H2不足時，銅會立即與O2反應，在溫度較高時生成黑色Cu2O2

氧化銅被加熱並分解成鮮紅色的銅和氧氣。

後來，熾熱的銅被空氣中的氧氣氧化成黑色的氧化銅和暗紅色的氧化亞銅。

你問的反應應該是發生在空氣或氧氣中的反應，對吧？ 鮮紅色起初是氧化銅熱分解成銅和氧氣，如果在氧氣或空氣中，銅會與氧氣反應生成氧化銅。

混合金屬與氧氣的比例：（

假設所有都是氧化鐵金屬與氧的比率：2 56 （3 16） = 2 3

因此，金屬與氧氣的比例小於由氧化物組成的混合物的比例，金屬與氧氣的比例將等於d

氧化鐵 鐵元素與氧元素的質量比 56*2：3*16= 金屬元素與氧元素的混合物 所以另一種氧化物的金屬與氧的質量比小於 所以它是 d 27*2：3*16=

混合物中的氧含量：氧化鐵中的氧含量為48 160=30%<40%，因此另一種金屬氧化物中的氧含量必須大於40%，否則混合物中的氧含量將達不到40%，A的氧含量為16 80=20%，B為16 40=40%， C 是 16 56 = 28% D 是 48 102 = 47%，所以選擇 D

讓我們先更改您的標題：

氧化鐵和另一種金屬氧化物的混合物 4g，其中氧是已知的，那麼另一種金屬氧化物是 （ ）。

該混合物的氧含量百分比為 o%=（

如果Fe的氧百分比2O3 是 O%=30%，那麼其他氧化物的氧百分比必須大於 40% 才能滿足主題。

o%=20% o%=40% o%= o%=

所以答案是D

巧妙地使用極端方法將使您事半功倍！ 祝你好運！

請上樓！ 在第乙個問題中，選擇B，為了防止滴管脫落，滴管瓶口內側是磨砂的。

2.用玻璃板蓋住裝滿水的圓筒，將其移至倉庫，倒出水，然後用玻璃板蓋住。

3.（1）無法確定水的蒸發量是否相等 （2）三個試管中水的初始溫度不相等4將亞硝酸鈉樣品溶於水中，並在其中測試亞硝酸鹽

在醋酸溶液中，NO2- 能與硫酸鐵反應4 生成 [Fe（NO）（H2O）5]SO4，這是一種使溶液呈棕色的絡合物，是鑑定 NO2 的特異性反應-!!

首先，將集氣瓶裝滿水，進入倉庫，倒出水，蓋上載玻片。

3.首先，試管要預熱，因為試管會因突然區域性加熱而破裂，其次，在實驗3中，外焰包括火焰尖端、火焰邊緣和火焰底部（這些都不是專業術語），選擇哪裡應該說明，然後是，外火焰尖端的溫度最高， 而且火焰核心的溫度是最低的，這應該很清楚。因此，如果實驗沒有到位，就會發生爆破。 (+

1、C2取氣瓶裝滿水，蓋上玻璃板，帶入庫房。 將瓶子中的水排幹，蓋上玻璃板並將其從倉庫中取出。

3.試管不傾斜45度。

管子沒有預熱。

固體的質量變輕，即cuo中O元素的質量。

所以cuo質量=*80=8g

h2 + cuo ==h2o + cu

m(h2) 8 m(h2o)

2 m（h2） =80 8 = 18 m（h2o） 溶液產量 m（h2） =， m（h2o） =

H2+Cuo=Cu+H2O質量減小。

x yx= y=

產生的水質。

參與反應的氫的質量。

X+O2 產生 H2O+CO2.

水是克，那麼水中的 h 是克。

CO2 是克，那麼 C 是克。

因此，顫動碳的質量分數約為 48 57，約為，氫元素約為 9 57。

由此產生的 H 和 C 元素的質量2O 和 CO2 是汽油中 C 和 H 的質量。

H2O 含有 H 是 （2， 18）.

CO中所含的C的質量2 是 （12 44） 我用質量分數的質量分數和檔案來計算總質量的質量）挖前面。

所以 c 和 h 的質量比是 c：h=：3

h 是，所以它是乙個百分比。

C 是的，所以是百分之一。

設甲烷的質量為 x

CH4 =2O2 點火 CO2=2H2O

xx = g 碳取雜訊元素的質量分數：觸控。

h 元素的質量分數。

和Fe2O3，Fe為銀白色，Fe2O3為紅褐色，也可能是FeCl3，原因是反應前後元素的種類保持不變。

2.引入氧氣，加熱，觀察是否形成黑色固體。

3 不可以，它燃燒的其他物質也可以被磁鐵吸附。

400*

Cl 最多是 1 Cl

兩個將是 71。

你好。 （1）使標準鹽酸的t{hcl cao}=為cao，1ml標準鹽酸中含有多少克溶質。

cao + 2hcl =cacl2 + h2o56g 73

1毫公升標準鹽酸含有溶質。

2） NaOH T{HCl NaOH} 的上述鹽酸是什麼？

hcl + naoh =nacl + h2ot｛hcl/naoh｝=

3）如果與1g含雜質的NaOH樣品完全反應並消耗100ml上述鹽酸（雜質不與鹽酸反應），樣品的純度是多少？

hcl + naoh =nacl + h2o1g *x

x=80%

`1.鹽酸。 分析：

鹽酸等品質，鎂和鐵在質量上也相等，反應後也處於平衡狀態。 產生的氫氣量也相同，說明鹽酸的消耗量相同，鐵鎂物質的消耗量相同。 如果鹽酸過量，鐵和鎂的量就不一樣，產生的氫氣也不一樣。

如果鹽酸不足，則僅夠鐵完全反應，而鎂不具有反應性，產生的氫氣也不一樣。 如果鹽酸不與鐵或鎂完全反應，則鹽酸反應完成，產生的氫氣相同。

分析：如果純鐵是5克，它會產生5 56克氫氣，小於。 因此，所含的雜質比相同質量金屬的鐵多。 選項中只有鎂。

1.如果鹽酸過量，則產生的H2質量不等，與標題不符。 如果燒杯中鎂與鎂含量過高，燒杯中的鹽酸將完全反應，燒杯中的鹽酸也應與鐵完全反應（生成的H2質量相等），鐵可能會也可能不會留下（鐵和鹽酸恰好完全反應）。

如果含鐵的燒杯中的鐵過多，燒杯中的鹽酸應完全反應，而含鎂的燒杯中的鹽酸也應完全反射（產生的H2的質量相等），此時，鎂必須過剩。

所以燒杯中一定沒有剩餘的物質是鹽酸，燒杯中一定有剩餘的物質是鎂。