在初中三年級的化學題目中，我希望能給我講解一下這類題目是怎麼做到的

對於鐵元素，有兩個化合價 +2 和 +3 化合價，+2 化合價讀作亞鐵，+3 化合價讀作鐵，要知道 Fe（OH）3

氫氧化物的名稱首先要知道氫氧化物的化合價為-1價，根據化合物中正負化合價的代數和為零，可以推斷出鐵元素為+3價，從後到前讀“氫氧化鐵”。

整個化學式的化合價之和為 0，氧為 -2 價，r 3 價，鈉 +1 價，（-2）*2+3+n*1 =0n=1

旁邊的氫氧化鐵是氫氧化亞鐵。

一般化學式讀作一定形式，除個別原子團簇（根）外，化學式讀數從後到前，如Fe（OH）3，由鐵原子和氫氧根離子組成，應讀作氫氧化鐵，原子數也逐案分析， 並且通常讀出右下角的原子數。希望它對你的學習有所幫助！ ~

氫氧化鐵。 鐵的化合價為+2和+3，當它形成帶有負價離子的化學式時，首先要注意鐵的化合價是多少，並根據其化合價命名。 +2 價鐵離子稱為“xx 亞鐵”。

3價鐵離子稱為“xx鐵”。 例如，您的主題：氫氧化鐵。

2 價的讀作亞鐵，+3 價的讀作鐵。

只需記住命名約定即可。

2 價的讀作亞鐵，+3 價的讀作鐵，要知道 Fe（OH）3

氫氧化物的名稱首先應知道氫氧化物的化合價為-1價，根據化合物中正負化合價的代數和為零，可以推斷鐵元素為+3價，讀作“氫氧化鐵”。

一般的閱讀是從後到前閱讀，讀“某某”。 在讀取過程中，原子數為乙個，可以省略，其他數應讀取。 原子簇作為乙個整體讀取，不能拆開。

其中，特殊鐵元素的化合價為+2和+3，亞鐵為+2，鐵為+3。

記住化合價，以及寫化學式的方法，比如正價左，負價右，然後根據最小公倍數計算原子數。

你要記住的主要事情是單個離子和原子簇的名稱，通常是“某某”。

1 第四次加入稀鹽酸後，不產生氣體，留下固體物質，即雜質的質量，所以雜質是。

2 礦石由碳酸鈣和雜質兩部分組成，所以碳酸鈣的質量是，接下來可以找到質量分數。

3 直到第三次反應，反應才完全結束，因此前三次反應減少的質量每次都相同。 m=

4、80%石灰石的質量分數要求為XCACO3，高溫CAO+CO2

100（計算CAO的相對分子量） 80% x 280kg

列出比例公式，發現 x 是石灰石塊）。

如果硫酸的量不足，那麼產生的氫氣的質量就由硫酸決定，所以只要加入的金屬的質量是恆定的，那麼溶液的新增質量就應該是相同的，所以只要兩邊加入的金屬的質量相同， 平衡可以平衡，所以 B 是可能的。

如果硫酸的量足夠，那麼產生的氫氣的質量由金屬的質量決定，可以產生氫氣的質量，並且可以增加溶液的質量，可以生成溶液的質量，並且兩側溶液的質量相等， 所以天平還是平衡的，答案C也可以。

如果對房東有幫助，我希望採用它。

如果您對化學有疑問，無敵化學團隊隨時為您提供幫助！

1、檢查本裝置氣密性時，右排氣噴嘴應加乳膠管，用彈簧夾夾緊，然後在長頸漏斗中加水，如果形成液封，漏斗內液位將不再下降，氣密性好。 因為右導管孔口是密封的，所以如果沒有漏氣，液位不會下降。

2、長頸漏斗不能插入液體下方，產生氣體時會洩漏（氣體從漏斗下端逸出）。 放置小試管後，仍要求小試管內的液位要足夠高，在插入小試管的長頸漏斗液位下形成液封，這樣才會有漏氣現象。

3.注意乾燥管內應充滿塊狀不溶性固體，燒杯內液位應高於乾燥管下方的細管。 當需要收集氣體時，開啟彈簧夾，燒杯中的液體與乾燥管中的塊狀固體發生反應。 當彈簧夾被夾緊時，氣體不能從導管的右端逸出，使乾燥管內的液體被壓出乾燥管外，使固體與液體分離，停止反應。

它可以被製造和停止。

4、原理與3類似，要求長頸漏斗下端應低於空塑料板，液位應高於空塑料板。 當需要收集氣體時，彈簧夾開啟，漏斗中的液體與塑料板上的散裝固體接觸發生反應。 當彈簧夾被夾住時，氣體將管中的液體壓回漏斗中，使固體從液體中分離並停止反應。

它可以被製造和停止。

5.原理與3相同，要求試管中的散裝固體破裂。 另外，也可以理解為，當需要氣體時，試管可以通過將其放入液體中進行反應，而當氣體不產生時，試管在取出時不會發生反應。

6.將玻璃燈絲放在U形管的右側，將塊狀不溶性固體放在玻璃燈絲上，其原理與3相似。 當不需要氣體時，右側關閉彈簧夾，產生的氣體通過將液體壓回左側來停止反應。

7.這是典型的七浦發電機。 外面有兩個半球形漏斗，球形漏斗下端與半球形漏斗之間有間隙，允許液體進出，將水不溶性固體加入到上面的半球形漏斗中，液體從長頸漏斗中加入，當固液接觸時， 反應產生氣體，當彈簧夾被夾住時，氣體被壓回長頸漏斗中。原理也類似於 3。

8、二氧化碳可作為滅火劑，首先二氧化碳不支援燃燒，能使可燃物質與空氣接觸隔離開來，其次，二氧化碳比空氣密度大，滅火時二氧化碳會相對下沉在可燃物表面，增強滅火效果。

9.二氧化碳球是否會漂浮取決於氣球在二氧化碳大氣中的浮力和重力之差，如果浮力大於重力，它就會漂浮，否則就不會漂浮。 如果浮力等於重力，它可能會懸浮。 這是乙個物理學問題，浮力等於氣球的體積乘以二氧化碳的密度。

10.電解水時，應加入稀硫酸，以增強溶液的導電性。 如果加入稀鹽酸，則在陰極獲得氫氣，在陽極獲得氯氣。 沒有氧氣。

希望對你有所幫助。

1.這是物理學原理，漏斗內外的大氣壓力相等，因此導致漏斗內形成液封2要防喘氣。

3.如果您想停止反應，只需取出燒杯中的裝置，反應就會立即停止4反應產生氣體，密封時，反應物被擠壓到漏斗中，使反應低於穿孔板，使反應停止，不與多孔塑料板上的塊狀物體發生反應。

5.與 4 原則相同。

6.防止液體突然流回漏斗，導致漏斗脫離裝置 7與 4 原則相同。

一種比空氣重，另一種可以阻擋燃燒物料與空氣的接觸，切斷燃燒的三種要素之一。

它不會漂浮，它只是停留在杯子的底部。

10.稀硫酸增加電導率，不能製造稀鹽酸。

主根密不透風，壓力相同，打字太麻煩，直接說很方便。

為什麼CO2可以用作滅火劑，因為它比空氣密度大？

CO2不支援燃燒！

9.燒杯有兩個球，乙個是空氣球，另乙個是含有CO2的球，二氧化碳一直倒入其中。 氣球會漂浮，那麼二氧化碳球會漂浮嗎？ 懸浮？

CO2 球懸浮。

10.電解水時、為什麼要增加導電性，。是加稀硫酸還是加稀鹽酸？ 稀硫酸。

1.物質溶解度的比較必須在相同的溫度下，當我們看到溫度的差異時，第乙個問題必須是d

2.如果很薄，A是不允許的，B是可以的，C是可以的，D是不允許的。

d .溶解度是指在相同溫度下可以溶解在定量的溶劑中的溶質的百分比。 以上溫度不同。

c .因為它給出了溫度。 原溶劑的質量是不能改變的。 不是ABC

第乙個問題是選擇D，因為溫度不同，每種物質的溶解度不同，第二個問題是選擇ABC，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的公升高而增加。

1.溶解性，固體物質在一定溫度下在100g溶劑中達到飽和時溶解的質量。

由於第乙個問題中兩者的溫度是不一樣的。

因此，在相同溫度下，在100g溶劑中達到飽和狀態時，無法比較溶解質量，因此無法進行比較，因此選擇D

2.硝酸鉀加熱時不會揮發。

不飽和溶液可以通過去除一部分溶劑或加入一部分溶質來飽和。

因此，可以選擇BC

over~~

1 無法比較 溫差 物質溶解度無法比較。

2.ABC可以使硝酸鉀的溶解度與溫度成正比，且溶液中溶質百分比越大，飽和度越高。

氧體積分數條件缺失（如果你懂常識，你就不需要它，空氣中氧氣的體積分數是21%），空氣密度也是錯誤的，應該是。

假設有 1 公升空氣，則質量為 。

O2的體積分數為21%，密度為，所以氧質量為：1*21%*質量分數為：選擇B

選擇 B。 如果空氣的體積被認為是 1，那麼氧氣的體積就在那裡;

空氣質素，氧氣質量。

它應該是b，即所謂的質量分數，即空氣中氧氣的質量與空氣質素的比值。 而質量=密度*體積，你可以看到質量分數=體積分數*（氧與空氣的密度比），你知道，空氣中的氧氣佔21%左右，氧與空氣的密度比可以根據問題中給出的密度來計算，所以它是b。 其實你不需要計算，因為顯然氧和空氣的密度比是1大一點，也就是答案是21%多一點，所以是b。

空氣中氧氣佔體積的比例為 1 5，即 5 公升空氣中 1 公升氧氣。 5 公升空氣的質量是，1 公升氧氣的質量是，質量分數是。 其實我上初中二年級了，哈哈哈哈。

設空氣體積為 1，則氧氣為 1。

質量得分為選項 b

設空氣體積為1l，則質量為。

如果空氣的體積是 1l，那麼氧氣的體積是，質量是。

它相當於B的約23%

根據含質量守恆，得到46gNO2，反應前NO2和O2的總質量也是46G，但混合氣體有60G，因為老鏈表明NO2或O2過量而分散，30GNO2和16Go2反應可得到46GNO2。

1）如果過量14g，則有30+14=44g，O2有16g，選擇D

2）如果O2過量14g，則NO有30g，O2有16+14=30g，選擇A

如果氧氣是完全反應性的，那麼氧氣的質量是 16 克，no 的質量是 44 克。

如果 NO 完全彎曲，則 NO 的質量為 30 克，殘氧的質量為 30 克。

所以選擇廣告

N 的相對原子質量為 14，O 為 16，No2 的 O 正好是 46，說明參與反應的 O2 是 16G，No 是 30G，剩下的 60-30-16 = 14G，如果 14G 是 O2，則為 30：30=1：1，如果是 No，則為 44：

16=11：4，很簡單的問題，一定要輪流加強學習！

設氮的氧化物分子式為 n（x）o（y）。

那麼 14x：16y=7：12

x；y=2:3

所以這種氧化物是 N2O3

n 的化合價為 +3 化合價。 選擇 B。

因為氮和氧的質量比是7：12，所以化合物的氮和氧原子數之比是2：3，因為氧的化合價是-2，所以氮的化合價是+3，選擇B。

選擇B，詳細流程等。

設 nxoy，則 14x 16y=7 12;

x/y=2/3

假設 x=2，y=3

那麼N的化合價2O3，N是3

氮和氧的原子數比為：7 14：12 16=2：3，所以選擇b

氮的質量是14，氧的質量是16，這顯然是一氧化二氮（N2O3），氧的化合價為-2，即氮的化合價為+3，選擇B

b 因為氮元素的相對原子質量是 14，所以 7：12 應該換算成 14：24，所以 n：o=1：3 2，即 2：3 所以它是 n2o3 因為氧元素是 -2 價，所以氮元素是 +3