初中化學題！ 呼籲答案，初中化學問題，答案與分析，謝謝！

我們假設有 1000 克的體積，那麼我們需要 310 克純硫酸，即 310 克 98% 的硫酸。

也就是說，毫公升。 純水應為（1000-310）1=690毫公升水（水密度1克/毫公升）。

所以比率是 172 690=：4

所以酸與水的體積比是1比4。 祝你學習順利！ 希望。

根據溶質質量守恆原理。

設 a 是所需硫酸的 98% 的質量，b 是所需水的質量。

質量比：a b = 31 67

體積比：（a

問題的每個比例是多少，所以你只能得到這個比例。

我當然選擇B

石蕊溶液變為藍色，表明溶液呈鹼性。

但鹼性不一定是鹼性的，碳酸鈉也是鹼性的，但它是鹽，就d而言是不可能的，但肯定是肯定的。

答案是b

做這類題，一定要掌握題目給出的資訊，學會找關鍵詞。

像這樣的問題的關鍵詞是：石蕊變成藍色。

紫色石蕊+酸性溶液變紅，紫色石蕊+鹼性溶液變藍。

莖是變藍的，所以粉末的水溶液應該是鹼性的，注意它是鹼性的，但不一定是鹼性的，那麼它可能是可溶性鹼，也可能是可溶性強鹼弱鹽（例如：Na2CO3、NaHCO3......）

所以粉末可以是鹼或鹽。 只有選項 B 符合條件。

另外：無色酚酞溶液+酸性溶液不變色 無色酚酞溶液+鹼性溶液 初中最常見的酸鹼指示劑是紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液，要記住它們的顏色變化。

紫色石蕊試劑遇到鹼性物質時會變藍。 選擇 B

答案是b

既然加到水中使紫色石蕊溶液呈藍色，說明溶液呈鹼性，我們知道有一種鹽叫純鹼，它的水溶液是鹼性的，但不是鹼性的。 所以答案是b

答案d說水溶液可能是鹼性的是錯誤的。 能使紫色石蕊溶液變藍的，絕對是鹼性溶液。

如果滴下紫色石蕊溶液，石蕊變成藍色，則粉末一定是鹼性A，而CuSO4是鹽，但不是鹼性，所以A是錯誤的。

b、鹼必須是鹼性的，可能，措辭準確，也就是說，除了鹼之外，可能還有其他物質C就不提了。

d，應該是肯定的。

如果石蕊變成藍色，那麼這種粉末的水溶液一定是鹼性的，所以d是錯誤的。 如果排除 D，則很容易知道它是 B。

選擇 B因為石蕊在水中攪拌後會變成藍色，說明溶液是鹼性的，而鹼性溶液不一定是鹼性溶液，有些鹽類，如NaHCO3和Na2CO3，是鹼性的，所以A項是錯誤的，所有可溶性鹼性溶液都是鹼性的，可以使石蕊變藍，所以B項是正確的， 酸只能使石蕊變紅，所以C項是錯誤的，因為石蕊是藍色的，所以水溶液一定是鹼性的，否則，石蕊在中性環境中是紫色的，在酸性環境中是紅色的，D項是錯誤的。

石蕊選擇B：酸性紅鹼藍，證明溶液呈鹼性。

鹼性鹽表現為鹼性、鹼性鹽或強鹼性弱鹽（Na2CO3等）。

選擇B變成酸性的時候變紅，減法變成藍色，可以判斷是第二種，至於高中比較複雜的選修課中的第四種，水融化的明顯減少是離子電離釋放電子，不一定是減法。

對不起，我看錯了。 選擇B 以上的話是正確的。

b。如果石蕊變成藍色，溶液必須是鹼性的，可能是氫氧化鈉、碳酸鈉等有機酸。

答案是D嗎？ 滴入紫色石蕊試液中，石蕊變藍，說明是鹼性溶液，不僅鹼性溶液能變藍，只要是鹼性，如鹽溶液NaHCO3

b 因為也許這是乙個好詞。

由（1）中，沒有藍色沉澱物或溶液，因此，必須沒有Cuso4，必須有硝酸鋇，因為必須有沉澱物; 硫酸鈉和碳酸鈉（2）中有一種說，加酸後，沉澱物部分溶解，所以一定有硫酸鈉和碳酸鈉，baco3溶解，baso4不溶於酸。

氯化鉀是無法判斷的。

唉，絕對不是。

C也不對。 D，你必須游泳硫酸鈉，所以它被排除在外，只剩下B。

選擇B，無色溶液，白色沉澱，表示無氯化銅。 白色沉澱物部分溶解，表明碳酸鹽和硫酸根離子同時存在。 能生成沉澱，說明還有硝酸鋇。

應選擇B，因為加水溶解後，就變成溶液，鋇離子與碳酸鹽和硫酸鹽結合生成碳酸鋇和硫酸鋇百色沉澱，只有在這種情況下，加入稀硝酸後才會有一部分白色沉澱溶解，即碳酸鋇溶解產生無色無味的二氧化碳氣體， 所以它必須含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇。而上層是無色溶液，鉀離子和銅離子是有顏色的，所以不能含有氯化鉀和氯化銅。

我買了一本《5年高考3年模擬》，我剛畢業，做了這麼多書，我真的覺得是最好的。

建議你買《天裡38套》試卷，不知道你那邊賣不賣。

還有你上次的全國高中試卷和試題，我以前用過，效果還可以。

你要參加考試並想理清問題嗎？

不管是什麼情況，總之收集題目背是沒有意義的，總會有新的題目，不掌握方法多背也沒用。

最好在課堂上努力學習，下課後不要背誦。

解開。 138克乙醇含碳：138克×24 46=72克，176克二氧化碳含碳：176克×12 44=48克。

所以生成的CO：72g-48g=24g中的碳含量，那麼生成CO：56G產生的CO和CO2的比例為：56 28：176 44=1：2，所以等式是。

3c2h5oh + 8o2 = 2co + 4co2 +9h2o

公式為：2C2H5OH + 5O2 = 2CO2 + 6H2O + 2CO（等式中間的數字在元素符號的右下角）。

解：讓同時產生的一氧化碳的質量為 x

2c2h5oh+5o2=2co2+6h2o+2co88 56176 x88／56=176／x

x=56×176／88

x=9856／88

x=112A：。

乙醇 3 摩爾二氧化碳 4 摩爾。

3 ch3ch2oh+ 8 o2= 4 CO2+ 2CO + 9H2O 方程式。

3 摩爾乙醇有 6 摩爾 C，其中 4 摩爾 CO2，剩下的是 2 摩爾 CO，乙醇中有 18 摩爾 H，然後會產生 9 摩爾水，然後剩下的就是氧平衡，這不用說很清楚，9 摩爾 H2O 在 9 摩爾 O CO2 和 Co 中總共有 4 * 2 + 2 = 10 摩爾 O， 那麼等式右邊的乘積總共有19摩爾的O，再減去3摩爾乙醇中的O，不完全燃燒消耗的O為19-3=16摩爾，即氧氣為8摩爾，找到關鍵點，並整理出比例係數，即 3 8 4 2 9 不能再簡化了，那麼等式就是這個比例，給出最好。