一道初中化學題，幫我看一看，謝謝

“帥狼狩獵”團隊將為您解答。

A、O2 B、C C、Co2 D、Co E、（金屬氧化物、Cuo或Fe2O3等）F， H2O

化學反應。 cuo =△ =cu + co2

4.製造燃料。

如果你不明白，你可以問！

A是O2，B是C，C是CO2，D是Co，E是Fe2O3，F是Na2O2。

反應的基本型別是化學反應。

反應的化學方程式 3CO+FE2O3=2FE+3CO2 給出了物質 b 在生產和生活中的應用示例：燃料。

你對這個話題寫得不是很清楚。

寫化學方程式可以看出，碳酸鉀與二氧化碳的比例為1：1，植物灰分中碳酸鉀的量為xmol（138xg），產生的二氧化碳量為xmol（60xg）。

溶液減少的質量是去除雜質和二氧化碳的質量。

所以 x = 碳酸鉀的質量是。

質量得分為：

氯化鉀與碳酸鉀的量比為2：1

所以生成氯化鉀，即。

溶質的質量分數是。

讓我們自己做化學方程式。

答案是B

Al：H2 方程的係數為 2：3，Fe：H2 方程的係數為 1：1，氫物質的量相等，因此假設為 1mol

那麼AL需要18g

鐵是56克

從選項來看。 如果 a 是錯誤的，它將繼續生成 h2 c。

Al 和 FE 的質量是一樣的。

酸和過量。 那麼生成的 H2S 將不相等。

因此，必須有少量的硫酸，H2是根據酸的量計算的。

d 對於相同摩爾的H2，由於Fe比Al需要更多的質量，Al必須大於Fe，否則Fe不是根據酸的量來計算的。

答案是 C 你好，根據你的這個，你可以簡單地修剪化學式：

CaO+2Hno3 Ca（No3）2+H2O，最後是Ca（No3）2 6H2O，表示需要5H2O才能得到Ca（No3）2 6H2O，那麼所需的溶液是：2 Hno3 和 5 H2O。 Hno的分子式3 是 63 和H的分子式量2O 是 18，那麼溶質質量分數為：

我不明白這個問題，純手工打，！

CaO+2Hno3+5H2O=Ca（NO3）2 6H2O Hno3：H2O 參與反應的 HNo3：H2O 的質量比為 126：90，因此所用硝酸的溶質質量分數約為：126 （126+90）=答案是 C

na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o106 73 117 44 18

x y z ox= y= z= o= 質量分數。

鈉質量。

你認為這個猜想會產生氫氣和SO2的氣體嗎？

1）圖中的x為紅色品紅色溶液。

2）從以上實驗可以看出，猜想是填入的，是正確的。

元素硫的化合價為 +6 。

慢慢地將硫酸倒入水中。

NaOH 吸收 SO2

鋁元素 27 474*1=;

200克食物含有鋁; 每天使用150克改良食品相當於吃; 根據世界衛生組織的規定，每天每公斤體重允許攝入的鋁不能超過1毫克，因此學生每天允許攝入的鋁為50毫克，不超過安全攝入量。

為了減少鋁的攝入，你可以： 1.盡量少吃鋁，尤其是鋁含量高的食物。 2.改善食品加工工藝是鋁含量的降低。

1）-（4）質地柔軟，密度小於水，具有銀白色金屬光澤，熔點低。

Post-2 empty：視覺上，沒有產生新物質; 混合物是熾熱的，形成黑色塊狀物，並產生新的物質。

1）柔軟，（2）銀白色，（3）比水輕（4）易熔化

證明試驗 1 變化中物理變化的方法是可以用磁鐵將它們分開試驗2中證明可變變化的方法是，產品不再被磁鐵吸引，遇到在鹽酸中產生臭雞蛋氣味的氣體。 __

質地柔軟，銀白色，有光澤，密度小於水，熔點較低。