化學推理題 初中、初中化學推理題？

如果寫要修整的方程，它應該是 pb3o4

根據質量守恆定律做起來很簡單，右邊是 3 鉛 （pb）、16 氧、4 氮、4 氫。 左邊有4個氫氣，4個氮氣，12個氧，所以右邊多了3個鉛（pb）和4個氧，寫化學式時，氧元素通常在右邊，所以x化學式是pb3o4

可能是四氧化二鉛。 如果是PB3O4，則與四氧化三鐵相同，這是很有可能的，因為二氧化鉛的鉛是四價的，而硝酸鉛的鉛是二價的。

PB3O4，修剪，物質守恆定律。

原子數和原子數，即質量守恆定律。

溴化苯3O4 基於質量守恆定律。

首先，只有一種情況是，白色固體加入中性溶液後會變成藍色，那就是硫酸銅粉末遇水時會變成藍色。 所以，不管話題怎麼變，A是硫酸銅粉，得到的溶液是硫酸銅溶液，如果直接判斷B，其實很麻煩，所以一定要跳過B先判斷C和D。

C+藍色溶液=D+硝酸鈉; 初中階段的藍色沉澱物只有氫氧化銅，所以d一定是氫氧化銅。 所以C+藍色溶液=氫氧化銅+硝酸鈉，離子位置互換，藍色溶液是含有銅離子的硝酸銅溶液，C是氫氧化鈉。 如果B+硫酸銅=硝酸銅+白色沉澱物（含硫酸鹽）被推下，可以確定是硫酸鋇白色沉澱物，所以B一定是硝酸鋇，答案很明顯。

b.硝酸鋇，C氫氧化鈉，D氫氧化銅。

第二類：如果無色中學液體是純淨的，那就是水。

如果中性液體是混合物（因為不能引入新的離子雜質），則溶液中的顆粒應該對後續反應沒有影響。 所以溶液可以是氯化鈉溶液，也可以是硝酸鈉溶液等。

方程式不寫，即硫酸銅和硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸銅（其中硫酸鋇為白色沉澱，需要用向下箭頭加）。

1、產生白色沉澱證明生成了硫酸鋇或碳酸鋇，所以硝酸鋇必須存在，可能有碳酸鈉和硫酸鉀; 由於溶液是無色的，所以一定沒有硫酸銅（硫酸銅溶於水時呈藍色）。

2.沉澱物加入稀硝酸後溶解，證明沉澱物是碳酸鋇而不是硫酸鋇（硫酸鋇不溶於稀硝酸），所以必須有（碳酸鈉），一定沒有硫酸鹽，即沒有硫酸銅和硫酸鉀。

3.加入稀硫酸後，生成不溶於稀硝酸的硫酸鋇，顯然不能通過上述步驟判斷氯化鉀的存在與否，需要硝酸銀進行測試。

a：c；

b：coc：h2

d：co2e：cuo

f：cug：h2o

h：caoi：ca（oh）2

j：caco3

突破 1：f

鮮紅色的固體，即銅，向後是a、b、c，不難看出應該是還原性物質c、co、h2

然後引入 d：CO2

e:cuof:cu

g：:h2o

突破二：J型建材，白色析出：caco3反向h：cao

i：ca（oh）2

分析：由於與Na反應形成的沉澱物2SO4不溶於稀Hno3，因此可以推斷沉澱物是硫酸鋇。 進一步推導鹼基是Ba（OH）2.

反應產生的氫氧化鈉或剩餘的氫氧化鋇將與鹽酸反應。 因此，根據元素守恆最容易求解。

解法：從標題的意思可以看出，鹼不是氫氧化鋇。

設氫氧化鋇的質量為 x

2hcl ~ ba(oh)2

146g×5% x

171：x 求解：x=

答：基地的質量是。

或者你可以用樓上的方法解決問題。 然而，其氫氧化鋇的相對分子質量計算錯誤。

ba(oh)2 + na2so4 ===baso4 +2 naoh

x= 4naoh + hcl ====nacl +h2o40

4146*>也表示還有Ba（OH）2

ba(oh)2 + 2hcl===bacl2 +h2o271 73y=

鹼的質量。

想法：有第一句和第三句話來推斷鹼基包含 ba*

（1）A的化學式為Ca（OH）2，B的化學式為HCl（2）C，使用物質為乾燥劑

3） b 和 e 之間的反應型別是復分解反應 4） d e 反應的化學方程式是 CO2 + 鈣（OH）2=碳酸鈣3 + H2O

A可以用來改良酸性土壤，A是CaCO3，B是人體胃液的主要成分，B是HCl，D常用於滅火，D可以是CO2或水，C可以轉化為A，B可以轉化為C，C和D可以反應，那麼C就是CO2， D是或水，D可以轉化為E，E是酸或鹼，由（3）可以看出E是酸，F可以轉化為D，F是酸或鹼，E和F可以反應。中和反應。

答案：A，CaCO3，B，HCL，C，CO2，D，水，E，硫酸，F，氫氧化鈉。

a nahco3 b hci

用於輕工及日化、建材等。

氧化還原反應。

co2+c——2co

圖中的化學式e為O2

如果 a 是化合物，則 a+b：

CO + CUO == 加熱 == CO2 + CU [分析]。

D為金屬紫紅色，基本為Cu。

如圖所示，D可以與E反應形成B，因此可以肯定B是Cuo，然後是A+B---C+D

這種反應是恢復cuo的反應。

紫紅色金屬是元素，所以d是銅。

a是一種具有還原性的化合物。

比較簡單的是CO（我忘了初中還有沒有別的東西）A被氧化成C

C 是 CO2，E 應該是 O2

b 是 Cuo，所以化學方程式 Co+CuO=CO2+Cu 條件應該是加熱。

D為銅，E為氧，A為碳，B為Cuo，C為CO2C+2CuO=CO2+2Cu

如果 A 是化合物，則它是 CO

co+cuo=co2+cu

D為銅，A為單質碳，B為氧化銅或氧化亞銅，E為氧，C為二氧化碳。

A：C B：CO2 C：Co D：O2 E：：Cuo F：Fe2O3A， C 性狀：可還原。

2）將3CO+FE2O3=高溫=2FE+3CO2B通入澄清的石灰水中，澄清後的石灰水變得渾濁，B為二氧化碳氣體。

1.我不認為這是我在樓上說的。 因為溶解度表中的agoh是：遇水不存在或分解，不能形成溶液。

工業廢水（過濾是第一步） 沉澱物和H2SO4溶液（硫酸溶液加入AGOH，這是第二步） 生成AGSO4沉澱物和水，水是溶液2 將FE加入AGo4中，這是生成AG和FeSO的第三步4溶液，FeSO4是溶液3 溶液3和溶液2結晶得到硫酸亞鐵晶體。

文字可能太亂了，你可以把它畫在紙上並標記這些，以更好地理解我的意思：

第 1 步：過濾 第 2 步：加入 Agoh 固體 第 3 步：加入 Fe 溶液 1：H2SO4（硫酸溶液）。

解決方案2：H2O（水）。

解決方案3：FeSO4（硫酸亞鐵溶液）。

不過，我只是不確定是否有 agoh 固體。

希望對你有所幫助！ ^

工業廢水的第一步必須是過濾，得到的溶液應該是agoh，2是熱解，固體是ago，溶液是水，3我不知道，但溶液3我認為應該是硫酸亞鐵。