初中化學，會進步，初中化學問題緊急步驟非常感謝

有乙個簡單的記憶方法，金屬活性的順序表是鎂鋁、鋅、鐵，產生H2的順序是鋁、鎂、鐵和鋅。

選項B，產生氫氣，而不是氧氣！

都有 1 克金屬。

1g xx=1/12g

1g yy=1/9g

1g zz=1/28g

1g zz=2/65g

使用相同質量的金屬和足夠的鹽酸，所有金屬都會發生反應。

失去乙個電子的金屬質量越小，H2 就越多。

Fe 失去 56 2==28Al 27 3==9 的電子式

zn 65/2==

mg 24/2=12

fe+2hcl---fecl2+h2

al+3hcl---alcl3+3h2

mg+2hcl---mgcl2+h2

zn+2hcl---zncl2+h2

如果看不懂，請詢問，如果有幫助，謝謝！

它不是氧氣，而是氫氣。

等質量的金屬分別與足量的稀鹽酸反應，生成鋁、鎂、鐵和鋅的氫氣。

2al+6hcl===2alcl3+3h2mg+2hcl===mgcl2+h2

fe+2hcl===fecl2+h2

zn+2hcl===zncl2+h2

背面有向上的箭頭。

我的，你滿意嗎，希望。

以下等質量的金屬分別與足量的稀鹽酸反應，產氫最多的是（）a、mgb、al c、fe d、zn，然後寫出相關的化學表示式mg+2hcl=mgcl2+h2 2al+6hcl=2alcl3+3h2 fe+2hcl=fecl2+h2 zn+2hcl=zncl2+h2

從以上反應可以看出，相同質量的金屬與足夠的鹽酸反應生成氫氣，最多的是鋁，最少的是鋅、鋁、鎂、鐵和鋅。

你不需要在初中二年級學習化學，直到初中三年級才開始學習。 因為高考的競爭壓力也越來越大，吵吵嚷嚷的家長可以讓孩子在初中二年級提前學習化學。 這樣，他們就可以盡早了解這門學科，掌握基礎知識，這樣孩子在初中三年級正式上課時，就能跟上老師的進步，不會被這門課拖累。

第。

1.化學課程內容涉及物質的理化性質、數學計算、化學式的編寫。 例如，如果你學習了物理學中物質的三種狀態，如固體、液體、氣體等，你就可以在學習化學時快速了解哪些氣體溶解在液體和固體中。 如果你學好數學，你就不會在化學計算中犯錯誤; 碳元素的符號用C表示，在英文中碳碳的第乙個大寫字母是C，以此類推，有英文基礎，記住元素符號是很有必要的。

第。 2.很多學校只在初中一年級開設英語課程，在初中二年級開設物理課程，方程式相關問題的解決是初中一、二年級的數學內容。

第。 3、初中三年級引入化學課程，既是教學生在初三前三門課程的應用測試和考核，也是在前三門課程的基礎上進行建設和發展。

綜上所述，在初中三年級開設化學課程是合理可行的。

mg的質量=4g

AL的質量=16g-4g=12g

因此，鎂與鋁的質量比為4g：12g=1：3，首次新增的NaOH的質量為x

第一次反應掉的 AL 質量 =

2al＋2naoh＋2h2o＝2naalo2＋h2↑54 80

x溶液：x=8g

因此，氫氧化鈉溶液的質量分數=8g 20g*100%=40%質量從16克變為16克，說明鋁的第三次加鹼已經反應，剩下的是鎂，所以鎂鋁的質量比為4：（16-4）=1：3，第一鹼不足，第一次使用鹼。

al ~ naoh

x=8 由於分為三部分，氫氧化鈉的質量分數為 8 20=40%。

只是玩，不介意。

質量從16克起變化，說明鋁的第三次加鹼已經反應，剩下的是鎂，所以鎂鋁的質量比為4：（16-4）=1：3，第一次鹼不足，第一次用鹼。

al ~ naoh

x=8 由於分為三部分，氫氧化鈉的質量分數為 8 20=40%。

解：設氯化鋇溶液的質量為X，BaSo的質量4 生成為Y，氯化鎂的質量為ZmgSO4 + 氯化鋇2 = 硫酸鋇4 （沉澱物） + MgCl2100Gx12% 10%X Y Z

120/208=100gx12%/10%x 120/233=100gx12%/y 120/95=100gx12%/z

x=208g y= z=

反應後的溶質質量分數 = 近似等於。

答：共用脫氯鋇溶液208g，共生成沉澱，反應後的溶質質量分數為。

硫酸鎂4 + 氯化鋇2 = 二硫酸4 （沉澱物） + 氯化鎂2

如果你會寫方程式，你這小子太懶了。 這樣的質疑......應該被禁止

你是什麼意思？

清楚。

沒什麼，對吧？

氫、鈉、鉀、銀、正一價、鈣、鋇、鎂、鋅、正二價、一二銅、二三鐵、二四鐵、二四碳、三鋁、四矽、三或五磷，以及錳、氯化物和氮。

一價氯化氫鉀、銀鈉、鋇氧、鈣、鎂、鋅、三烷、四矽、五氮、磷、二三鐵、二四碳、246硫價格齊全。

二價銅汞是最常見的，化合價要記住，別忘了單價為零！

初中化學鹽水溶解度歌曲。

鹼、銨、鉀、鈉、鋇、硫鹽、鹼和鎂。

氫氧化鈣氫氧化物熟石灰只能微量溶於水。

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽全部溶解，無沉澱。

四酸亞硫、碳、磷、矽1、鹽不溶要記住。

鹽酸鹽除汞2和鉛外均可溶。

硫酸鉛鋇鹽不溶，微溶於銀汞。

所有其他鹽都溶解了，只有當它們被整合時，它們才能是正確的。

1、四酸：指亞硫酸、碳酸、磷酸和矽酸。

2.汞：指氯化亞汞（HGCL2）。

強酸：鹽酸、硫酸。

強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇。

弱酸：乙酸、次氯酸、亞硫酸。

弱鹼：常見的是一水合氨。

強酸：硫酸、硝酸、鹽酸。

強鹼：氫氧化鈉（鋇、鉀、鈣等）。

這個我先記住了，這台電腦上只有我乙個初中生，比較實用。

請記住元素的化學性質。

記住化學方程式和現象。

一方面，補課，找個好的導師，化學不是系統學習就死記硬背化學方程式那麼簡單，另一方面，專心學習課堂上已有的東西。

建議您每天早上記住公式。

多請教老師，多做題，或者說句子學習在於勤奮。

你想學多少就學多少。

傻，學！ 誰告訴你在課堂上不要好好聽！！