初三，流程要詳細，晚上加分

有 2Na2CO4 + 4HCl **********=== 4NaCl + 2CO2 + O2 + 2H2O 可以看出：

n mol mol

屈服： n = mol

m（na2co4）=

純度為：

2na2co4 + 4hcl ***** 4nacl + 2co2↑+ o2↑+ 2h2o

x 計算 x 的量。

純度可以稍後使用 x 獲得。

計算 2Na2CO4 4NaClx 根據公式

x=純度=

因為：仰角為45°，兩層之間的距離為60m

因此，從建築物頂部到小薇家的水平高度為60m（tan45°=1），因為：俯角為37°

所以：從樓底到小薇家的水平高度是。

所以：建築物的高度是60+

根據圖中的輔助線，向上看45°時，與小薇家平行到頂部的建築物等於小薇家到建築物的距離，即60公尺（直角三角形）。 向下距離為 60 = 公尺，tan37°。 所以總高度是105公尺。

但我不記得我是不是在初中學過曬黑......

設定為生成 x 克氯化鉀。

2kclo3=△=2kcl+3o2↑

245 149x

245/ x=

在t°C下，產品飽和溶液中溶質的質量分數。

2kclo3 =△，mno2= 2kcl + 3o2↑245 149

m245/ = 149/m

得到 m = 所以溶液質量 = + 1*25 =

飽和溶質的質量分數 = * 100% = 23%。

1）反應後產生的氧氣的質量。

反應產生的氧氣質量是克。

2） 管內的殘留物是什麼？每個的質量是多少克？

假設生成克 O2 需要 x 克氯酸鉀，同時生成 Y 克氯化鉀 2kClO3=2kCl+3O2

x－－－y－－

x 克，y 克。

2） 管內的殘留物是什麼？每個的質量是多少克？

管內殘留物為氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳，質量分別為克、克和3克。

解：設產物中KCl的質量為x。

2kClO3（上δ，下mNO2） 2kCl+3O2 245 149

x245 x = 水 = 25g

t°C 時產品中飽和溶質的質量分數 =

乙個：--

（1）產生的氧氣的質量。

2）使過氧化氫的溶質質量分數為x

2h2o2=mno2=2h2o+o2

x68/x=32/

x=（3） 如果製備 100 克 3% 的過氧化氫，需要多少克這種過氧化氫？

y* y=4）在這瓶過氧化氫中分解的過氧化氫的質量。

1000g*30%-z)/(1000g-32z/68)*100%=z=

（1）產生的氧氣的質量。

2）過氧化氫的溶質質量分數。

2h2o2=mno2=2h2o+o2

x68/x=32/

x=（3） 如果製備 100 克 3% 的過氧化氫，需要多少克這種過氧化氫？

y* y=4）在這瓶過氧化氫中分解的過氧化氫的質量。

1000g*30%-z)/(1000g-32z/68)*100%=z=

首先，眾所周知，二氧化錳只起催化作用：1）從差分法可以看出，產生氧氣是因為只有氧氣逸出;2）用產生的氧的質量來寫化學反應方程，所以需要過氧化氫，需要過氧化氫的質量，所以w = 3）設xg是必需的，則3%*100=x*解為x=4）如果m g已經分解，則釋放的氧的質量為32（2*34）m g， 所以方程 （1000*30%-m） （1000-mo2） = 解是 m=

（1）溶液：產生的氧氣質量（3）y*y=（2）過氧化氫的溶質質量分數（4）在這瓶過氧化氫中分解的過氧化氫的質量。

2h2o2=mno2=2h2o+o2 (1000g*30%-z)/(1000g-32z/68)*100%=

68 32 z=

x68/x=32/x=

硫酸質量 100*

根據質量守恆定律：氫的質量在反應前後不改變並轉化為氫。

氫質量 2H2SO4*

根據質量守恆定律：

反應前的總質量 反應後的固體質量：

單位為克）。

硫酸量 =

1 mol 硫酸對應於 1 mol 氫氣。

所以氫的質量 =

硫酸鹽質量 =

固體的質量是硫酸鹽的質量 + 金屬混合物的質量 =

那是 100% 100 克嗎？如果是這樣，請繼續閱讀下文，如果沒有，請忽略我的。

根據乙份硫酸和乙份氫的關係，關係是 H2SO4 H2

這樣，流走的氫氣使溶液很重，蒸發水分後剩餘的固體重量是。

根據質量守恆定律，元素的質量在反應前後不會發生變化：

鎂、鋁、鋅和鐵與硫酸反應生成相應的硫酸鹽（硫酸鎂4，Al2（SO4）3，硫酸鋅4，硫酸鐵4），根據質量守恆定律，反應前後鎂、鋁、鋅和鐵的質量不變為5g：

然後只需要求新增質量 （SO4） 參與反應：

減去 H2（參與反應的硫酸中的氫的質量）從 H 的質量2SO4 參與反應

100g x

所以，固體質量：5g+

硫酸質量。 100*

硫酸量 =

1 mol 硫酸對應於 1 mol 氫氣。

所以氫的質量 =

硫酸鹽質量 =

固體的質量是硫酸鹽的質量+金屬混合物的質量=這是最直接的。

100g，稀硫酸中氫的質量分數為2 98氫質量：

僅計算固體的質量就足夠了：氫）+ 5g =

根據質量守恆定律，以及金屬活性的順序，知道稀硫酸和鎂的最終反應完全，可以得到：（1 2）h2*98*100*，下面的問題就不行了，你可以自己解決。

氫的質量來自硫酸中的氫元素，m（h2）=2 98*m（h2so4）=2 98*100*

溶液：因為5 100g氫氧化鈉溶液

所以溶質氫氧化鈉是100x5%=5g

因此，電解後的氫氧化鈉溶液的質量為5 10%=50g，因此電解後100g-50g=50g水。

假設產生 xg 的氫氣。

電解 2H2O ====2H2 +O2

2x18 2x2

36g =4g

50g x50gx4g

x=———=

36g A：電解50克水以產生克氫氣。

電解50克水

產生氫氣。 工藝：氫氧化鈉100*5%=5g，電解液質量5 10%=50g

缺少的水是 100-50 = 50 克

氫質量：50*2 18=

（1）2H2O2====2H2O+O2（二氧化錳是催化劑，不參與反應。 ）

100 321000g×30％ x

x=962）不是30%嗎？

3） （4） 我不會。

設電解液為x g（100g 5%）x = 10%，溶液得到x = 50g，所以電解水為100 50=50g，氫氣可按化學方程式2h2o 2h2+o2得到。

碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉。

其中，Na2CO3 + BaCl2= BaCO3 + 2NaCl 碳酸鋇能與鹽酸反應生成CO2

而 Na2SO4 +BACl2 = 硫酸鋇4 +2 NaCl 硫酸鋇沉澱不溶於稀鹽酸。

碳酸鈉、硫酸鈉。

還有氯化鈉。

最後乙個...... 這很無聊。

陽離子是Na+。 該反應產生 CO2，顯然是溶液中的碳酸鹽。 白色沉澱不溶於稀鹽酸，則為硫酸鋇。 結論：溶液中存在碳酸鈉和硫酸鈉。 需要三種可溶性鹽，需要氯化鈉。

（1） 剩餘的固體是 g，那麼參與反應的鋅的質量是 g 使用化學方程式 Zn H2SO4

x 分解 x=，則硫酸的質量分數為 。

2）反應後溶液的質量為：

反應後溶液中的溶質是ZnSO4，ZnSO的質量4 根據上述反應可以找到

y 溶液 y= 反應後的溶質質量分數是。

1）根據H的質量2，可以得到Zn的質量，那麼Zn的質量就是Zn的質量，H的質量2SO4消耗是Zn，氧化鋅消耗的反應的硫酸餾分的總和是。

2）反應後的溶質是ZnSO4

質量是反應後溶液的質量。

溶質質量分數是。

鋅 + H2SO4 = 硫酸鋅4 + H2 （這裡有乙個氣體符號） 65 98 161 2100X

1） x=2） 溶液質量：100+

溶質的質量。

質量分數為：161 1063

1） 同上。 2） ZNCL2 是 140 1144

ZNSO4 是 161 1144

2）ZNCL的質量分數為（146-65）。

（1）從標題可以得到：參與反應的鋅的質量為7，參與反應的硫酸質量為x，反應生成的硫酸鋅的質量為y，生成的氫的質量為z

zn+h2so4==znso4+h2

65 98 161 2x y z65/98== x=

65/161= y=

65 2= z= 因此：硫酸的質量分數為。 反應後溶液的質量分數為（2），您可以自己練習。

問題 1：鋅 + H2SO4 = 硫酸鋅4 + H2 65 98 161 2100x

1） x=2） 溶液質量：100+

溶質的質量。

質量分數為：161 1063

問題 2： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 65 98 161 2

公尺1 公尺2 公尺365 公尺1 = 98 公尺2 = 161 公尺3 = 2 公尺 = ， 公尺2 = ， 公尺3 =

所以 zno 質量 = =

zno + h2so4 == znso4 + h2o81 98 161m4 m5

81/ = 98/m4 = 161/m5

得到 m4 = 和 m5 =

所以 H2SO4 溶質質量 =

稀硫酸中溶質的質量分數 = =

反應後溶液中溶質的質量 = =

反應後溶液中溶質的質量分數 = =

（2）首先，發現 zn 的質量是 zn 是 所以 znso 4 也是 所以 znso 的質量4 是反應跑掉所以它近似等於。

1）因為反應 Zn 所以反應 H2SO4 是，因為它碰巧反應，所以它是，所以。

1）首先求鋅的量為，所以zno是總zn=H2SO4 反應，也就是說，所以質量分數你也可以寫那些化學方程式來知道我在說什麼，並完全按照比例來做。

2）知道zn是那麼znso4 所以znso的質量4 可以找到並最終找出。

根據問題，雜質質量是鋅有的。

zn+h2so4=znso4+h2

65 98 161 2 硫酸之所以有，是因為它恰好是完全反應性的。

質量得分為：

反應後，溶質為硫酸鋅，質量分數為。

zn+h2so4=znso4+h2 zno+h2so4=znso4+h2o

從前面的式可以得到硫酸鋅有克，因此，硫酸的質量分數是反應後溶液中溶質的質量分數為（

（1）溫室效應。

3）更換。

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（條件為高溫）。

（1）溫室效應。

3）置換反應。

Fe2O3+3CO== （高溫）2Fe 3CO2

（1）矽基太陽能光伏電池在使用過程中不產生CO2，有助於解決溫室效應的環境問題。

2）在自然界中，矽主要以二氧化矽（SiO2）和矽酸鹽的形式存在。SiO中矽的化合價2 是+4。

3）工業上，碳和二氧化矽在高溫下反應生成矽，同時生成CO。

以上反應屬於置換反應（填寫基本反應型別）。

一氧化碳可用於工業煉鐵。 寫出從赤鐵礦中製造鐵的化學方程式為 Fe2O3 + 3Co = 高溫 = 2Fe + 3CO2.