頭痛化學頭痛，尋求答案

1.**第乙個問題是 CuCl2 的質量分數，對吧？ 還有乙個解決方案，對吧？

樣品與NaOH溶液反應，雜質不參與反應，則僅發生在溶液中。

CuCl2+2NaOH = Cu（OH）2 +2NaCl -- 和雜質不溶於水，則質量分數為20%，溶液為NaCl溶液，NaCl即可溶解。

1> 由於反應完全進行，根據方程式，得到 CuCl 的總質量2 得到樣品中 CuCl 的質量分數2 為。

2>從原來的NaOH 8g

濾液的溶劑質量是 濾液溶劑是原NaOH溶液的溶劑，那麼原NaOH溶液的質量是。

2.反應方程式：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 --CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3 - CaCO3 超過10g石灰水生成，生成CO2，即生成足夠的CO2和CaCO3，HCLM（HCl）=鹽酸，以鹽酸的質量分數得到。

3.還有第二個問題嗎？ <1>是什麼意思？

等式是。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 - 因為它碰巧發生反應，所以剩餘溶液中只有 ZnCl2Zn 形成 ZnCl2; H2 剩餘溶液的質量為 m，總 = m（zn） + m（鹽酸）-m（h2） = zncl2，質量分數為 m（zncl2） m 總計 = 4等式是。

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 --1>反應生成CO2 完全反應得到CaCO3 20克石灰石 石灰石純度20g，即m（CaCO3） m=80%2> 完全反應 反應後溶液中的溶質有且只有CaCl2 由CaCl生成2

剩餘溶液的質量 m = m（鹽酸）+ m（石灰石）- m（CO2） - m（雜質）=

溶液中溶質的質量分數為m（CaCl2） m=

問題1：溶液：CuCl2 + 2NaOH = Cu （OH） 2 + 2 NaCl 和雜質不溶於水，則質量分數為 20% 溶液是 NaCl 溶液可溶解得到 NaCl。

由於反應是完全進行的，根據方程式，CuCl 的總質量2 是 CuCl 的質量分數2 樣品中。

原味NaOH 8g

濾液的溶劑質量是 濾液溶劑是原NaOH溶液的溶劑，那麼原NaOH溶液的質量是。

含硫酸：，。

濃硫酸：25g。

1.濃縮 H 所需的體積2SO4 是。

2。如果實驗室有10ml、20ml、50ml的量筒，20ml是最好的。

3.將測得的H2SO4濃縮物沿燒杯內壁緩慢注入約100ml水的燒杯中，並不斷攪拌，加速溶解，使溶解在水中的硫酸釋放的熱量均勻擴散，防止區域性過熱和液體沸騰。

4.將上述溶液，冷卻至室溫，沿玻璃棒注入500ml容量瓶中，用50ml蒸餾水洗滌燒杯2 3次，洗滌液應轉移到容量瓶中，搖勻。

5.在距離刻度2 3cm處加水，用橡膠頭滴管加水，使溶液的凹面剛好與刻度標記相切。

1.H的分子量2SO4 為 98,500ml，將質量設定為體積得到 a=

ml體積範圍大，一次可得到所需的硫酸溶液，比50ml更準確。

3、防止硫酸飛濺，稀釋時放出熱量，攪拌散熱均勻，從溶液中吸收熱量均勻。

4.冷卻、玻璃棒、容量瓶、注射容量瓶。

5.在以下2-3cm處，橡膠頭滴管下降。