尋求答案！！ 高中化學 10 11 問題

1）A d分別是置換反應、復分解反應、化學反應和分解反應。

2）C分解反應A置換反應D復分解反應。

3）b必須滿足反應中涉及元素;c必須滿足元素生產的要求。

例如：b， h2+1 2o2=h20

c,h20=h2+1/2o2

4) acd

1）化學反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

2）分解反應。

置換反應。 復分解反應。

3）元素物質參與的化學反應。

存在元素生成的分解反應。

C + O2 = 點火 = CO2

2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

4）ACD因為A是置換反應和氧化還原反應，B是分解反應，但不是氧化還原反應，C是化學反應和氧化還原反應，D不是四大反應型別，而是氧化還原反應。

11.（1）置換反應。 化學反應。

H2 + Cuo = = Cu + H2OC+ 2Cuo= 高溫 =2Cu + CO2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 離子反應：Zn + 2H += Zn2 + H2 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 離子反應：Zn + Cu 2+=Zn2 + Cu 希望我的能對你的學習有所幫助！

實際上，您可以嘗試在頁面上輸入一些問題，看看網際網絡上是否有類似的問題，我也這樣做了。

1.弱酸度：酸度取決於電離的第一步，酸度強度可根據強酸到弱酸的規律分析反應得到

HA+HC2-（少量）=A-+H2C即可獲得H3C>HA（HA就足夠了，如果HA是酸性的，那麼H3C就可以生成）。

H2b（少量）+2a = b2-+2ha 明顯的 h2b > ha

H2B（少量）+ H2C = Hb-+H3C 明顯的 H2B > H3C

因此，酸性順序為：H2B>H3C>HA

2.以上反應仍需分析：

HA+HC2-（少量）=A-+H2C，可得到H3C>HA>H2C-

H2B（少量）+2A=B2-+2Ha，可得到Hb->HA（生成B2-，說明Hb-也能反應生成HA）。

H2B（少量）+H2C = Hb-+H3C，H2B>H3C>HB-（Hb-不能繼續與H反應2C-）。

因此，酸性順序為：H2B>H3C>Hb->HA>H2C->HC2-，酸度越弱，相應的酸基質子結合能力越強，因此酸基質子結合能力從強到弱為：C3->HC2->A->B2->H2C->Hb-

最容易結合的質子是C3-（問題錯了）？ 最難結合的質子是HB-

1.根據強酸到弱酸的原理，H2B可以產生HA和H3C，所以H2B的酸性最強，但是H2B在製備H3C時只能得到Hb-，而H2-可以通過製備HA得到，所以酸性H3C>Hb->Ha，所以酸度：H2B>H3C>HA。

2.結合質子其實就是結合H+的能力，重要的是要明白，它的酸性越強，它結合H+與相應離子的能力就越弱。

對應的離子是什麼，HA電離H+和A-，所以HA對應的離子是HA，H2B是二元弱酸，電離的第一步H2B電離H+和Hb-，所以H2B對應離子Hb-，Hb-離子對應B2-，H3C對應H2C-，H2C-對應Hc2-，Hc2-對應C3-， 我們可以根據氫離子的酸度（即鹽水解問題）來判斷相應離子與氫離子結合的能力，反應1可以得到HA酸度比H2C-強，反應可以得到H3C>HB->HA，所以酸度強度的順序為：H2B>H3C>Hb->HA>H2C->HC2-，以及相應離子結合氫離子的能力： 血紅蛋白-

鎂（OH）2+2HCl=MGCL2+2H2O（鹼+酸）MG+CuCl2=氯化鎂2+Cu（金屬+鹽）MGC3+2HCl=MGCl2+CO2+H2O（鹽+酸），MGSo4+BACL2=BASO4+MGCL2（鹽+鹽）。

1.氫氧化鎂+鹽酸。

2.鎂+氯化鐵。

3.碳酸鎂+鹽酸。

4.硫酸鎂+氯化鋇。

因為石墨向金剛石的轉化是吸熱反應，所以已知相同質量的金剛石中所含的能量大於石墨中所含的能量，並且由於能量含量越低，越穩定，因此石墨比金剛石更穩定。

用鍵能來解釋，就是石墨之間的碳-碳鍵能更大，鍵長更短。

一般來說，鍵長越長，化學鍵越不穩定; 鍵長越短，化學鍵越穩定。

然而，請注意，較高的鍵能僅意味著化學鍵更穩定，而不是分子含有更多的能量。 鍵能越大，分子中所含的能量越小。 因為鍵能是指形成化學鍵需要釋放的能量，或者說是需要施加的破壞化學鍵的能量。

因此，鍵能越大，形成時釋放的能量就越多，所含的能量就越少。 而且因為摧毀它需要更多的能量，所以它就越穩定。

總之，鍵能越大，它擁有的能量越少，分子越穩定。

能量越高，越活躍。

打個比方：運動的物體是靜止的物體，當然，運動的物體是不穩定的，靜止的物體是穩定的，為什麼呢？ 因為運動的能量高於休息的能量，所以運動比靜止的能量更活躍。

石墨轉化為金剛石吸收能量，使石墨不如金剛石穩定，所以能量越高，越活躍。

石墨和金剛石的堆疊方式不同，石墨是層狀晶體，每層之間有很大的離域，大大降低了晶體的能量，而金剛石則通過共價鍵堆積。 因此，石墨比金剛石更穩定。

石墨向金剛石的轉化需要吸熱和高壓，因為石墨的離域鍵需要斷裂。 從熱量的角度來看，該過程吸收熱量，這也表明石墨比金剛石更穩定。

能量越高，相對越不穩定，在一定範圍內還是穩定的。 這種說法僅從熱力學的角度考慮。

我看到你有很好的基礎，所以簡短的回答如下：

第乙個問題的答案是c2h2o2，這是正確的。

第三個問題：40m+18n=116

m=2 n=2

c4h4o4

它是由己二酸和乙二醇形成的環狀酯，B是乙二醇，C是己二酸。

首先，第乙個單元格是C3H6O（即（C3H4）（H2O）），第二個單元格是18（水的量）。 由於 B 可以氧化成 C，因此 B 具有與其轉移的碳原子數相同，因此 A 中的碳原子數必須是偶數。 那麼 CO2 和耗氧量為 3：

4，所以符合（C3H4）N（H2O）M的通式。 因為a的式是116，碳原子數不會大於9,3n是9，n是偶數，所以n2，然後去計算水的式，116（36 4）2 36，所以m 2，所以a是（c3h4）2（h2o）2，即c6h12o2

氯化亞鐵、溴化鐵、氯化鈉、碘化鉀、氯化鎂。

硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅、硝酸鉀、高氯酸鉀、碳酸氫鈉、硫酸氫鉀、亞硫酸氫鉀、碳酸氫鈉、碳酸氫鈣、鹼式碳酸銅、鹼式氯化鎂。

硝酸銨、碳酸銨、硫酸銨、亞硫酸銨、氯化銨。

氫氧化亞鐵、氫氧化銅、氫氧化銅、氫氧化鈉、氫氧化鉀。

一二; 碳酸鹽硫酸鹽、碳酸氫鹽或亞硫酸氫鹽、三氫氧化鐵或四鐵、亞鐵。

高氯酸鉀）、KCLO3（氯酸鉀）、KCLO（次氯酸鉀）、Na2SiO3（矽酸鈉）、CH3Coona（乙酸鈉）。

硫氫化鈉）NaHCO3 CA（HCO3）2（碳酸氫鈣）鹼性碳酸銅）、MG（OH）Cl（鹼式氯化鎂）。

1.五種無氧鹽：NaCl、CaCl2、KCl、FeCl2、FeCl3;

2.十種含氧正鹽：Na2FeO4、CafeO2、Na2SO4、CaCO3、CaSO4、Na2SO3、K2Mno4、Na2CO3、NaNO3、Kno3;

3.五種酸鹽：NH4Cl、（NH4）2SO4、ALCL3、AL2（SO4）3、CaCl2;

4.兩種鹼性鹽：Cu2（OH）2CO3、Na2CO3;

5.五銨鹽：NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3;

6..五鹼：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3;

fecl2，fes，kh[你還沒學會吧]，kscn，kcn，nabr，ki，csf，電腦輸入很麻煩，別說了，你比三年前還無聊，可憐的寶貝。

答：如果A或B可以被水反射，那麼A就不會被B（NO3）2反射。

b：A和B都可能與硫酸反應，放出氫氣; 也有可能它們都沒有與硫酸反應並且不釋放氫氣。

C：A與B（NO3）2反應，B不與B（NO3）2反應，從而形成滿足原電池形成條件的閉環。

D：負極處有金屬析出時暈會發生變化，因為負極提供電子，陽極是負離子放電。

如果您不明白，請詢問。

a、在水溶液中發生的反應意味著它不與水相相互作用。 否則，有多個化學方程式。

B、A和B不一定能與硫酸反應生成氫氣。

c，根據問題的方程，必須形成原電池。

D，是金屬B在負極處的析出。

A如果A能與水反應，等式不是那個，即氫與水一起釋放，置換反應，A比B更金屬，你知道，所以電池B是負極，A電極放出氫。 d 陽極為負離子放電。 雷死了，打電話給，給分。