一些有問題的高中化學話題。 尋求答案

2.具有 2 個不成對電子的最外層元素是 C 和 O 形成 CoCO2 並且都是分子晶體。 至於為什麼，因為規則是人定的，所以人們說它是分子晶體，確實如此。

4.。P 外殼有 5 個電子和 5 個氯形成 10 個電子結構，B 外殼有三個形成 6 個電子結構。 鍵，晶體矽是具有網路結構的原子晶體。

非極性共價鍵。 至於其他問題，我不明白。 你必須了解關於物質結構的書。

1.不清楚，好像乙個是質量分數，乙個是摩爾分數2，電子構型是CO2，固體是乾冰，所以分子晶體是3分子間作用力，4、6個電子，10個電子，5個不知道6c-c鍵，7個不了解放熱和硬度的關係。

我不明白第乙個問題，不。

問題 2：4 個 BE 原子形成 BE4 分子，所以它是一種分子晶體。

3.說白了，就是哪些物質的變化不涉及化學鍵的變化。 例如，水加熱。

4.不太好。

5.非極性意味著共享的電子不會偏袒任何人，矽原子之間形成共同的價鍵。

6. 同一物種的原子之間會形成非極性共價鍵。 自己找。

7.物質的硬度與原子排列的結構有關，與其他物質無關。

1、是豐度為Cl37,2、C和氧為分子晶體。

3.標題的含義是相同的鍵，但在不同的結構中性質有很大差異，例如石墨和金剛石，都是C-C鍵，但由於結構不同，性質差異很大。

4.全部滿意，請仔細檢查。

5、Si和Si是共價的，就像H2,6，C-C鍵一樣。

7.放熱，非金屬，硬度似乎與它沒有任何關係，我不明白。

圖中的兩個電極應該是碳棒。

CLO2 氧化 Cn-，然後發生 Cn-公升化合價，發生氧化反應，並充當還原劑。

離子方程式應為：

2clo2 + 2cn- ====2co2 + n2 + 2cl-

因為 Cl 比 N 更非金屬，所以 Cl 比 N 具有更強的獲取電子的能力，從而搶奪 N 的電子。

它是甲烷，而不是甲醇。

總反應式：CH4 + O2 +2OH - ====CO3- +3H2O

正極：O2 + 4E- +2H2O ====4oh-

負極：-x2得到CH4-8E-+10OH-====CO3-+7H2O

因為OH- 被氧化並失去電子，形成碳酸鹽。 電解質溶液為KOH，KOH電離大量OH-，溶液呈鹼性。 碳酸鹽在酸性條件下反應生成 CO2 和 H2O。

我也在上高中，忘記了老師教過什麼，只想著自己翻著書想一想，但其實也不是很困難，希望對你有幫助。

第乙個問題是，因為氯本身也具有很強的氧化性，所以應該會產生二氧化碳。

至於你的問題，因為電解液本身是鹼性的，即使產生二氧化碳，也會與氫氧化鉀反應生成碳酸鹽。

Cl2 可以繼續與CN-反應。

溶液中有OH-，能與CO2反應。

選擇D，加入HCI證明OH-放熱的量，100ml mol·L-1 HCl反應為H+放熱，100ml mol·L-1 BA（OH）2 在OH-反應中，會放熱，這是Ba2+放熱，除以18

（1）分析：反應的化學方程式為：

fe+fe2(so4)3=3feso4 ②fe+cuso4=cu+feso4

這兩個反應共同生成硫酸鐵4 為：

fe ～ feso4

1mol 1mol

aa=，即鐵，則固體中含有Cu和剩餘的Fe，Fe的量2（SO4）3和CuSO4 原溶液分別為x和y。

fe+fe2(so4)3=3feso4 fe+cuso4=cu+feso4

x x 3x y y y y

3x+y=

6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=

解：x= y=

然後是銅的量：原來的Fe2（SO4）3 和物質的量濃度是。

分析：將鐵粉放入Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中後，Fe3+和Cu2+能與鐵發生反應，但由於Fe3+>Cu2+氧化，應先將Fe還原為Fe3+，即首先發生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，但這種反應不能只發生兩個原因：

第一種是，如果只發生這種反應，就意味著鐵粉少了，整個反應中沒有殘留物，所以不可能有不溶物; 其次，如果只發生這種反應，產生的硫酸鐵4 可以計算為（6g，56g mol）3=>。 通過以上分析可以看出，在全部還原Fe3+後，沒有發生還原Cu2+的反應，此時是否有殘留的Fe？ 也就是說，剩餘的固體中一定有Cu，它含有Fe嗎？

這是這個問題的癥結所在，需要通過計算推導來確定。

解決方案：讓鐵 xmol 參與 Fe2（SO4）3 反應和鐵 ymol 參與 CuSO4 反應

fe2（so4）3＋fe＝3feso4

x 3xcuso4＋fe＝feso4＋cu

y y y y3x＋y＝

6－（x＋y）56＋64y＝

銅 64Y 是在 X Y 反應後形成的

Fe的量2（SO4）3 物質 x

Fe的量濃度2（SO4）3 物質為：

這麼長，怎麼做，不妨一一問。

問題 1. 選擇 B

問題的條件是大量的離子可以共存於酸性無色透明溶液中。

那麼 H+ 自然存在於溶液中

S2- 在 A 中可以形成 H2S 與 H+，H2S 是一種弱電解質，不易電離，因此 S2- 在該溶液中不大量存在。

不在 B 組解決方案中。

問題 2. 電子殼層的子外殼是指被反轉的最外層，n代表電子層數。

問題 3. 答：離子鍵是一種化學鍵，它是由靜電作用形成的，它不是一種力，所以說它是靜電引力是錯誤的。

B：這是能量的減少

氯化鈉是一種離子晶體，所以很多人認為氯化鈉是化學反應中反映在離子中，中學寫化學方程式時，確實是用離子寫的，但是在實際反應中，氯的吸電子能力相當強，可以把鈉最外層的電子搶過來，所以鈉和氯的反應可以看作是反應中的乙個原子

第乙個問題是 B，因為 A 中的 S2- 與 H+ 在酸性溶液中形成硫化氫。

第二個問題n表示電子層數，次級外層是指從外到內的第二層。

第三，離子鍵不是靜電吸引力。

當鈉與氯反應時，它不是離子反應，那裡會有離子。

在高中學到的有機物種類中，只有羧酸能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，羧酸具有無機酸的性質，即氫離子在溶液中能電離，乙個羧基能電離乙個氫離子，乙個氫離子能與碳酸氫鈉反應生成1mol的二氧化碳。 從最熟悉的羧酸，即乙酸開始，一摩爾乙酸與碳酸氫鈉反應生成一摩爾二氧化碳（即在標準條件下，即一摩爾二氧化碳通過羧基反應釋放出來（即在標準條件下，1molx可以與足量的碳酸氫鈉溶液反應釋放出CO2（標準條件）， 也就是說，必須有 2 個氫離子與碳酸氫鈉反應。所以 x 肯定包含 2 個羧基。

根據二元羧酸的通式是CNH2N-2O4，可以得出結論，答案是D。

h+ +hco3- =co2↑+h2o

標題說 1mol 的 X 與 NaHCO3 反應，如果要生成 2mol 的二氧化碳，根據離子方程式，需要 2mol 的氫離子電離並與碳酸氫鹽反應，但 X 物質只有 1mol，所以 X 一定是二元酸，所以看看選項，既然它被設定為二元酸， 表示會有兩個羧酸（-CoOH），固定兩個羧酸後，只有D選項才能得出正確的化學式，所以選擇D

因為羧基與碳酸氫鹽基團結合形成 1mol 的二氧化碳，所以需要 2mol 的二氧化碳才能形成二元酸。

首先，寫出知道公式的人數的離子方程式。

h+ +oh- =h2o △h=

H2SO4 有。

因此，中和熱是，即釋放熱量。

我覺得領導的第一感覺不對，應該......含鉛輻射