高中化學必修課 1 第 1 章中的一些公式是最佳派生公式。

第一章分為兩部分，一部分是實驗的基礎，一部分是計算的基礎，一部分是第一部分要理解“物質量”、“摩爾質量”、“摩爾體積”和“阿伏伽德羅場數”的概念，關鍵是要區分和理解，摩爾質量和相對分子質量（還有乙個我忘了），注意阿伏伽德羅場數是按單位估計的，摩爾體積陷阱最多，注意它必須是氣體， 並確保說明溫度壓力。2.

了解了數量之間的關係，n=n na，等等基本公式最後傾析出阿伏伽德羅定律，用克拉伯隆方程，pv=nrt（注意r是乙個常數），大家一定要記住這一點，到高三你們都會參考它，使用的方法就是初中控制變數法一定要保證研究兩個變數之間的關係， 如果有兩個以上的變數也可以計算，當你學習“均衡常數”時，就業可以在你高二的時候計算出來，但要注意區分兩者的用途！（阿伏伽德羅定律與四個相同的定律相交，相同的溫度，相同的壓力，相同的體積和相同的物質量，任何三個都可以通過第四個定律）。 n = m m，n = v vm，m = 密度 * v，得到“氣體”平均密度公式，密度 = m vm，直接應用的情況很少見，一般用來求 m，因此可以推斷，有些混合氣體問題也採用交叉求氣體體積比。

3.第乙個關鍵實驗是在“配置一定質量濃度的解”（季度很重要，實驗程式的每一句話都必須完整記住）c=n v（陷阱很多，一般是阿伏伽德羅場數的判斷題，高考是必須做出解量的選擇， 不含單一溶質或溶劑，如水 2注意）。

抓住 n 是橋梁，先尋求 n 來做問題是正確的。

n=m m=n na=v vm=cv 可以通過成對找到，但必須掌握常量 m、na、vm

2na+2h2o==2naoh+h2↑

4na+o2==2na2o

2na+o2=△=na2o2

銅 + Cl2 = 灼燒 = CuCl2

H2 + Cl2 = 點火 = 2HCl

cl2+h2o==hcl+hclo

Cl2+2NaOH==Naclo+NaCl+H2O2HCl=照度=2HCl+O2

2Ca（OH）2+2Cl2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2ofeCl3+3H2O= =Fe（OH）3（膠體）+3HCl2Fe（3+）+Fe==3Fe（2+）.

硝酸2 + 4HCl （濃縮） = 氯化錳2 + 氯化鈉2 + 2H2ON2 + O2 = 放電襪子電 = 2NO

N2+3H2 - 高溫。 高壓。 催化劑（可逆符號）-2NH32NO+O2==2NO2

3no2+h2o=2hno3+no

4NH3 + 5O2 = 高溫。 催化劑 = 4NO+6H2O2NH4Cl + Ca（OH）2= =2NH3 +CaCl2+2H2O4HNO3 = 加熱 See Light = 4NO2 +O2 +2H2O4HNO3 （濃縮） +Cu==Cu（NO3）2+2NO2 +2H2O8HNO3 （稀） +3Cu==3Cu（NO3）2+2NO+4H2O4HNO3 （濃縮）+C= =CO2 +4NO2 +2H2OS+2KNO3+3c = 點疏水閥保險槓 = K2s + 3CO2 + N2 2SO2 + O2- 催化劑。 （可逆符號） 2SO3SO2+2H2S==3S +2H2O

2H2SO4 （濃縮） + Cu= =銅SO4 + SO2 +2H2O2H2SO4 （濃縮） + C= =CO2 +2SO2 +2H2O2MG+CO2=點火=2MGO+C

2br- +Cl ==溴2 + 2Cl-2NaCl+2H2O=通電 = 2NaOH + H2 +Cl2 Si+2C=高溫 = Si+2Co

SiO2 + 2NaOH = = Na2SiO3 + H2OSiO2 + Cao = 高溫 = 卡西歐3

1） n = n 松丹之 na

2） n = m 遲到的男孩 m

3） vm = v / n

4） cb = nb / v

5）cb=1000ρw/m

6） m=標準條件）。

7） C稀V稀=C濃•V濃。

8） m 稀 w 稀 = m 稠 • w 濃。

9）在相同的溫度和壓力下，對於野生敏感氣體：n1 n2=v1 v2=n1 n2 1 2=m1 m2

在相同的溫度和容量下，對於氣體：p1 p2=n1 n2

...高中一年級必修課第一章。 至少幾十個化學式。

計算公式：n=m m c=n v1 n=n na v2=n*vm，視情況而定。 n：

物質的量m：質量m：摩爾質量c：

物質的數量濃度 na：阿伏伽德羅常數 n：粒子數 v1：

溶液的體積。 VM：氣體摩爾體積（：氣體體積（標準條件） 化學式：第一章書中似乎沒有寫很多化學式，主要是記住反應"八張陣列圖"

酸和鹼。 金屬 非金屬。

酸性氧化物 鹼性氧化物。

鹽的具體圖畫也畫不出來，反正我是在初中學的，還是很少見的，區分氧化還原反應一般沒問題。 歧化反應，定心反應。 事實上，它無法測試，它是專門在反應中實現的。

就是這樣。 貓叫聲。

這個方程式不是完全背靠背的，它需要被理解，比較反應物，你可以推斷出產物，然後修剪。

第乙個似乎不涉及很多方程式。

找一本書自己看，或者去書店買那些小冊子，非常齊全。

n=n/na=m/m=v/vm=cv

在相同的溫度和壓力下，對於氣體：n1 n2=v1 v2=n1 n2 1 2=m1 m2

在相同的溫度和容量下，對於氣體：p1 p2 = n1 n2溶液稀釋規則c（濃縮）v（濃縮）=c（稀）v（稀）。