一些讓我感到困惑的化學問題

1.它需要在“標準條件”下。

標準溫度和壓力（STP），也稱為標準條件，稱為“標準條件”或“標準條件”。

由於地球表面不同部位的溫度和壓力是不同的，甚至同一地方的溫度和壓力也因測量時間的不同而變化，因此為了方便研究，開發了一種描述物質特性的標準條件：0（k大氣壓）（定義為，這樣的定義接近海平面上水的冰點。 1摩爾的理想氣體在STP處佔據L（Codata 2002）的體積，這是標準摩爾體積。

舊的標準條件 （STP） 設定為 0（在 STP 下，K 的理想氣體佔據 L 的體積 （Codata 2002）。

2.參考“月度閱讀”答案。

問題 1：更改為標準狀態。

問題2：由於氮氧的比例為1：2。

如果你還不明白，你不妨使用假設的方法。 假設所有二氧化氮，它是 46 克摩爾。 那是 1 顆痣。

每個分子有 3 個原子，即 3 摩爾：假設它們都是四氧化二氮，則為 92 克摩爾。 也就是說，摩爾。

每個分子有 6 個原子。 對於摩爾。

問題1：溫度不動，因為溫度改變了體積（簡而言之，它與溫度有關）。

問題2：它們的比例都是一樣的，當然是一樣的，不管怎麼混合，它們的比例都是一樣的。

這是可汗的標準條件

n o 比例相同，均為 1：2

它可以計算為二氧化氮。

就是這樣。

1. 在標準條件下是，而不是在室溫和壓力下。

2,46g 有 Na N 和 3 N 個原子。

標準狀態和常溫常壓不是一回事！

可根據CO的密度和摩爾質量獲得。

首先，很明顯，凝固點和滲透壓與溶液中的顆粒有關，在非電解液中，根據凝固點降低公式：OTB=kb*m，其中kb是指溶劑沸點的上公升常數，可以檢查相關資料，也可以用kb=rm（a）（tb*）2 0vaphm（a）計算， 式中，are=指稀溶液的質量摩爾濃度，單位mol是指稀溶液的質量摩爾濃度，單位mol是指稀溶液的質量摩爾濃度，單位molkg。

根據滲透壓降公式：公式為=crt。 其中是稀溶液的滲透壓，c是溶液的濃度，R是氣體常數，N是溶質物質的量，t是絕對溫度。

對於兩側水溶液濃度不同的半透膜，為防止水從低濃度側滲透到高濃度側而施加的高濃度側的最小附加壓力稱為滲透壓。 滲透壓和溶液中無法通過半透膜和環境的顆粒數量。

tf=kq●△b

p= tp k， = 這是濃度。

0.14mol kg，相當於014mol l，至於乘以2是應該是乙個同學的概念還是比較模糊，你應該多思考一下概念並及時總結，並注意單位的換算。

b = 摩爾千克。

140 mmol kg 質量摩爾濃度。

質量摩爾濃度定義為 NaCl 離子對。

不是離子強度。

a.“在溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉澱，說明有CI離子”：一些陰離子和銀離子也會產生白色沉澱，可溶於稀酸。 這個問題沒有說是否應該新增一些稀酸來消除干擾，所以不全面;

B.“在溶液中加入BACL2溶液，生成白色沉澱，說明有SO42-”：同上;

c.“在溶液中加入NaOH溶液產生藍色沉澱，說明溶液中存在Cu2+”：嚴格來說並不全面，氯化銅的沉澱有點綠色; 有時一些有色沉澱物會溶解過Naoh，但這是初中唯一的方法;

D.“含有稀H2SO4的溶液產生白色沉澱，說明原溶液中有Ba2+”：原理與1相同，Ca2+也生成白色沉澱，但也可以部分溶解，Ba2+與Ca2+不同：加熱時沉澱不溶，不溶於過量的稀酸。

A可以是硫酸根離子等，b可以是銀離子等，d可以是矽酸鹽離子等，c，藍色明顯是銅離子。

a 碳酸銀也可用，還有更多。

B SO32-CO32-等。

c 正確。 d 硫酸銀也沉澱。

這類問題通過寫總反應來解決，溶液中沒有Al3+或AlO2-，所以Al2O3不參與反應。

所以反應方程式是Na2O2+2HCl=2氯化鈉+H2O

因此，Na2O2 和 HCl 的量比為 1：1，而 Al2O3 可以隨心所欲。

我認為可能是過氧化鈉產生的氫氧化鈉過量，不僅與酸中和，還與氧化鋁反應生成氫氧化鋁沉澱。

1.水的離子積為10-12硫酸溶液pH=4，知道c（h+）=10-4mol l

NaOH溶液pH=9，知道C（H+）=10-9mol L，C（Oh-）=KC（H+）=10-3molL

混合溶液的pH值=7，這並不意味著溶液是中性的，此時c（oh-）=k c（oh-）=10-5mol l。即 NAOH 過量，然後。

v（naoh）*c（oh-）-v（h2so4）*c（h+）]v(naoh)+v(h2so4)]=10^-5

v(h2so4):v(naoh)=9:1

根據溶液中電荷守恆，可以看出陽離子攜帶的電荷之和等於陰離子攜帶的電荷之和。

c（nh4+）+c（h+）=2c（so42-）+c（oh-）

室溫下，pH = 7這意味著解決方案是中立的。 即 C（H+） = C（OH-）。

所以C（NH4+） = 2C（SO42-）.

c（nh4+）：c（so42-）=2:1

3.KSP只是反應物質的電離程度，而不是其溶解度。 例如，NH3的KSP很小，但其溶解度很強。

ksp（agi）=c（ag+）*c（i-）

ksp(agbr)=c（ag）*c(br-)

在過飽和溶液中，上述兩種物質的電離處於相對平衡狀態。 由於同一解並存，c（ag+） 相等。 所以 ksp（agi）：ksp（agbr）=c（i-）：c（br-）。

4.也有可能存在弱酸和弱鹼鹽，但酸電離強於鹼的電離，溶液呈酸性。

我打字太慢了，太費時間了，呵呵。

1）第乙個h+是10-4，第二個oh-是10-3，所以當然是10：1

2） 因為 H+=OH- 那麼 NH4：SO4=2：1 因為它是 H2SO4.

1.求解 x y 22NH3H2O=2（NH4+）+2（OH-） NH4）2SO4+2H2O=2NH3H2O+（SO4-）+2（H+） 新增 3

KSP在比較溶解度時應為同一型別，如AB型、AGCL和AGBR鹵化銀溶解度f>Cl>br>i 4弱酸和弱鹼也可能是（請不要一次有那麼多問題）。

1。因為水的離子產物是1 10 -12因此，當 pH = 6 時，溶液為中性。

所以這個問題需要 pH=7，所以溶液是鹼性的。 所以用c（oh-）來計算。

所以讓我們 H2SO4 v1 L Naoh V2 L

n（oh-）-n（h+）]v 總計 =C（OH-）。

1x10^-3 v2- 1x10^-4 v1)/(v1+v2)=1^10-5

這個你可能得自己算，我明天要上課，所以我不會幫你做。

因為 ph=7

所以 c（h+） = c（oh-）。

所以可以知道溶液中有4個離子。

nh4+ so4 2- h+ oh-

因為解決方案不是電性的。

NH4+ +H+ =OH- +2（SO4）2- 硫酸鹽有 2 個單位的負電荷，所以前面有乙個 2

所以NH4+=2（SO4）2-

3.KSP在比較溶解度時應為同一型別，如AB型、AGCL和AGBR鹵化銀溶解度f>Cl>br>i

4.還有一種弱酸鹼鹽，也可能是酸性的。

1. V1：H2SO4體積; v2：NaOH體積。

10^-3*v2-10-4*v1)/(v1+v2)=10^-5v1:v2=9:1

2.電荷守恆[NH4+]+H+]=OH-]+2[SO4 2-]，所以是1：2

4.可能是弱酸和弱鹼鹽。

1.pH=-LGC（H+），所以硫酸中氫離子的濃度為10（-4）mol l，而氫氧化鈉中的氫離子濃度為10（-9）mol l，最終溶液中氫離子的濃度為10 -7 mol l。 水的離子產物為1 10 -12，因此氫氧化鈉中氫氧根離子的濃度為10 -3mol l，最終溶液中氫氧根離子的濃度為10 -5mol l。 （酸中的氫氧根離子和鹼中的氫離子由於量少而不參與計算）。

設硫酸的體積為v，氫氧化鈉的體積為nv，反應得到10 -3 * nv -10 -4 * v = 10 -5 * （n+1）v

解為 n=9也就是說，兩種溶液的體積比為1：9。

2.在室溫下，水的離子積為10-14，因此在pH=7的溶液中，氫離子的濃度等於氫氧根離子的濃度，而混合溶液中只使用氫離子、銨離子、氫氧根離子和硫酸根離子。 根據電荷守恆，c（銨）和c（硫酸鹽）=1：2

3、KSP小的不耐受物質的溶解度一定要小，這是不是很有把握，應該是這個說法太絕對了，沒有給定的極限條件，比如溫度、溶劑等。

KSP（碘化銀）=碘化物離子濃度*銀離子濃度，KSP（溴化銀）相同。 與兩者相比，銀離子的濃度可以降低，得到[經典離子]比[溴離子]=ksp（碘化銀）與ksp（溴化銀）。

pH值小於7的溶液表明溶液中的氫離子是過量的氫氧根離子，除了酸、強酸和弱鹼鹽之外還有其他條件，如酸鹽磷酸二氫鈉等，也可以是一些有機物，如苯酚。

原來，在硫酸溶液中，氫離子的濃度為乙個硫酸2 h），所以濃度變化值為，則v=

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

在原硫酸中，氫離子濃度在2分鐘後變為c（h+）=，代入式得到v（h+）=

硫酸溶液中所含的H+（H2SO4），反應後C（H+）=，H+消耗掉，則其反應速率為。

解決這個問題的思路是這樣的：首先要知道1mol有機物Cxhyoz（通式）完全燃燒時消耗的O2量為（X Y 4 Z2）mol，即有機物燃燒時O2的實際消耗量應為元素C和H， 如果有機物中含有O元素，則燃燒過程中可以減少O2的消耗。有了上面的知識庫，我們再來看看上面的話題，現在已經知道“當同一種物質的a和b的量完全燃燒時，消耗了等量的O2物質”，那麼a和b的分子式可以寫成以下通式：

CXHY（CO2）M（H2O）N 和 CXHY（CO2）A（H2O）B，寫這篇文章的目的是使 A 和 B 的第一部分具有相同的分子式，即 CxHy（X、Y 為正整數）相同，這樣完全燃燒時消耗 O2 的物質量必須相等， 而下面這部分就不一樣了：其中A是（CO2）M（H2O）N（M，N是零或正整數），B是（CO2）A（H2O）B（A，B是零或正整數），雖然這部分的分子式不同（因為m不一定等於a，n不一定等於b）， 這不會影響它們的耗氧量，因為這部分不消耗 O2。由此我們可以看到：

實際上，A和B的相對分子質量的差異主要出現在後半部分，即（CO2）M（H2O）N和（CO2）A（H2O）B，這樣除去相同量的CO2和H2O，它們的相對分子質量的差異應該在44的整數倍和18的整數倍之間討論， 結果是乙個無窮大群，其中10N、26N容易找到，3N（N是偶數）也被發現，因為（2N+1）是奇數，所以一定不符合要求。因為 44 和 18 是偶數，所以無論它們的整數倍是多少，都不可能相互加減得到奇數。