化學，請詳細分析，分析化學，並尋求答案

兩種元素原子的質子數之和是21，元素y原子核外的電子數比元素x多5個，而對於乙個原子來說，質子數等於原子核外的電子數，所以很容易知道元素x的質子數是8， 其中是元素氧，元素Y的質子數是13，是元素鋁。

以下比較容易。

首先，電解AlCl3的水溶液不能得到元素鋁，製備元素鋁的方法是將AlCl3電解在熔融狀態下，此時答案已經出來了，呵呵。

B，氧化鋁水合物是Al（OH）3，可以電離H，ALO2（）Al3，OH離子，因為它是兩性氫氧化物。

C，AlO2（ ）與過量的酸反應生成Al3，這顯然是正確的。

D、氧元素臭氧的一種，是臭氧層的主要成分，能有效吸收紫外線，避免對生物體造成損害。

根據標題，我們可以知道 x 是 o 元素，y 是 al 元素。

所以答：電解氯化鋁後顯然不可能得到鋁元素！

電解後，得到Al（OH）3沉澱。

這種對知識的主要測試非常煩人。 但你可以從零開始：你可以從兩個詞開始，然後倒著判斷。

元素 x 和 y 在元素週期表中處於相鄰週期，即 x 和 y1 原子核外電子數的差值 設 x 是元素 A，Y 是數字 B。

a+b=21

b-a=5b=13 y：al，a=8 x：oa.電解Y的氯化物水溶液（Alcl3）是不可能的，它應該處於熔融狀態。

B Y 元素中最**氧化物 （Al2O3） 的水合物 （Al（OH）3） 難溶於水，但可以電離。

c.x 和 y 可以構成陰離子 （Al02-），這與過量的 ？ 該反應可以轉化為Y元素的陽離子。 那個“？ “這是什麼？ 但是，可以新增過多的 HCl。

d.元素 X 的元素 （O2） 吸收紫外線......

1）將羧酸鎂溶於HCl溶液中，==滴定過量的HCLnaOH溶液。

2)c* =

c (naoh) =

3)mgco3==>2hci==>2naohm(mgco3)= *100%=

樣品中碳酸鎂的質量差為 =

總結。 您好，親愛的，很高興為您解答。 練習 1 和練習 2 的題目解決過程如下：

練習 2：分析 -NazC03+2HCl=2NaCl+C02+H20 Na C03 --2HC gh[NaZ（0; )= n(hcl)=2n(nazc03)cthc1)=."'因此，HCl溶液的濃度為。

幫我回答我的分析化學問題。

我希望你在給我答案時能標記數字，有什麼問題？ 練習 1 和練習 2 可以有乙個解決問題的過程。

你好親愛的，非常高的旅行喧囂等著你來回答。 練習1和滲透練習2中解決問題的過程如下： 練習2分析-nazc03+2HCl=2NACl+C02+H20 NAc03 --2HC gh[naz（0; )= n(hcl)=2n(nazc03)cthc1)=.

因此，HCl溶液的濃度為。

親愛的，請說練習已經通過文字發過來了，**顯示比較模糊。

選擇 B。 加入過量的鹽酸，使被滴定的物質呈酸性，然後滴定結束呈鹼性，因此指示劑的變色範圍應較大。 石蕊滿足跨度條件。

甲基橙，酸鹼指示劑，pH變色範圍為紅色）黃色）。

石蕊（原為紫色）暴露於酸時變為紅色，暴露於鹼時變為藍色。

百里酚酞A用作pH指示劑，變色範圍為pH值，從無色到藍色。

酚酞用作pH指示劑，在紅色範圍內改變顏色，從無色到紅色。

8 個不變，9 個公升高。 原因是HCl不影響對的電極電位，Fe3++E=Fe2+

9 Fe2+能與鄰己菲形成絡合物，降低亞鐵離子濃度，降低還原態，使電極電位增大。

你好！ <>

讓我們看看你是否不知道從哪裡開始這個問題。 如果我們談論分析化學，它是化學的乙個重要分支，它研究物質的組成、含量、結構和形態等化學資訊的分析方法和理論。 主要任務是1）確定物質中含有哪些成分，2）物質由哪些成分組成，3）確定各種成分的相對含量，4）研究物質的分子結構或晶體。

這就是分析化學的本質。 僅供參考！

離子化合物是由陽離子和陰離子組成的化合物。 當活性金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）和活性非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互結合時，活性金屬失去電子形成帶正電的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活性非金屬獲得電子形成帶負電的陰離子（如F-、Cl-、 O2-、S2-等），陽離子和陰離子通過靜電作用形成離子化合物。

陽離子的數量代表元素的位數，陰離子是 18 個陽離子和 17 個陽離子，所以它們是 cl 離子。