關於分析化學，關於分析化學

氨的濃度不小。

可以設計乙個測量裝置進行粗略測量，將氣體連續通入純水中，並保持流量恆定，氣體溫度也應保持恆定，並且應知道水的體積和溫度，然後可以使用pH計測量水的pH值。

氨的氣相濃度可以根據該水溫下的溶解度和電離平衡常數來了解。 （當然，比較簡單的方法是做乙個已知濃度的氣相，做幾條工作曲線，以後測量未知濃度的樣品時，可以直接比較相應的曲線，知道樣品氣體的濃度範圍。 ）

更精確的方法是用氣體流量控制器注入樣品，並使用半導體氣體感測器作為檢測器。

這是乙個氨水。

如果可能的話，可以用氣相色譜儀測定，也可以用中和滴定法測定粗點，但會有一定的誤差。

嘗試使用凱氏定氮分析儀。

你提到的測量概念是什麼，是確定氮氣中是否有氨嗎？

氣相色譜法主要是一種定量方法！

紅外光譜主要是一種定性測量！

您好，很高興為您解答！

將草酸二水合物置於矽膠乾燥器中長時間放置，會發生風化，即會流失結晶水。 因此，它的摩爾質量較小，按n=m m計算，因此相同質量的物質的量較大（因為對照品是計算稱量的），因此根據cb=nb v，溶液物質的量和濃度增加，滴定時v2（即氫氧化鈉溶液的體積）變小， 所以根據稀釋定律C1V1=C2V2，C2=C1V1 V2，C2變大。

希望我的回答對您有所幫助！

該問題測試藥物化學中的抗生素知識。

答：不合理。 因為青黴素在pH值低於5且高於8時極易分解失活，兩者的pH值在處方中混合後>8，使青黴素G無效 其他鹼性注射液，如氨茶鹼、乳酸鈉、磺胺嘧啶鈉等，不能與青黴素G鈉合用 青黴素G鈉不能與以下Sun藥物的滲漏山酸注射液合用：

維生素C、維生素B6、氯丙胺、氯苯那敏、肝素、去甲腎上腺素、酚妥拉明、偏胺、阿托品等。

希望對你有所幫助。

混合鹼是指 NaOH、Na2CO3 和 NaHCO3 與 NaHCO3 的混合物，NAOH 與 Na2CO3 或 Na2CO3 與 NaHCO3 的兩種成分。 供試品溶液中，先加酚酞指示劑。

用鹽燒酸標準滴定液滴定至溶液由紅色變紅，按V1消耗體積的HCl溶液。 反應式如下：

naoh + hcl = nacl + h2o

na2co3 + hcl = nahco3 + nacl

然後向供試品溶液中加入甲基橙。

指示劑，繼續用HCl榮譽劑準滴定溶液滴定，直到溶液由黃色變為橙色，消耗HCl溶液體積V2，反應式：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

根據測定原理，V1 是 NaOH 和 Na2CO3 消耗的 HCl

V2 是 NAHC3 由 Na2CO3 和原始 NaHCO3 消耗的 HCl 產生3

混合鹼的兩種可能組成：1 NaOH 和 Na2CO3 2 Na2CO3 和 NaHCO3

有 Na2CO3 在兩種可能性中，在 V1 和 V2 中，Na2CO3 消耗的 HCl 是相同的。

所以結論是，當 V1>V2 含有 NaOH 時，它是 NaOH 和 Na2CO3 的混合物。

當 V1 和 V2 含有 NaHCO3 時，它是 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物。

希望，謝謝。

首先，在混合泉鹼中加入酚酞耐藥試劑，用HCl標準溶液滴定至紅色剛好消失，並記下消耗的鹽酸V1的體積，此時NaOH已被完全中和，Na2CO3僅滴定為NaHCO3。

其次，溶出的另一部分補充甲基橙指示劑，以橙紅色為終點進行HCl滴定，然後（1）NaOH全部中和，（2）NaHCO3滴定為NAHCO3，NAHC3進一步中和為CO2，（3）NAHCO3中和為CO2。 記下 v2 與鹽酸的體積

因為用 HCl 中的甲基橙指示劑滴定是“再吃乙份”，所以它消耗的體積包含 V1 的所有反應，我得出結論 V1>V2 是不可能的。 v2 必須大於 v1。

酚類肽變色範圍：pH8-10 甲基橙： pH值：

NaHCO的pH值3 溶液= 8 9，因此當酚類肽用作指示劑時，NaHCO3 不發生反應。

V1：NaOH全橙在NA2CO3之前悄悄滴定，Na2CO3只滴定到NAHC3V2：NAOH完全滴定，NAHC3滴定到H2CO3但是V1>V2似乎有點不對勁，因為你說的是兩部分，不是先用酚酞，再用圓渣甲基橙滴定。

第乙個問題的答案是A，BCD要麼太酸，要麼太鹼性，沒有相應的直接滴定指標。

我認為第二個問題的答案是d，根據滴定曲線，酚酞不是最合適的指示劑，其他的都在滴定範圍之外。

第三個問題的答案是d，氫氧化鈉。

碳酸鹽是由於氫氧化鈉和二氧化碳。

反應生成，草酸比碳酸酸性更強，滴定結束時溶液為Na2C2O4，根據鈉原子守恆，氫氧化鈉轉化為碳酸鈉。

它不會影響滴定結果。

我對第四個問題了解不多，但我稍後會再談。

第五個問題的答案是b，氫氧化鈉滴定法磷酸只能滴定成二鈉鹽溶液，所以按49%計算

當滴量在化學計量點前面時，體系中由HA和A-形成緩衝溶液，此時HA濃度=5 10 -2倍，沒有開始舊式mol L，A-濃度=5 10 -5 pp摩爾L，pH=PKA+LG（A-濃度HA濃度）=，當滴劑量在化學計量點之後時， 該體系為HC和HA的混合溶液，pH值主要由鹽酸測定，此時氫離子濃度對位度=5 10-5次方mol L，pH=，所以爆破範圍為。

V1 = 因為 V1 > V2，它是 Na 的混合物2CO3 和 NaOH。

Na2CO3 的質量分數 （Na2CO3）.

m（Na2CO3） m（樣品）*100%。

C（HCl） *V2 * M（Na2CO3） m（樣品）*100% NaOH 質量分數 （NaOH）。

m（NaOH） m（樣品）*100%。

C（HCL）*（V1-V2）*M（NaOH） M（樣品）*100%注：混合鹼問題有特殊的計算方法，先根據V1和V2的大小判斷成分，再使用公式。

當酚酞用於這個問題時，發生的反應是：NaOH+HCl=NaCl+H2O; na2co3+hcl=nahco3+nacl.

甲基橙的繼續使用表明已經發生的反應是：NaHCO3 + HCl = 氯化鈉 + H2O + CO2

9.在分析過程中，由以下情況引起的是什麼樣的（系統性的、偶然的）錯誤。

1）稱量過程中，天平棗的零點略有變化（意外）;

2）分析試劑中含有待測組的微量巖梅餾分（孫濟系統）;

3）讀取滴定管讀數時，數值的最後一位不準確（偶然）;

4）分析方法本身不完善或有缺陷（系統）。

1.意外 2系統 3意外 4系統。