高中化學鹽水解液！！

3種均為強酸弱鹼鹽，NH4水解，但相同濃度下的NH4（NH4）2SO4明顯大於相同濃度下的NH4Cl所以 1 3.

然後是 4氨是一種弱電解質，部分電離，因此極少。

最後是2，屬於弱酸和弱鹼鹽（HCO3-的水解度大於其電離度，所以算是弱鹼根，順便說一下，1HSO3-的電離度大於水解度，算是弱酸根）弱酸根， 弱鹼根水解，結果相互抑制，水解量應最少，即NH4+濃度最大。

這類問題的要點是樓上提到的4個。

a.因為它能電離兩個銨離子，所以濃度最大，雖然只有乙個銨離子可以電離，但碳酸氫鈉是弱酸弱鹼鹽，水解更有益，所以銨離子相對較少，而氨是弱鹼，電離度小，銨離子的濃度最小。

b.由於氯化銨水解為酸性，pH=7，混合體積相同，說明氨的濃度大於鹽酸的濃度，則C（NH4+）C（Cl-）是正確的。

OH-）主要由第一步電離確定，準確的理論計算很複雜，高中如何解決這些？我不能用幾句話說出來，而且等式是錯誤的。

d.簡單地看一下鈉離子和氯離子之間的關係是錯誤的，其他任何事情都不能判斷是錯誤的。

所以正確答案應該是 A 和 B

選項A：假設濃度為N mol L，則C（NH4）在四種溶液中的濃度（單位：mol L）為2N，小於N，等於N，小於N。

所以前兩個都容易訂購，因為氨是弱鹼，而銨和氫氧的電離很弱，那麼碳酸氫銨中銨的濃度就大於氨，（這個可以用電離平衡來計算，已經很多年沒用了，我幫你算不出來， 對不起）。

方案d：首先，氯化銨應與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氨，原理是從強鹼制得弱鹼。 氫氧化鈉過量，反應後溶液呈強鹼性，溶液中有氯化鈉、氫氧化鈉、氨三種物質，氯化鈉完全電離，氨部分電離，氫氧化鈉完全電離。

c （cl-） = mol·l-1 c （na+） = 所以選項 d 是錯誤的。

D顯然錯了，最大濃度應為Na+，其次是Oh-、Cl-、NH4+、H+

與體積混合，最大濃度是鈉，它沒有損失，其次是氫氧化物，因為它被銨、氯離子消耗，它沒有損失，但它是，所以第三，水和氨的電離受到抑制，因為溶液明顯是鹼性的，而水的電離是氫離子最少的，因為它本身很弱。

專案a：對於銨鹽的水解，硫酸鹽和氯離子的中性對銨沒有影響，但介質碳酸氫鹽可以結合銨水解產生的氫離子，促進銨的水解，降低銨的濃度，這是電離的，產生少量的銨，所以>

B項溶液中有四個離子，離子守恆：C（NH4+）=C（Cl-）。

C項質子守恆：C（OH-）=C（HCO3-）C（H+）2C（H2CO3）。

D項中有兩種物質在不考慮水解和電離的情況下混合：OH-。 na+ 。

氨和 . 氨的電離產生少量的NH4+。 因此，順序為：

C（Na+）>C（OH-）>Cl-），至於C（NH4+）和C（H+），就不好比較了。

它是一種弱電解質，因此它釋放的NH4+量最少; （1）和（3）都是單水解的，而1摩爾（1）有2摩爾的NH4+，所以（1）中NH4+的濃度大於（3）; 2）是雙水解的，水解多，所以其餘的小於（3）;

d.等體積混合，因此過量的 NaOH 應該是最多的 Na+; 混合後，兩種溶液會反應成NaCl，所以Cl-和Na+一樣多; NH4+原本與Cl-相同，但NH4+被水解，所以小於Cl-;

順序為na+=cl->NH4+>OH->H+

答：在下列相同濃度的溶液中：NH4）2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3·H2O，C（NH4） 降序排列：

b 在室溫下，將相同體積的鹽酸和氨混合後，pH = 7，則 C （NH4+） = C （Cl-）。

C摩爾·L-1 Na2CO3溶液：C（OH-）=C（HCO3-）C（H+）2C（H2CO3）。

將 Dmol·L-1 與等體積的 NaOH 溶液：

C（Na+）>C（OH-）>C（Cl-）>C（NH4+）>C（H+）顯然，鈉比氯多）。

沒關係，房東會檢查的。

答：是的，每個分子（NH4）2SO4含有兩個NH4，只有一小部分NH4Cl被NH4水解，NH4HCO3和HCO3水解相互促進，NH3·H2O是一種弱電解質，只能電解約10%的NH4。

老闆D顯然錯了，那是氨生產，氨沒了，NH4+怎麼可能第二。

做這類題，需要考慮水解、氣體、反應消耗、電解這4個要素，如果處理得好，這種題目是無敵的。

選項D或錯誤，對吧？

總結。 你能給我輸入你的問題嗎？

你能給我輸入你的問題嗎？

為什麼在書中寫成8-35，但是我根據電荷和物質守恆解決的質子守恆不是書中的。

1.moh和ha的濃度之比等於m*的濃度與h*的濃度之比：c（moh） c（ha） = c（m*） c（h*） 2

水解平衡常數 kmonth （m*） 的表示式為：k 月 吉祥卷 （m*） = c（moh）*c（h*） c（m*）。

因為書中的8-35指的是書中水解反應的平衡常數k個月（m*），所以你可以根據電荷守恆和材料守恆求解質子守恆，這是兩個不同的概念。

雖然鹽酸可以減少冠層的水解，但氯離子的加入效果不高。

氫氧化鈉和氫氧化鉀的鏈會促進其水解，銨離子和氫氧化物會發生反應。

第四個是可以的，因為有氫離子阻礙銨離子的水解。

如有任何問題，滿意可問，謝謝！

選擇 D1鹽盲亮酸的加入相當於Cl-的加入

2.氫氧化鈉中的OH-與NH碰撞4+降低NH4+含量。

3.Hs-與Hs-相同，Hs-可以電離H+，抑制NH4+和OH-的結合，使NH4+不會被水解過多。

nh4h2o〈==nh3·h2o

H+水解後，銨離子的濃度小於氯離子的濃度。

氫氧化鉀和氫氧化鈉都會消耗氫離子並促進水解。 銨離子和氫氧根離子發生反應。 同樣，銨離子大大減少，所以沒有。

硫氫化鉀能與氫離子反應。 hs-h+

H2S還促進水解。

我不認為答案太合理。

1、D2、（1）CH3COO-和CH3COOH

2）如果我沒記錯的話，應該是。

讓我們回答房東。

因為前者是簡單的強鹼，所以只有OH-消耗鹽酸中的H+。

另一方面，NACN是強鹼和弱鹽。 NaCN溶液存在的解離反應過程如下：CN- +H2O =HCN+OH-;

當滴加鹽酸時，oh-被消耗。 然而，這個反應會向右移動，產生oh-。 這樣，將消耗更多的酸來降低pH值。

cn- +h2o =hcn + oh-

鹽酸是滴加的，平衡正確的運動，促進水解，鹽酸是滴加的，很多人都是滴加的。

NaOH和NaCN溶液中的初始C（0H-）濃度相同，NaCN在反應中由於OH-的中和作用而可以繼續產生OH-，NACN中N（OH-）的總量最終大於NAOH，因此中和消耗更多的鹽酸。

夥計，想想看，同樣體積的強鹼和只水解百分之幾的鹽是一樣的，這意味著鹽的水解量很小，物質的濃度遠大於強鹼的濃度。

但是當加入鹽酸時，水解平衡產生的oh被消耗掉了，所以平衡一直向右移動，但氫氧化鈉不會起作用，點不會向右移動。

以下是一些需要注意的事項：

1.中和不同於中和。

中和是根據方程式發生的反應，所得鹽溶液可以是中性的，也可以被水解成酸性或鹼性。

例如，HCl 與 NaOH 中和形成中性 NACL。

HCl被中和生成NH4Cl，呈酸性。

CH3COOH與NAOH中和形成鹼性CH3COONA。

另一方面，中性為 pH=7

2.物質的濃度與pH值不同。

如果濃度相等，即物質的量和濃度相等，即C（NaOH）=C（），則中和的HCl相等。

如果pH值相等，即此時溶液中的C（OH-）相等，則濃度不相等，因為它是弱鹼，所以當C（OH-）等時，C（>C（NaOH），與中和的HCl不相等。 更多的 HCl 被中和。

如果它在中和後是中性的，那麼它就不僅僅是中和了，因為當它剛剛被中和形成NH4Cl時，它是酸性的，所以它需要更多的鹼。

因此，中和相同量的HCl略多一些，如果鹼的濃度相同，則氨的體積略多。

是濃度相同量的物質。 因為氨是一種弱電解質，電離產生的離子較少，所以它不如NaOH離子多。

氨中含有過量的氫氧化鈉，因為氨是一種弱電解質，所以產生的氯化銨是酸性的，所以氨必須過量，以保證溶液的中性。

氨是一種弱鹼，不完全電離成離子。

還有更多以分子形式存在。

在相同的pH值下，氨比氫氧化鈉多得多。

b.氫氧化鈉完全電離，所以c（OH-）=c（NaOH）;

醋酸鈉是部分電離的弱電解質，而電離的醋酸是部分水解的，所以有C（Nach3Cooh）>C（CH3CoO-）; c(ch3coo-)>c(oh-)；即C（nach3coo）>C（OH-）;

同理，碳酸鈉溶液可得到：C（Na2CO3）>C（CO32-）; 第一步是水解：C（CO32-）>C（OH-）=C（HCO3-）; 第 2 步水解：

c(hco3-)>c(oh-)=c(co32-)；即：C（Na2CO3）>C（CO32-）>2C（OH-）;

因為三種溶液是鹼性的，pH值相同，所以說明三種溶液中氫離子的濃度相同，並且因為氫離子的濃度乘以氫氧化物的濃度等於kw（離子產物）; 所以這三種pH相等的鹼性溶液中氫氧化物的濃度是相同的。

當C（OH-）相等時，則有C（NaOH）C（CH3Coona）C（Na2CO3）;

c；如果物質的量和濃度為C CH3COOH和CH3COONA溶液等體積混合，則溶液中總共發生三次反應，1.醋酸鈉完全電離：CH3COONA=CH3COO- +NA+（等號）;所以：c=c（na+）。

2.醋酸部分電離：CH3COOH=CH3COO- +H+（可逆）;

3.醋酸鹽水解：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-（可逆）;

從反應方程式可以看出，如果醋酸完全電離，水解前溶液中的2C CH3CoO-應該是，所以CH3CoO-在不完全電離和水解後有兩種形式的存在，一種是乙酸的形式，另一種是乙酸的形式， 即C（CH3Cooh）+C（CH3CoO-）=2C=2C（Na+）可以通過材料守恆得到

由溶液中電荷守恆（正電荷的濃度等於負電荷的濃度）可得：C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（CH3CoO-）; 所以有 C（Na+）=C（OH-）+C（CH3CoO-） 乘以 2 得到：

c(ch3coo-) 2c(oh-) = 2c(h+) c(ch3cooh)。