關於鹽水解的問題，關於化學中鹽水解的問題

理論上可以，但是硫化銨的水解程度太大，不加熱就可以發生，而且在實踐中硫離子和銨離子在溶液中不共存，也就是說，上述雜質是不可能共存的。

因此，硫化銨只能通過乾法獲得，即硫化氫與氨反應。 一旦加水，立即發生逆反應，因為陽離子和陽離子一起水解並相互促進，水的電離程度大大提高，稱為雙水解。

**如有不明白，請詢問，滿意，希望對您有所幫助。

應該是硫酸鈉固體的提純，是的，這是化學提純中常用的昇華方法。

NH4Cl 也具有熱不穩定性，可以通過加熱分解成氣體來去除。

同樣，碘雜質的去除也可以通過加熱昇華，可以使用裝滿冷水的圓底燒瓶，避免汙染空氣。

當你開啟它並乾燥它時，你不會得到任何東西。

但是，如果密封，兩種氣體都會揮發並流向另一側，然後 H2S 可以與 NH3 反應形成 （NH4）2S

這樣，就達到了淨化的效果。

不過，這是個好主意：

硫離子幾乎不存在，如果存在，它們很容易自行水解，不需要蒸發。

銨離子和硫離子很難共存。

這個想法很有創意，如果能擴充套件就更好了。

在第乙個問題中，完全反應是生成NH4Cl，銨離子可水解生成氫離子，NH4+

H2O=（可逆符號），所以Cl->NH4+>H+>OH-

對於鹽中的酸性離子，有兩個天平，乙個在商店裡，另乙個是水解，水解：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-離子化：HCO3-=（H+）+CO3（2-） 啊，公式中的等號應該是可逆符號，以為不能玩，所以換成等號， 呵呵，你用的公式是電荷守恆，簡單來說，雖然溶液裡有正負離子，但溶液作為乙個整體在外界是沒有電學可觀的，所以溶液中陰離子的總和等於陽離子的總和，這是你的公式，希望我的回答能讓你滿意。

（HCO3）- 的電離產生 （CO3）2- 等式如下：（HCO3）-= （CO3）2-

C（H+） 至於為什麼。

CO3）2- 它前面的倍數是 2，因為它帶有兩個電荷。

我們來談談第二個問題：

你列出的不是K2S的材料守恆方程，C（K+）=2，，2摩爾K2S可以電離在1摩爾K2S，兩摩爾K+和一摩爾S2-中，但S2-會水解一部分，有Hs-和H2S，所以前者的倍數是2。

哦，同學們，化學其實不是很難，你要努力。 祝你學業順利。

碳酸鹽是碳酸氫鹽電離後產生的，因為碳酸鹽有兩個負電荷，即電荷數是碳酸鹽數的兩倍，所以乘以2

K的守恆2S為[K+]=2[S2-]+2[Hs-]+2[H2S]，因為鉀：硫=2：1，所以要保證鉀離子是溶液中硫的2倍，所以在S濃度之前必須乘以2

物質混合後的相對分子質量是反應物的相對分子質量，可以說是總和。 要求混合後的質量只是反應前共反應的物質的質量。

感謝您採用 o （o 哈哈。

1）首先，要知道水解是少量的。這裡過量的鹼也會抑制水解。

2）了解一些常見酸鹽的酸度和鹼度。

常見的酸鹽是鹼性的：HCO3鹽，HS鹽。

如：HCO3-H++CO32-電離，呈酸性。

HCO3 - H2O = OH- +H2CO3 水解，鹼性。

因為一般來說，它是鹼性的，所以水解大於電離。

常見的酸性鹽與 HSO3 鹽、HC2O4 鹽和 H2PO4 鹽一樣。

如：HSO3-H++SO32-電離，呈酸性。

HSO3 - H2O = OH- +H2SO3 水解，鹼性。

因為一般來說，它是酸性的，所以電離大於水解。

因此，如果你能知道鹽的性質表現出什麼，你就可以判斷電離水解的程度。

3）由於矽酸沉澱的形成，是不可逆的。

4）不可以，因為如果其中乙個還在溶液中，H+或OH-的濃度會增加，從而抑制水解，不會完全水解。

5） HCO3 - H+ + CO32- 離子化，酸性。

HCO3 - H2O = OH- +H2CO3 水解，鹼性。

因為一般來說，它是鹼性的，所以水解大於電離。

還有乙個平衡：CO3 2- +H2O = OH- +HCO3- 三種平衡同時存在，但大小不同。

1.電離總是大於水解，因此 pH 值為 >7

2 正如我上面所說。

3 因為它會產生與系統分離的降水。

4 不，應該是原子守恆和電荷守恆。

5 它的電離和水解反應 它的電離大於水解 我不知道你想問什麼，關於ka kb的我不能告訴你

1.醋酸和醋酸鈉與其他濃度等體積混合，呈酸性！ 解釋如下：醋酸的電離程度大於醋酸根離子的水解程度！ 這可以用醋酸的電離常數和水的電離常數來計算！

2.注意事項：它不是弱酸與相應弱鹽的混合物，而是酸性！ 如果是很弱的酸，與相應的弱酸鹽（相同物質的量）混合時可能是鹼性的！

例如，當HCN和NaCN的量混合時，它是鹼性的！ （此時，Cn-離子的水解度大於HCN的電離度，溶液呈鹼性）。

3.如果醋酸和醋酸鈉的混合量不等，則可能是酸性或鹼性或中性！ 這其實是很容易理解的，如果我們在某種醋酸溶液中一滴一滴地慢慢加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH值就必須慢慢增加，在這個過程中，它必須能夠達到pH值等於7，當然也可以大於7，至於當等於7的時候， 大於7時，小於7時，這個需要計算！對於高中生來說，沒有必要！

這就引出了您提出的關於“不同濃度混合”的問題。

4. PS：醋酸和醋酸鈉以不同濃度混合時，具體情況如下

中性時：醋酸根離子濃度=鈉離子濃度>>氫離子濃度=氫氧根離子濃度。

酸性時：醋酸根離子濃度》鈉離子濃度》氫氧根離子濃度或。

醋酸根離子濃度》氫離子濃度》鈉離子濃度》氫氧根離子濃度（此時醋酸大大超標）。

鹼性時：鈉離子濃度 》醋酸酯離子濃度 》氫氧根離子濃度 》 氫離子濃度

鈉離子濃度》氫氧根離子濃度》 乙酸根離子濃度》 氫離子濃度（此時氫氧化鈉大大超標）。

第乙個問題，樓上，就不說了！

首先，1 氨水電離的氨很少 1 最低 3 雙水解水解度較多 氨水少 3 秒 小 4 也有 雙水解 比 3 度小 3 3 小 5 有 二 硫酸 所以 5 5 所以 5 > 2

加多少醋酸，加多少 天然醋酸很大。

1.應越弱越水解，“弱”是指鹽中與弱酸基或弱鹼陽離子相對應的弱酸或弱鹼，如：CH3COONA中的“弱”是指CH3COO對應的弱酸CH3COOH。

2.水解越弱，水解越多：因為水解的本質是鹽溶液中電離的弱酸離子（或弱鹼陽離子）與水電離的氫氧根離子（或氫離子）反應形成弱電解質。 因此，如果鹽的弱酸對應於弱酸基（或弱鹼對應的弱鹼陽離子），其與水中的氫離子（或氫氧根離子）結合的能力越強，鹽水解的可能性就越大。

3.水解度=水解離子濃度 該離子在溶液中的總濃度*100%，例如：在1L的NH4Cl溶液中，一些NH4+已經水解形成NH3 H20，則水解度=

4.例如，強酸弱鹼鹽NAA的水解發生如下。

A- +H20 = （可逆） = HA + OH-

1“弱”是指電解液的強度，也可以看作是酸鹼的強度 2 電解液越弱，水解程度越大，如相同濃度的碳酸鈉比己二酸鈉的水解程度大。

3 水解程度是指弱離子與水中H+OH-量的結合程度，或水解的離子佔離子總數的比例。

4 就像電離度一樣，濃度越低，水解程度越大。

A二元，當鹽酸遇到醋酸鈉時，氯化鈉和醋酸都再生了，原理如下"強酸產生弱酸"根據溶液中的離子總數，很明顯醋酸酯的數量最多，其次是氯離子，氫離子會比醋酸分子少，因為此時溶液是醋酸、醋酸鈉和氯化鈉的混合物，而醋酸是一種弱電解質， 而電離產生的氫離子較少，所以B是對的，A是錯的。

C項10ml+10ml=20ml，醋酸鹽的量加上醋酸的量等於原醋酸鈉物質的量，並且因為體積變為20ml，濃度減半，所以C是對的。

D C（Cl-）+C（CH3CoO-）+C（OH-）=C（H+）+C（Na+） 這是基於陰離子和陽離子電荷的守恆，即溶液中陰離子電荷的總數等於陽離子的總數，所以D對。

如此多的......問==！

1.既然是水解方程式，那麼一定是陰離子和離子都存在，所以水裡有H+，所以Fe（OH）3 不能寫沉澱符號。 如果仔細看標題，就是在沸水中完全反應，得到膠體，並寫乙個可逆符號，表示它一直在反應，沒有停止。

2.必須註明膠體一詞。

最後乙個問題是酸度和鹼度排名的問題，可以查一下它們的強度就知道化學改進可以相當快，靠什麼呢？ 靠記憶，其實這門課是理科裡最難記的，當然有些設計題還是要靠理論基礎的，108分要想拿到80分以上，那些小知識點一定要記住，反覆背，反覆做題，不怕犯錯，犯錯再做題， 然後記住，所以堅持乙個月，你會發現化學只不過是這樣。

1.水解反應的比例相當低，產物Fe（OH）3是膠體的，所以不寫可逆符號，膠體的直徑在1 100nm之間，不是溶液或沉澱，必須寫成膠體字2反應液是鹼性的，所以不會生成偏鋁酸 3、關於學習，根據自己的情況，要注重基礎，高考前多讀教材（適用於所有科目），不要急躁，付出就會有回報。

祝你在高考中取得好成績......

樓上的人是對的。 我是來鼓勵樓下的主人的。 化學是一門科學學科，有很多破碎的事情需要記住。

但是，遵循老師的思路是不會出錯的。 多做過去的論文。 多問問你的老師。

例如，甲酸和乙酸，電離平衡常數為：，電離平衡常數越小，酸越弱，所以醋酸比甲酸弱，所以乙酸根離子在水溶液中與H+離子結合形成乙酸的能力強於甲酸根離子在水溶液中與H+離子結合形成甲酸的能力。 即乙酸根離子的水解能力強於甲酸根離子，CH3COO-+H2O<===> CH3COOH+OH-，水解能力強，水解產生的OH-離子濃度越大，鹼度越強，pH值越大。

因此，鹼度越弱，水解程度越大，濃度中H+的濃度越大，pH值越小。

酸性溶液的pH值越小，鹼性溶液的pH值越大，電解液的電離度越低。

水解和電離是兩個概念。

例如，CO3 2 - +H20 = HCO3 - ohHCO3 電離越強，逆反應越大，正反應 CO3 水解越弱。 所以電離越弱，水解越嚴重。

酸性溶液的pH值越小，水解性越強。 B++H2O=boH+H+，pH值越高，H+越多，水解越徹底。

鹼性溶液也是如此。