氧的氧化能力不是比溴水強嗎，為什麼O2與乙醛反應的條件更苛刻？

老師通常向學生講解乙醛對溴水變色的反應如下：碳氧雙鍵和碳碳雙鍵相似但又不同，C=C可以加到Br2上，而C=O不能加到Br2上; 溴水是一種強氧化劑，能將乙醛氧化成乙酸。 因此，乙醛可以使溴水褪色，但不能新增而氧化。

實驗事實。 為了讓學生了解乙醛褪色溴水的本質，設計了以下對比實驗：

實驗1：在1ml溴CBL4溶液中加入1ml乙醛，發現溶液呈分層狀，下層為橙黃色，即無明顯現象。 本實驗證明乙醛和溴水不能再反應。

實驗2：在1ml溴水中加入乙醛1ml，搖動試管靜置，發現溴水褪色。

該實驗證明乙醛與溴水發生化學反應。

對現象的解釋。 在溴的Ccl4溶液中，溴僅溶於溶劑Ccl4作為溶質，溶質與溶劑之間沒有化學反應。 在溴水中，溶質溴除了與溶劑水溶解外，還發生化學反應：

br2+h2o=hbr+hbro （1）

所得HBRO與乙醛發生氧化反應：

ch3cho+hbro=ch3cooh+hbr

反應（1）中HBRO的濃度降低，導致平衡向右移動，最後溴水消失。

綜上所述，通過乙醛與溴水和溴的四氯化碳溶液反應的對比實驗，可以令人滿意地說明，乙醛褪色溴水的本質不是加成，而是氧化。

正如樓上所說，HBRO比氧氣更具氧化性，因此更容易發生反應。

據我了解，當溴水與乙醛反應時，本質上是溴水中的HBRO與乙醛發生反應，而次溴酸的氧化性極強。 如果不使用溴水，而是使用溴的四氯化碳溶液，則反應不容易進行。

溴水和乙醛不發生取代反應，只發生氧化還原反應。

ch3cho+br2+h2o=ch3cooh+2hbr

寫化學方程式時要注意兩個原則：一是必須以客觀事實為依據，絕對不可能推測或捏造實際上不存在的物質和化學反應; 其次，要遵守質量守恆定律，等號兩邊的原子型別和數量必須相等。

化學反應：分子分解成原子，原子重新排列並結合形成新物質的過程，稱為化學反應。 在反應中，常伴有發光、發熱、變色、形成沉澱物等，判斷反應是否為化學反應的依據是反應是否產生新物質。

物質：是舊化學鍵被破壞並形成新化學鍵的過程。

在反應中，常伴有發光、加熱、變色、沉澱物的形成。 確定反應是否為化學反應的基礎是該反應是否產生新物質。 根據化學鍵理論，可以根據在變化過程中是否存在舊鍵斷裂和新鍵形成來判斷化學反應是否。

反應現象：放熱、吸熱、發光、變色、沉澱、氣體。

可逆反應與自發反應：

理論上，每個化學反應都是可逆的。 正反應定義了物質從反應物轉化為產物的過程。 逆反應則相反，產物轉化為反應物。

化學平衡是指正反反應速率和逆反應速率相等的狀態，因此反應物和產物都存在。 但是，可以通過改變反應狀態（例如溫度或壓力）來改變平衡狀態下的反應方向。 Le Chatre 的原理在這裡用於產物或反應物的形成。

儘管所有反應在某種程度上都是可逆的，但有些反應仍然可以歸類為不可逆反應。 “不可逆反應”是指“完全反應”。 這意味著幾乎所有的反應物都會形成產物，即使在極端情況下，反應也很難逆轉。

另一種反應機制稱為自發反應，這是一種熱力學趨勢，表明該反應導致總熵的淨增加。 自發反應（與非自發反應相反）無需外部幫助（例如，能量供應）即可發生。 在化學平衡的系統中，可以預期反應過程中自發反應的方向會形成更多的物質。

有機化學有很多類別，包括自由基反應和離子反應; 親電反應、親核反應; 硝化、鹵化、磺化、氨化、醯化、氰化、加成、消除、取代、加聚、縮聚等。

反應有兩種型別，第一種是在鈷鎳的催化下氧化成乙酸;

2CH3CHoH + O2 == 催化劑 ==== 2CH3COOH中間應該有催化劑，就是乙醛的催化氧化。

第二種是直接氧化，即燃燒，完全燃燒生成CO2和H2O，不完全燃燒生成CO和H2O。

2ch3CHo+5O2===點燃 ==== 4CO2 + 4H20

當我不燃燒它時，我會得到醋酸。

如果你燃燒它，你會得到 CO2 和 H2O，如果你燃燒得不夠，你會得到 CO。

過氧化氫的氧化性更強。

因為過氧化氫可以將溴離子氧化成溴元素。 方程式：2BR- +H2O2 + 2H+ == BR2 + 2H2O

氧化劑的氧化作用大於氧化產物的氧化作用，因此過氧化氫的氧化作用強於溴的氧化作用。

為了比較過氧化氫和溴水的氧化強度，以下反應可以說明這個問題：

br2+h2o2===2hbr+o2↑

可以看出，溴的氧化性比過氧化氫大。

過氧化氫很強

過氧化氫能與BR-反應生成水和br2，證明雙氧水具有很強的氧化作用

能使溴水變色的物質有：（1）含有碳-碳雙鍵和碳-碳三鍵的碳氫化合物和烴類衍生物; （加成）（2）酚類如苯酚; （3）含醛物質; （4）鹼性物質; （例如 Naoh， na？.）co?

氧化還原。 歧化反應。 5）強無機還原劑;（例如，所以？、ki、feso?（6）有機溶劑等）（氧化）。（如苯和高粉塵串聯苯、四氯甲烷。

汽油、己烷等屬於萃取，使水層褪色，有機層呈橙紅色。 新的溴水可以看作是溴的水溶液，它發生與溴元素有關的化學反應，但溴水中的溴分子在較長時間內也會分解，溴水會逐漸褪色。 儲存的溴水僅含有氫溴酸。

次溴酸在暴露於光線下會分解成氫溴酸和氧氣。 擴充套件資訊：烯烴、炔烴和二烯烴等不飽和烴的反應（加成反應）。

ch?+br?——ch?

br-ch?br ch≡ch+br?- chbr=chbr（或ch ch+2br？.）

chbr?-chbr? ch?

ch-ch=ch?+br?——ch?

br-ch=ch-ch?br（或ch？.）=ch-ch=ch?

br?——ch?br-chbr-ch=ch?

與苯酚和苯胺反應生成白色沉澱（過量的濃溴水和苯酚，即得鄰位對位取代產物，高中常測試苯環。

取代位置上的遷移應用程式是 oh。 與醛類等醛類物質的反應：與醛類的反應複雜，涉及同時發生的兩類反應（一般是取代反應為主）和酮與-氫的取代反應，如ch？

coch?+br?=brch?

coch?+HBR，可以一直進行取代，甲基酮在鹼性條件下可以生成溴仿，類似於醛類的反應。 （比較：。

純溴和烷烴。

取代反應可在光照條件下發生。 用於伯仲醇的氧化反應。

溴水可以相對緩慢地將伯醇氧化為醛和酮，並進一步發生蘆葦表面提到的兩種反應（注：伯醇：與羥基相連的碳原子上的2個氫是伯醇，結構為R-CH2-OH。

叔醇：在羥基位置具有三個取代基的醇，即 r？-c(r?

r?）-OH，（不含-h的醇）叔醇不能被溴水氧化。仲醇被氧化形成酮，但不形成醛。 ）

是的？ ch3cho+br2+h2o→ch3cooh+2hbr

它可以發生反應，醛類也可以使溴水劇烈褪色。 被氧化成酸，由於碳核橋鏈較少的醛類和酸類可以與水混合，因此不能提取和分層。 稀釋的溴水正在褪色

誰告訴你溴水可以將2價硫氧化成6價？ 它應該都是 0 價格。

有四種方法可以識別元素非金屬特性（即氧化）的強度或弱點。

1.它是通過非金屬元素的位移來判斷的。 例如，如果Cl2可以置換，Br2可以置換，氯的非金屬性質比溴強。

2.從其最**氧化物的水合物的酸度來看。 具體的實驗證明尚不清楚，但可以告訴你，HCO4是無機酸中最強的酸。

3.根據元素和氫形成氣態氫化物的難易程度和氫化物的穩定性來判斷。 如：

H2和Cl2在光或點火條件下反應生成HCl，HCl只有在2000和3000度的條件下才能分解。 H2 在 500 攝氏度時與 BR2 反應，HBR 在 700 800 度時可以分解，因此氯的非金屬性質比溴強。

4.根據非金屬元素強還原基團的判斷（主要指電解槽中陽極放電順序的判斷）。例如，如果同時電解Br-和Cl-溶液，先電解Br2，然後電解Cl2，則氯的非金屬性質比溴強。