高中化學 尋求詳細解決方案，解決高中化學問題

乙個。氧化還原的本質是電子的增益和損失，價的漲跌是判斷電子增益和損失的基礎，所以是正確的。

b.導電不一定是金屬晶體，正如你在問題中寫的，石墨是一種原子晶體，它也會導電，而熔融狀態的離子晶體也會導電，所以是錯誤的。

三.金屬的熔點和沸點是一種物理性質，與金屬的金屬性無關，所以是錯誤的。

d.原子晶體不同狀態轉化的本質是共價鍵的斷裂和形成，所以是正確的。

e.分子的穩定性與分子間作用力無關，而分子的熱穩定性與溫度有關。分子穩定性是由決定分子化學性質的化學鍵決定的，因此是正確的。

六.離子晶體的固-液-氣三態變化也需要斷裂或形成離子鍵，所以是正確的。

綜上所述，晶體的熔點和沸點與形成粒子間排斥作用的微觀力有關，分子晶體是分子間力，原子晶體是共價鍵，離子晶體是離子鍵。

整個過程都是手寫的，希望，謝謝。

您沒有問題，我該如何解決？

a.氧化還原反應的本質是元素化合價的變化。 b.

你還寫道，導電的不一定是金屬晶體，石墨導電但不屬於金屬晶體。 c.金屬的熔點和沸點應以金屬鍵來判斷，金屬鍵越強，熔點和沸點越高，硬度越大。

d.原子晶體的相互作用稱為共價鍵。 e.

分子晶體的分子間作用力越大，其熔點和沸點越高; 分子的穩定性被視為鍵。

c 雖然它是一種物理屬性，但它與它的推動方式有關。 然而，堆疊方式受化學鍵的影響。

d 原子晶體是每個原子之間的原子鍵，石墨金剛石是同一元素具有不同原子鍵的不同狀態，其轉化是一種化學變化。

1.將原氧設定為1mol。

3o2 = 2o3

平均摩爾質量 = 1*32 （

2.讓臭氧成為體積x

3o2 = 2o3 △v

x （ 溶液 x=3l

3.銅是20 64=，所以銅過量。

也就是說，與 O3 一樣，臭氧的體積分數為 y。

解：y=

1：讓氧氣的原始體積為1L，反應後轉化為臭氧，然後是剩餘的氧氣和臭氧。 平均摩爾質量為 [（7 9） * 32 + （2 9） * 48] = 保留一位小數。

2：根據反應式，3份體積氧轉化率和2份體積臭氧設定x的轉化率，則有8-8x+2 3*8x=溶液轉化率為9 16那麼得到的臭氧是8*9 16*2 3=3L

3：根據提供的物料量，可以知道Cu反應後有剩餘，反應產物為Cuo，可以知道混合氣體的質量，將體積設定為x的體積分數，則有（溶液x=1 2

設反應物氧的總質量為 x。

x 平均摩爾質量 =

57.溶於硫酸後，全部轉化為Fe2+，有。 最終產品中三價鐵與三價鐵的用量比例為1：2，因此需要三價鐵。 三價鐵都是由FeCl提供的3，所以需要FeCl3，所以是這樣。

58.18g 的最終產物是 ，所以 Mg2+ 是，Fe3+ 是。 每摩爾鎂離子需要2mol氫氧化物才能沉澱，因此需要氫氧化物來沉澱鎂離子。

每摩爾鐵離子需要3mol的氫氧化物才能沉澱，所以需要氫氧化物來沉澱鐵離子。 共需氫氧化物。 所以需要解決方案。

59.672ml=，所以CL2是。 每摩爾氯可以氧化2mol的Fe2+，所以初始物質中有Fe2+，在最終產物中全部轉化為Fe3+。

最終產物是Fe2O3，有，所以Fe3+有，有的是Fe2+轉化產物，所以也有從初始物質。 因此，原物質中二價鐵與三價鐵的用量之比為1：1。

價鐵以 FeO 的形式存在，三價鐵以 Fe2O3 的形式存在，所以是的，它一起是 Fe4O5。

第60題的構成似乎不在圖中，所以我做不到。

<>給你，考試剛結束，我就給你做。

高中化學三年級要求乙個很大的答案，你可以在網上查到找到。

選項A是正確的。 A項，根據圖中的結構式，可以判斷A中的化學式是正確的。 在b項中，碳氫化合物是由碳和氫組成的化合物，有機物中含有氧，不屬於碳氫化合物，因此不屬於芳香族碳氫化合物。

C，只有分子中直接附著在苯環上的碳原子與苯環在同一平面上，所以C是錯誤的。 D，該化合物發生消除反應，只能得到一種芳香族烯烴，所以D是錯誤的。

氫硫酸是一種2元素弱酸，部分電離，則在氫硫酸溶液中有2個主要電離和2個次要電離。

一次電離1：氫硫酸電離是氫離子和硫離子，這個電離度最大，主要電離2：氫離子和硫離子的電離，這個電離度是次於電離1：

硫離子的水解，水的電離，水解的最大程度 二次電離2：硫離子的水解，水的電離，水解程度是二次的如果考慮pH值，那麼在存在一次電離的情況下，二次電離（水解）可以忽略不計（Lechatre原理）; 如果考慮離子濃度，則通常考慮二次電離（水解）。

a、隨著氫氧化鈉的加入，溶液中的氫離子被消耗殆盡，產物濃度降低，促使兩大電離平衡向前（向右）移動，導致噻吩離子和硫離子濃度增加。 那麼對於二次電離，是反應物的濃度增加，所以平衡繼續向右移動，使水的電離度增加。 答：正確。

化學是一道多項選擇題，所以你不需要以後再看。

結晶計算的通用公式：設KNO3 晶體的沉澱為 10 x 克，溶質溶劑為 20 100

104×（170/270）－x 104×（100/270）－20

解決方案 x 問題的資料不正確。

這是06復旦獨立招生題，缺少條件80攝氏度的kno3溶解度為170g

104*170 （100+170） = 硝酸鉀的量。

10度可溶。 沉澱，答案可能值得懷疑。

您必須在化學書中查詢 80 攝氏度硝酸鉀飽和溶液的成分，然後進行計算。 硝酸鉀的溶解度隨溫度變化不大，因此可以直接計算。

這乞求頭髮，給 10 的溶解度是放屁。

怎麼做，沒有80攝氏度的溶解度。

當A錯K閉合時，A恆壓系統，B恆定容量系統，反應的正方向是物質量增加的方向，B系統壓力增大，反應速率加快，先達到平衡，所以A錯了。 如果要計算B選項，恆壓系統，物質量的比值等於體積的比值，則xmolx變換，則（2x+x+（2-x）+（2-x））4=，解為x=，換算率為25%，b對。 如果K導通，則整個系統處於恆壓狀態，因此AB被視為乙個整體，它所達到的平衡應與K閉合時A所達到的平衡相同，並將反應推回起點，則應有4molx和4moly， 那麼A和B的體積應該是，當K閉合到平衡時，A的體積變成初始的9 8，那麼K開啟後，體積也應該變成9 8，那麼A和B的體積就變成了，A的體積是，C對。

在這個問題中，如果反應是吸熱反應，溫度公升高，平衡為正，體積增大，如果是放熱反應，平衡顛倒，效果是減弱溫度公升高引起的體積增加程度，總效果仍然是增加體積， 所以 D 是對的。

乙個假的。 選項A，從反應速率來看，A、B分別是常壓和定容系統，A中的反應速率一直在降低，而在B中，由於反應正壓的增加，反應加速，所以A的時間小於B。

對於反應 x+y=2z+w（兩種氣體），讓 x、y 和 y 在容器 a 中達到平衡時參與反應，則平衡將產生 2k z 和 k w，根據物質質量守恆，2-k（剩餘 x）+ 2-k（剩餘 y）+ 2k + k = （ 溶液得到 k =， 即容器A中x的轉化率是容器B的轉化率，相當於A減壓後的平衡，得到B的平衡，因為反應前的係數小於反應後的係數，所以B的轉化率大於A的。

選項C很好理解，當選項K開啟時，它相當於兩個A系統的總和，所以選項A的體積是選項D 建議不要用化學知識來解決，可以用物理學來嘗試 對於氣體，有乙個公式 p*v T = 常數 C 當 T 增加時， 在壓力保持恆定的條件下，V必須增加。如果用化學知識來解釋，則有：如果反應是正向放熱的，溫度公升高，氣體的體積增加，平衡反向移動，體積減小，但溫度對上述的影響大於反應逆轉的影響

如果熱量為正並且平衡向前移動，則氣體的體積將增加。

A在這個反應中，A體積小，所以壓力大，所以速率大，時間短。 右。

b 反應引起的體積差為 ，因此 x 轉化的量為 。 壓力很大，向左移動，所以轉化率很小。

c類似於兩個裝置a，所以平衡是共同的，a的部分是d，不能肯定地說。 我不知道反應是否是吸熱的。

如果選擇D，你不知道反應是吸熱的還是放熱的，所以無法判斷加熱後反應的方向。