高中三年級的化學。 謝謝！

1）從pH=13，溶液呈鹼性，氫氧根離子濃度為。如果告訴氫氧化鋇溶液的濃度是，那麼此時氫氧根離子的濃度是。

2）這個問題應該等量混合才能正確。假設醋酸和醋酸鈉溶液均為1 L，並假設醋酸和醋酸根離子未電離或水解，則混合後溶液變為2 L。 哪裡是醋酸的濃度，哪裡是醋酸根離子的濃度，哪裡是鈉離子的濃度。

因此，醋酸的濃度+醋酸根離子的濃度=鈉離子的濃度。

3）這個話題也是乙個等體積混合問題。很簡單。 如果假設溶液的體積為1L，則混合後強離子的濃度將減半，例如氯化物，鈉和氫氣。

但是醋酸根離子的濃度不是，這是因為醋酸根離子被水解了，其濃度小於，而醋酸根離子的濃度+醋酸的濃度=。

1）當氫氧化鋇溶液的濃度為時，此時氫氧根離子的濃度為。

醋酸和醋酸鈉的量在相同的體積中相同

將金屬放入硫酸中有三種可能的情況：

過量的硫酸，兩種金屬完全反應;

金屬用量過大，硫酸用量不足，兩種金屬均未完全反應;

硫酸的使用量對一種金屬來說是足夠的，而對另一種金屬來說是不夠的。

n(al)=

n(mg)=

與AL完全反應需要硫酸：（

硫酸與mg完全反應需要：（

當V（H2SO4），硫酸的量足夠。 位移出，位移出，Al位移出H2更多，因此，天平放在Al的一端公升高。

當使用V（H2SO4）時，兩種金屬都過量，H2SO4在兩個燒杯中釋放的量相等，平衡仍然平衡。

當時Mg與較多的酸完全反應，Al的殘餘酸較少，此時鎂與酸反應產生的H2仍然存在，Al與酸反應產生的H2大於小於，Al一端的平衡增加。

1.稀硫酸。

2.足夠的酸度。

3，mg－－－h2:

AL 釋放更多的 H2 並將 AL 輕輕地新增到側面。

方法：這道題涉及的化學很簡單，但比較深思熟慮，給出了金屬的質量和酸的濃度，但沒有給出酸的體積，所以有必要考慮酸的體積和金屬的相對量在不同情況下產生的不同結果。

將金屬放入硫酸中時，可能會出現以下情況：

1）硫酸過量，兩種金屬都完全反應性;

2）金屬過量，硫酸用量不足，兩種金屬均未完全反應;

3）硫酸的量對一種金屬來說是足夠的，對另一種金屬來說是不夠的。

快捷方式： n（al） = mol n（mg） = mol

與鋁完全反應需要硫酸：= l

與鎂完全反應需要硫酸：= l

1）當V（H2SO4）L時，硫酸充足。摩爾鋁取代了摩爾氫，摩爾鎂取代了摩爾氫，鋁取代了更多的H2，因此鋁一端的平衡被抬高了。

2）當V（H2SO4）L時，兩個燒杯中的H2SO4都用完了，兩種金屬都過量，釋放的氫量相等，平衡仍然平衡。

3）當L V（H2SO4）L時，鎂與較多的酸完全反應，鋁的殘餘酸較少，此時鎂與酸反應產生的氫仍為mol，鋁與酸反應產生的H2大於mol而小於mol， 鋁一端的平衡被抬高。

總結：不分析和思考過多的問題，是解決此類問題的最大錯誤。 考試一定要仔細，思路要嚴謹。

聚寶盆：1 硫是一種相對活潑的非金屬元素，與可變價金屬一起，它通常產生低價金屬硫化物。 在解決問題時必須注意這一點。

2 硫的價態很多，有2、1、+2、+4、+6等，在化學反應中，位於中間價態的硫既有氧化態，又有還原性。

3.在分析酸雨問題時，要了解酸雨的成因，不僅是硫氧化物，還有氮氧化物，雨水的pH值要少一些。

4.對於多步回答問題，盡量找出問題之間的關係，用一步解決。

5 在過於複雜的計算中，可以使用守恆方法來快速求解它們。

從足夠量的硫酸溶液中，以相同的體積濃度為3mol l，已知過量的硫酸全部與mg和al反應。

mg---h2 2al---3h223 2 2*27 6x y

計算x和y，對應的大燒杯更輕！

從問題來看：氣體的平均分子量為34（與H2S相同），那麼Co和CO2氣體的總體積與H2S氣體的體積相等。 列方程得到：

44x+28（1-x）=34，解為x=3 8，即三種氣體的體積比為3：8：5

摩爾僅用於表示微觀粒子的數量，例如分子、原子、電子、離子等，而不是巨集觀物質，例如水、氧等。 所以不"1mol 氧氣、水、碘"這樣的宣告。

氧氣 32g mol，所以。

二氧化碳是44g摩爾，但這裡的錯誤是忽略了先決條件，並且必須在相同的溫度和壓力下。

分別包含 2 個; 3；2；

應該說明在什麼情況下;

這些物質必須達到“標準條件”才能進行比較。

1）狀態不同。

2）氣壓是一樣的嗎？

設 NH4NO3 是 X mol 和 （NH4）2SO4 是 Y mol80x + 132Y ==

x + 2y == /

解： x == ， y ==

1）NH的質量4NO3：80X

NH4）2SO4 質量：132Y

2）氮含量：14（x + 2y）g ===

計算可以生產多少噸純硝酸。

n2+3h2=2nh3

4nh3+5o2+4no+6h2o

2no+o2=2no2

3no2+h2o=2hno3+no

NO 可以繼續與 O2 迴圈反應。

從上面的公式來看。

最終，N2 完全轉化為硝酸，沒有其他含氮的副產物，因為利用率為 85%。

因此，有200*85%=170公斤的N2轉化為硝酸，即N2-Hno3

1molN2 可以轉化為 2molHno3

也就是說，28gn2 可以轉換為 126ghno3

比例為28：126=2：9

所以 170 kgN2 轉化為 765 kghno3 因為硝酸濃度為 40%。

所以最終，它可以被生成。

硝酸濃度為40%。

具有 n 個元素的守恆就可以了。 就是這麼簡單。

對於襯衫如硫磺桶，鋇酸n=m，m，m=硫酸）空塌銷。

n(hcl)=c(naoh)*v-2n(h2so4)=

鹽酸硫酸，從硫酸鋇中測定硫埋酸根，然後就可以找到氯磨鉛氫盲中氫根，自然而然就容易做到了！

1. 選擇 C由於硫酸銨、氯化銨和硝酸銨都是強酸和弱鹼性鹽，因此可以改善鹼性土壤中的中性土壤。

2.應選擇B

選擇前者時發生的反應是歧化反應，即p化合價增減，滿足自氧化還原反應，有b和c但是 p 得到乙個正負反應產物，所以答案是 b

1.土壤酸性、鹼性肥料效果差，c

2.磷元素從0價變為+1和-3價，在類似的反應中，CL從+3價變為價態小於+3，化合價大於+3，這是為了保持價的穩定性

1.加水時，由於泉廳的稀釋，根據越稀越稀，電離越大，平衡向右移動，身體新增的體積大於電離增加的n，所以ch3coo-和h+的濃度降低，並且由於kw=c（h+）*c（oh-）c（h+）降低， C（OH-）增加。

2.醋酸鉀固體的加入相當於增加醋酸根離子的濃度，天平向左移動，所以H+的濃度也降低，可以根據水的離子積kw來固定該值，因為kw=c（h+）*c（oh-）c（h+）減小而c（oh-）增大。

3.隨著濃鹽酸的加入，H+大大增加，平衡向左移動，因此CH3COO-和OH-減少。

h2o=oh-+h+

加入其他物質前：H+=OH-+CH3COO-加水後：平衡向右移動，但弱酸的水解遠小於加水的凌茹消除分子，因此CH3COO-降低，H+降低，OH-降低。

加入醋酸鉀後：

CH的濃度3COO-大大增加，平衡向左移動，抑制CH3COOH的水解，增加所述分子的解離，因此H +降低，OH-增加。

加入濃鹽酸後：

H+濃度大幅增加，平膠手平衡向左移動，抑制了CH3COOH和H2O的水解，因此CH3COO-濃度降低，OH-濃度降低。

你說得對。 氫氧化物濃度分別增加、增加和減少。 可以簡單地理解為，加入酸度時酸性物質的酸度增強，即氫氧化物的濃度降低，加入鹼性物質時酸度減弱，氫氧化物濃度增加。

至於水的加入，主離子的濃度降低，酸性溶液中的氫離子是主離子，氫氧化物的濃度增加。

好的，OH-濃度的第一次變化增加，第二次增加，第三次減少。

當加水時，H+ 和 OH- 的濃度會因稀釋而降低，平衡向右移動。 2.醋酸鉀固體的加入相當於增加醋酸鉀離子的濃度，平衡或左移，所以H+的濃度也降低，可根據水的離子乘積kw確定值，kw=H+XOH-，oh-增大。 3.同樣，隨著濃鹽酸的加入，H+大大增加，因此OH-減少。

好吧。 氫氧化物濃度分別增加、增加和減少。