高三化學選修課 4 化學反應原理 題目

三步分析，開始時為 2molNO2，平衡時為 x mol。

2no2↔2no+o2

起始 （摩爾） 2 0 0

反應 （mol） x x x 2

平衡 （mol） 2-x x x 2

然後是：46x2 （2-x +x+x 2） = 平衡氣體混合物密度是相同條件下氫密度的倍數，即相對分子質量是氫的倍數。

解為 x=即，no2 的分解率為 or。

根據相對密度公式m1 m2=d，得到氣體混合物的平均相對分子質量，分解速率為x

2no2↔2no+o2

2x 2x x

2-2x 2x x

引入計算平均相對分子質量的公式：mping = m1*n1% + m2*n2%+mi*ni%

計算 x 就是答案。

設分解速率為 x

2no2=2no+o2

92x 2*30 32

所以 （92x） （2*30）=2 2=1 給出 x=60 92=

本試卷分為試卷一（多項選擇題）。

.“84”消毒夜廣泛應用於日常生活中。 消毒劑是無色的，pH值大於7，對某些有色物質有漂白作用。 你認為它可能是什麼活性成分是：（

a．so2 b．na2co3 c．kmno4 d．naclo

我暫時沒有這個

正極：2h++2e =

H2 負數：Zn2e =

Zn2+ 電子轉移與製氫的比例為 2：1，因此如果電子的轉移被簧片悄悄轉移，則產生的氣體處於標準模仿區。

問題 1：

步驟1：根據比熱容公式Q（吸水率）=cmδt，從δt=80，c=m（水）=（水）v的問題中可以看出，其中v=4*10（-3）m 3，則得到q（水）的值。

步驟2：物質的量可由液化石油氣的質量m=得到，由於液化石油氣中丙烷和丁烷的質量分數分別佔80%和20%，即兩種物質的量的分數，因此可以得到兩種物質的量。

第 3 步：使用兩個熱化學方程計算液化石油氣完全燃燒釋放的熱量 q（液化石油）的值。

第四步：用Q（水）Q（液化石油）*100%得到利用率{這裡我個人認為這裡是加熱燒水，那麼鋁鍋吸收的熱量應該不屬於需要使用，而是做無用的工作，僅供參考，具體值由自己計算}

問題2： 步驟1：如果知道石灰石的質量，可以計算出石灰石的量，然後根據石灰石分解的熱化學方程計算煅燒1t石灰石需要吸收的熱量Q（CaCO3）。

步驟2：碳的質量可以通過Q（CaCO3）和碳燃燒的熱化學方程得到，碳的質量可以通過將碳的質量除以90%來獲得。 {自己動手，僅供參考}

1.需要吸收的總能量：Q1 = 單位 kJ）。

液化石油氣可以提供的熱量為：Q2 = 單位 KJ）。

利用率 = Q1 Q2（無單位）。

需要吸收的能量為1590000kj

1590000 70% 單位 t，結果為您自己計算）這是解決問題的過程，重要的是你要明白問題很簡單。綜合還可以。