高中化學選修課 4 化學反應速率

無論是固體還是氣體，一種反應物向另一種反應物的轉化率都會增加。

這句話指的是一種反應物濃度的增加和另一種反應物轉化率的增加，但對於固體和氣體同時參與的大多數反應來說，情況並非如此。

例如，反應物B和反應產物C都是氣體，而A是固體，在密閉容器中，固體沒有濃度，因此增加物質的量不能增加A的濃度。

因此，b 的轉化率保持不變。

Zn與氯化銅形成銅鋅原電池，過量的鋅同時與鹽酸和氯化銅反應，從而加快反應速度。

小 1 是等效均衡。 全是氣體。 而且是恆溫恒量，非常有用。

它在解決問題方面起著重要作用。 如果加入4mol A，轉化率為100%。 生成 2molb。

但它不可能是 100%。 所以都減少了。

小 2 是可變音量。 它也是一種平衡。 是新增反應物。

這就是係數與價值的比率。 只有在恆定的溫度和壓力下才能實現等效平衡。 全部轉換為 C

不可能。 僅在等溫恆定壓力下加入 1molc。

新增的零錢量遠大於餘額移動產生的零錢量。 然後你自己明白。 其次，只要是等效平衡，恆溫恆容量相同，恆溫恆壓等比例。

選修課4是化學反應的理論部分，比較難，而且是正常的選修課5是有機部分，其實並不難，只是因為不習慣，所以覺得難，就講講怎麼學好選修課4和5

對於選修課 4，它分為 4 章，每章都有不同的內容。

通常第一章並不難，每個學生只要努力學習，都可以輕鬆應付。

第二章是速度與平衡，很容易區分速度與平衡的區別，同時將速度與有效碰撞理論相結合。 平衡需要首先了解平衡運動的原理，然後做更有針對性的練習，尤其是那些結合影象的練習。

第三章幾乎是全書最難的，試著去理解。 如果你真的做不到，就放棄吧。

第四章 電化學通常以多項選擇題的形式出現，有規則要遵循，多做題，自然能找到規律。

對於選修課5，從結構和官能團的角度來關注問題，不要把無機化學的習慣帶入有機學習，適應一段時間，就應該勝任。

b。充入4mol水蒸氣相當於在原平衡的基礎上繼續充入3mol水蒸氣，CO的轉化率增加，平衡時CO2的量必須更大。 該反應也是可逆反應，CO不可能100%轉化為CO2，因此平衡CO2的量不能達到1mol。

所以答案是b。

溫度變化可能是由於放熱或吸熱反應造成的。

然而，這並不意味著溫度公升高是乙個很大的速率，而溫度下降是乙個很小的速率。

這不是乙個很好的例子，但你可以認為零下20攝氏度的放熱反應也可能非常緩慢，但零下100攝氏度的吸熱反應可能進行得非常快，所以溫度變化並不能反映化學反應的速率。

因為化學反應的速率也受到其他因素的影響。 例如，濃度等等......

這也是關於時間的，時間越長，溫度變化越大。

1 A錯了，應以不鏽鋼為陰極，石墨為陽極。

B 是的，沒什麼好談的。

C假，有全反應看到氫離子只被水電離，外加會抑制陽極的反應。

D 是的，從等式中可以看出，碘離子失去了電子，被水電離的氫離子被賦予了水，其中的氫氧化物流到計數，所以pH值沒有變化。 （我不確定）。

2 d 氨是部分電離的，如果是中性的，則必須略微過量。 此時溶液中離子濃度的關係是。

cl-=NH4+>H+=OH- 所以選擇D

3 d 碳元素的新增不動，轉化率降低，應沿氣體體積減小的方向移動，平衡必須移動。 如果你不明白，你可以問另乙個問題。

4 是 3 守恆的問題。 CH3COO-+OH-=NA++H+ 2NA+=CH3COOH+CH3COO- 原子守恆，質子守恆引入：CH3COO-+2OH-=CH3COOH+2H+ 因為是等體積混合，所以有過量的乙酸，是醋酸和醋酸鈉的混合溶液。

酸性。 所以氫離子的濃度大於氫氧化物的濃度，所以醋酸的濃度大於鈉離子的濃度，醋酸的濃度大於醋酸的濃度。 並且由於它是以等體積混合的，所以體積增加，濃度減半，總結選擇AD

5 選項D，這個原因需要單獨詳細解釋。

這是復議產生的鹽氯化銨，因為氯化銨是強酸性，弱鹼鹽是酸性的（原理是銨離子的水解），所以溶液是酸性的，此時是2是1：1如果要保持中性，就需要新增更多的鹼，所以鹼應該過量。

2對。 由於中性氫離子=氫氧根離子; 然後根據電荷，氯離子=銨離子。 鹽酸中的Cl變成NH4Cl，它仍然以Cl離子的形式存在，所以NC=NHCl

H+與OH-結合形成水。 所以NH+NH=NOHNH4++OH-===NH3·H2O NH4+ 只是一部分，一部分 NH4+ 和 Cl 以離子形式共存。