化學實驗 早在2024年，英國化學家波義耳就在

1）波義耳的實驗結果不違反質量守恆定律。

分析]在這個反應中，空氣中的氧氣也參與反應，在標題“反應後的質量增加”中，只有產物與反應前金屬的質量進行比較。真正應該比較的是產物與該反應中所有反應物（參與反應的空氣中的金屬和氧氣）的質量。

2）在化學反應中，分子被分解成原子，而原子又繼續結合成不同的分子。因此，反應前後的原子數、型別和質量保持不變。

3）這種氧化碘的化學式是I2O5

分析]氧化物的鑑別方法如下：1含有氧氣。 2.只有兩個元素。

因此，這個問題中的碘氧化物不含碳。

該反應中 CO 的化學計量數（即您所說的“分子數”，如下同）為 5。 根據質量守恆定律，已知反應前後的碳原子數是恆定的。 所以 CO2 的化學計量數也是 5。

可以看出，產物中的氧原子數為10個，反應物中的氧原子數為5個。 那麼碘氧化物中的氧原子數占5。

在反應中，產生 1 個測量數的 i2。 那麼氧化碘應該有 2 個碘原子。

該反應中氧化碘的化學計量數為 1.

在上面，我們計算了碘和氧的原子序數。

那麼氧化碘的化學式是I2O5

很抱歉分析太令人眼花繚亂了，但我確實盡力了！

博義耳朵是強勢的地主。

增加的質量是通風的。

無論如何都會形成金屬和氧氣，固體類氧化物的質量當然會增加 Ah 質量守恆指數 反應的金屬元素的質量和消耗的氧氣等於後來形成的氧化物的質量 I2O5

1）沒有違反質量守恆定律。

原因是：是容器被開啟，空氣中的氧氣參與反應，所以質量增加。

2）化學反應前後原子的種類沒有變化，原子數沒有增加或減少，原子的質量幾乎沒有變化。所以質量是守恆的。

化學式為I2O5

縮寫：博伊爾去。

反問：英國著名化學家波義耳不是急著去他的實驗室嗎？

問：英國著名化學家波義耳正在趕往他的實驗室？

耦合句：我匆匆背上書包，快步走到學校。

分析; 波義耳生活在英國資產階級革命時期，也是現代科學開始出現的時代，乙個巨人的時代。 波義耳於 1627 年 1 月 25 日出生於愛爾蘭利茲莫爾。 就在他出生前一年，提出“知識就是力量”這一著名命題的著名現代科學思想家弗朗西斯·培根剛剛去世。

偉大的物理學家牛頓比波義耳小16歲。 現代科學界的偉人，如義大利的伽利略、德國的克卜勒和法國的笛卡爾，都生活在這一時期。

這就是它的意思，對吧？

這有什麼問題，看來應該是短句。

博伊爾是英國人，不是美國人。

1.簡化為最短的句子：

博伊爾走開了。

著名的英國化學家“是定詞; “我趕緊去我的實驗室”作為狀語句，縮寫句只保留了主要結構。

2. 如果您被要求清楚地表達您的意思。

它也可以簡化為：波義耳走向實驗室。

在18世紀之前，由於對化學的理解非常有限，化學的發展非常緩慢，直到18世紀末的拉瓦錫才成為經驗定律。

引入了定量化學，並證明了質量守恆定律。

只是在那之後，化學突飛猛進，因此，拉瓦錫被公認為世界上最偉大的化學家，被稱為現代化學之父。

由於缺乏對化學定律的理解，實驗條件的侷限性和經驗的侷限性，波義耳在做這個實驗時得出了錯誤的結論，他做了幾個類似的實驗，結果相同，所以他得出結論，在加熱過程中，有一種人看不見的火元素（他自己定義， 當然實際上並不存在）穿過容器壁進入加熱的材料，並且火元素具有質量，因此物質的質量增加。這就是火元素理論，在定量化學問世之前的100多年裡，火元素一直被視為經典，並主導了化學界。

後來被拉瓦錫徹底推翻。

當質量守恆定律在實驗室得到驗證時，如果實驗條件不是很好，實驗儀器不夠精確，我認為更好的辦法是不要盡量不做產氣實驗，如果產氣是固體，沒有氣體逸出，那麼操作會更簡單，結果會更準確。 如果試驗中產生氣體，必須要求實驗儀器的氣密性足以輸送肢體，這樣誤差才會更小。

1.設 Cu 的質量為 x g

2cu+o2===2cuo

x 1g128/x=32/1g

x=4g2.他沒有稱量原始容器中氧氣的質量。

希望對你有所幫助。

祝你學習順利！

2cu+o2===2cuo

反應後，容器內固體物質的質量增加1g，增加的質量是生成的氧化銅中氧元素的質量。

設 cu 的質量為 x，則 cuo 的質量為 （x+1）g

1） 設 cu 的質量為 x

2cu+o2===2cuo

x (x+1)g

X+1 表示額外的 1g 是氧氣。

2）燃燒產生氧化物。有氧參與反應，他沒有稱量氧氣的質量。

假設：1是水的作用。

2是氯離子的作用。

3是氫離子的作用。

驗證：1 在紫羅蘭花瓣上撒上蒸餾水沒有變紅，假設 1 不是真的 2 在紫羅蘭花瓣上撒鹽水沒有變紅，假設 2 不是真的 3 在紫羅蘭花瓣上撒上稀硫酸變紅，假設 3 為真。

其中乙個猜想是：“其他酸也能使紫羅蘭花瓣變紅嗎？ （這是從同類物質的類比思維的角度做出的猜想。 ）

猜想2：“鹼溶液能改變紫羅蘭花瓣的顏色嗎？ ”

猜想3：“中性溶液能改變紫羅蘭花瓣的顏色嗎？ （這是基於鹽酸非均相物質的猜想。 ）

猜想4：“鹽酸能改變其他種類花瓣的顏色嗎？ （以被動邏輯賓語“紫羅蘭花瓣”為猜想基礎，通過替換進行思考。 ）

由於金屬的燃燒產生固體平衡的正氧化物，因此該氧化物的質量等於先前金屬的質量與參與反應的氧的總和，因此反應後的質量通過側清除而增加。

是HG在O2中燃燒生成HGO，最後他開啟密封的容器進行測量，氧氣逸出，HGO一定比原來的HG質量大

由於未密封的開放式容器而導致的實驗失敗應在封閉系統中進行。

1）因為參與反應的金屬的質量和參與反應的氧的質量之和等於反應後產物的質量，所以反應後不產生的產物的質量大於反應前的質量 這個實驗仍然符合質量守恆定律

2）化學反應的過程，即參與反應的每種物質（反應物）的原子重新組合形成其他物質的過程 在化學反應中，反應前後的原子型別不變，數量不增減，原子質量不變

3）根據反應物中元素的種類和原子數，它們是c，5;o，10；已知元素的型別和產物中的原子數為i，2;對比分析表明，x包含i，2;o，5；因此我們知道 x 的化學式是 i2

O5 所以答案是：

1）在不違反金屬與空氣中氧氣的反應的情況下，產品的質量應等於金屬的質量與氧氣的質量之和

2）在所有化學反應中，反應前後原子的種類和數量不變，原子的質量不變

3）i2o5