乙個平衡問題，乙個化學平衡問題

A 和 B 是恆定溫度和體積下的反應，2SO2+O2===2SO3 是體積較小的反應。

a.沒錯，因為A的濃度小於B，濃度越高，反應速率越快，所以A的反應速率比B小。

b.沒錯。 B相當於A平衡時SO2和O2的填充，SO2和O2的濃度在填充瞬間瞬間增加，雖然平衡會按照平衡運動原理向產生SO3的方向移動，但平衡運動原理告訴我們，平衡運動只能削弱破壞平衡的因素， 但不能改變這個因素，即"在不改變趨勢的情況下減弱".

換言之，由於通過增加 O2 和 SO2 的濃度來改變平衡，因此當達到新的平衡時，O2 和 SO2 的濃度仍然大於原來的平衡。

c.沒錯。 因為 B 的平衡相當於壓縮兩個 A 的平衡容器。 加壓平衡向SO3生成方向移動，這意味著兩者A的平衡向SO3生成方向移動，SO2轉化率增加。

d 不正確。 什麼是SO2%？ 體積分數？ 還是質量分數？ 如果是體積分數，則正確（與選項 b 相同）; 如果是質量分數，則不一定。

答案是A，C

分析：將4G SO2和1G O G SO2和2G O2分別填充到A和B兩個容器中，在新增時，假設餘額不動，則將容器B平均分成兩部分，容器B中的氣體成分可以看作是4G SO2和1G O2的兩份。 取容器b的上半部分研究一下（上半部分等於下半部分），所以上半部分只佔容器的1 2。

因此，可以看作是在容器A的基礎上加壓而得到的。

這些選項分析如下：

答：從上面的分析可以看出，容器B的壓力應該比容器A強，根據外界條件對化學平衡的影響，可以知道容器B中的反應速率應該大於a，所以反應速率：ab，選項a是正確的。

B：因為2SO2+O2==可逆==2SO3，這個反應的正反應是分子數減少的反應，容器B的壓力比容器A強，根據Lechartler原理，可以看出SO2在B中的轉化率高，所以B中剩餘氧的濃度較小， 所以平衡後的氧氣濃度 A B，選項 B 是錯誤的。

C：從選項B的分析來看，SO2的轉化率：A B，選項C是正確的。

D：由於SO2的轉化率：A B，平衡後SO2的含量為AB，即平衡後的SO2：A B，選項D是錯誤的。 】

祝你在學業上取得進步！！

答案是ABC，你的答案是有問題的。

在相同條件（溫度、催化劑）下，在相同體積的容器A和B中，前者充入4g SO2和1G O2，後者充入8g SO2和2G O2。 以下陳述是正確的（）。

A：反應速率：Ab影響濃度的速率，溫度，壓力，催化劑，現在溫度和催化劑相同，B容器中反應物的濃度比A大，因此B的速率較大。

B：平衡後，氧A的濃度是A的2倍 B B，相當於先把B放入2倍A的容器中，建立等效的平衡，把容器的體積壓縮到與A容器的體積相同，然後這個反應朝著生成SO3的方向發展， 但O2的濃度應大於A，但小於A的2倍

C：SO2的轉化率：A、B選項的分析是一樣的，所以SO2的轉化率比較大。

D：平衡 SO2：A B 和 B 選項的分析相同，因此平衡時的 SO2 分數 B 應該小一點。

在主題分析中注意兩點：

1.能夠以等效平衡作為中間分析的轉折點。

2.注意濃度（mol l）和餾分（ ）的區別，濃度也與容器的體積有關，而分數只與混合物的量有關。

2so2+o2---2so3

a： SO2 4 64=2 32， O2 1 32 根據反應式等摩爾;

B：SO2 4 32， O2 2 32 根據反應也等於摩爾。

根據質量作用定律：反應速率高，濃度高，所以a是正確的;

在相同的溫度下，平衡常數相同。 k=[SO3]2 （[SO2] 2[O2]），即反應程度相同，因為b中的原始濃度高於a，所以b是正確的;

在相同的溫度和催化劑下，轉化率相同，所以c不對;

因為轉化率相同，所以SO2的%含量相同，D不正確。

根據標題，它應該是恆定音量，即音量不變。

2so2 + o2 = 2so3

因為容器B中的濃度是容器A的兩倍，所以濃度越大，體積相同，速度越大。

因此，請選擇 A 而不是 D，因為兩者的轉化率百分比相等。

答：ABC

體積 2SO2+O2=2SO3 反應後減小。

分析：容器A和B中的物質含量為1：2。 容器的體積保持不變。

灣。容器壓力很大，向右平衡。

答案A是壓力大，反應快。

根據B的下terreprima，B的氧大於A，濃度大於AC，SO2轉化率增加。

DSO減少2%的原因與B相同

後者的濃度大於前者的濃度，因此後者的速率更大。 乙個假的。

後者的金額是前者的兩倍，前者的轉化率大於後者，所以BC錯了。

只有 d 是正確的。

反應： 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S

只剩下一種氣體了。

SO2 H2S（摩爾質量）。

所以剩下的SO2

h2s：1so2：5

反應後殘留SO2：密度=

A看反應物的濃度，b，c，d用Lechattle定律排除C，多讀書化學教科書。

原因是在壓力下，b-壓力元件向右進行。

要回答這個問題，我們首先要把握住“可能”這個詞，AD不好，它應該是乙個可逆的反應，它不可能是完全的，C不可能沒有反應，至於你說的，為什麼會同時發生正向反應和負向反應，這個條件是相關的，比如其他條件是恆定的， 增加壓力將沿正方向進行，而降低壓力將沿相反方向進行。

由於它是可逆反應，因此參與反應的物質的平衡濃度不能為 0 或 y=

Z已經做出反應以滿足要求，這是不可能的。

或者 y = 此時所有三種物質，這是可能的。

反應沒有進行。

x，y都做出了反應。

在可逆反應中，正向和逆向反應是不可能的，而是必須發生的，而且它們同時發生，所謂平衡就是正反反應速率相同，物質的濃度值不變，但實際上反應不停止。

因為是可逆反應，所以反應不能完全進行，所以a和d是錯誤的，根據反應的完成進度得到數值。 c，y = 與起始濃度相同，只要進行反應，就不會是這個值。 根據反應的條件，根據條件有利的方向，可以進行正反和負反應。

這個反應很特殊，只有一種產物是氣體，k=[CO2]，也就是說k只與CO2的濃度有關，當溫度恆定時，達到平衡時，CO2的濃度是確定的。 可以說，不管你加入多少CO2，也有足夠量的氧化鈣與之反應（因為不考慮固體的濃度）生成碳酸鈣，當達到平衡時，CO2的濃度保證是恆定的。

這個問題與有兩個反應物（需要考慮兩個反應物的濃度）時不同，當需要考慮兩個反應物的濃度時，第一次達到平衡後，加入其中一種物質，而另一種物質沒有與它反應足夠的量， 從而降低新新增物質的轉化率。

用mol SO2填充固定體積為5L的密閉容器，半分鐘後達到平衡，如果繼續引入SO2和O2，平衡將向正反應方向移動，[增加反應物的濃度，平衡將向右移動。 再次達到平衡後，我不明白嗨，我**！

以A點為旋轉軸，三個圓柱體的延遲矩為mgr，mgr（1+2sin），mgr（1+4sin），拉力好的矩為flsin，彎矩守恆得到mgr+mgr（1+2sin）+mgr（1+4sin）=flsin

f=3mgr（1+2sinθ）/lsinθ。愚蠢的鉛（L 是板子的長度，你似乎沒有給它）。

如果A，催化劑可以加速正向和逆向反應速率，並且加速正向和逆向反應速率的效果相同，因此A2大於A1，B2也大於B1。 因為催化劑可以縮短達到平衡的時間，所以t2小於t1，圖中的陰影區域是從開始到平衡消耗的反應物和產物的量，因為催化劑不改變轉化率，所以兩個圖中的陰影區域相等。

催化劑的加入不會改變轉化率，選項D只會降低反應所需的能量。

應選擇A，當將水蒸氣新增到平衡系統中時，平衡向正移動，CO2的量增加，因此C是錯誤的。 增加水蒸氣的濃度，應降低水蒸氣的轉化率，加入水蒸氣後，水蒸氣在原平衡狀態下的轉化率仍為60%，這時水蒸氣應發生反應，生成的CO2也一樣，但是由於水蒸氣的轉化率要降低，產生的CO2應小於， 所以選擇 A。

它必須介於兩者之間。

在相同的溫度下，壓力與氣體分子的數量或物質的數量成正比，壓力增加乙個係數，表明氣體的數量為2*。

n2o4==2no2 差異。

y xx=，y=

也就是說，如果原來的N2O4是2L，則生成的N2是相同壓力下的公升，分解的N2O4是剩餘的。 其餘的都可以解決。