氧化還原產品不僅僅是氧化產物和還原產物，如何區分氧化產物和還原產物

答：（1）在FeS2中，鐵的化合價為+2價，硫的化合價為-1價。 由於在 FeS 中2,1 個鐵原子失去 2 個電子，1 個硫原子之間形成 2 個共價鍵，每個原子獲得 1 個電子。

因此，鐵元素的化合價為 +2 化合價，硫元素的化合價為 -1 化合價。

2）N（FeS2）=120G（120G Mol）=1mol，在4FeS2+11O2=高溫=2Fe2O3+8SO2的反應中，反應前後各元素化合價的變化如下：

Fe：+2=== +3，化合價增加;

s：-1=== +4，化合價增加;

o： 0=== -2， 化合價降低;

因此，+3價鐵和+4價硫是氧化產物，-2價氧是還原產物。

根據4FeS2+11O2=高溫=2Fe2O3+8So2，可以得到以下關係：

4Fes2---4 （+3價鐵） --8 （+4-價硫） --22 （-2價氧）。

1mol~~~1mol~~~2mol~~~

因此，氧化產物：還原產物=（1mol+2mol）:(11

答：當FeS2有120g時，其氧化產物與還原產物的量之比為6：11

以上是從要素的角度，下面從產品型別的角度來分析：

N（FeS2）=120g（120G mol）=1mol，在4FeS2+11O2=高溫=2Fe2O3+8SO2的反應中，反應前後各元素化合價的變化如下：

Fe：+2=== +3，化合價增加;

s：-1=== +4，化合價增加;

o： 0=== -2， 化合價降低;

因此，Fe2O3 反應後產物中既是氧化產物又是還原產物。 SO2 既是氧化產物，又是還原產物。

因此，氧化產物：還原產物=1：1

祝你學習順利！

問題：當FeS2有120g時，氧化產物與還原產物的摩爾比 不管Fes的量是多少2，氧化產物：還原產物=1：1，因為氧化產物=還原產物=（2Fe2O3+8SO2）至於Fes的元素化合價2.

其結構為：

fe:[s-s]

氧化產物和還原產物的區別在於：從反應物中的氧化劑和還原劑來看，氧化劑及其對應產物是化合價降低時的還原產物，還原劑及其對應產物是化合價增加時的氧化產物。

氧化產物是還原劑氧化反應得到的，化合價提高後的產物，化合價比較高，所以氧化性弱，是弱氧化劑。 與強氧化劑相比，強氧化劑和強還原劑可製成弱氧化產物、弱還原產物。

還原產物是氧化劑得到的電子在氧化還原反應中還原後的產物，與氧化產物相對應。 還原產物由氧化劑的還原反應得到，還原化合價後的產物化合價相對較低，因此具有弱還原性，是弱還原劑。 將其與反應的強還原劑進行比較。

氧化產物由沛遊還原劑製成氧化反應並得到，價公升生產物的化合價比較高，因此具有弱氧化性，是一種弱氧化劑，與反應的強氧化劑相比。

還原產物處於氧化還原反應中。

，氧化劑的產物經過電子還原後，對應於氧化產物。

氧化產物的特性1.最直接的是與化合價的化合價的化學反應，產物既是氧化產物又是還原產物。

2.在復分解反應中。

有氧化產物和還原產物沒有正針，因為化合價不變。

3.除復分解反應外，氧化產物還產生其他化學反應。

這四個可以相互比較氧化。氧化強度由大到小依次為：氧化劑、氧化產物、還原產物還原劑

1.氧化是指物質獲得電子的能力。 **態的物質和活性非金屬元素（如氟、氯、氧等）一般是氧化性的，而低價態的物質一般是可還原的。

2.物質在化學反應中獲得電子的能力，處於**狀態的物質一般都有氧化作用。 處於低價態的物質一般是可還原的，處於中價態的物質一般既能還原又能氧化。

3.氧化性物質是指一種化學性質，其本身可能不燃燒，但能釋放氧氣，可能引起或促進其他物質的燃燒。

相對反應性物質。 常指無機化合物。

包含**狀態原子結構。

以及含有雙氧結構的物質。

4.但遇酸或遇潮濕或高溫，或與其他還原性物質和易燃物質接觸，可發生氧化分解反應，放出熱氧，引起可燃物質的燃燒，有時形成一級混合物。

如何區分氧化產物和還原產物如下：

在氧化還原反應中，有必要找出改變化合價的元素：如果化合價增加，則相應的產物是氧化產物，反應物是還原劑; 如果化合價降低，則相應產物為還原產物，反應物為氧化劑。

氧化還原反應是一種元素的氧化數在化學反應前後發生變化的反應。 氧化還原反應的本質是電子的增益或損失或共享電子對的位移。 氧化還原反應是化學反應中的三個基本反應之一（另外兩個是（劉易斯）酸鹼反應和自由基反應）。

自然界中的燃燒、呼吸、光合作用、生產生活中的化學電池、金屬冶煉、火箭發射等都與氧化還原反應密切相關。 氧化還原反應的研究對人類的進步具有重要意義。

氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。 根據氧化數的增加或減少，氧化還原反應可分為兩個半反應：氧化數增加的半反應稱為氧化反應; 氧化數減少的反應稱為還原反應。

氧化和還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同構成氧化還原反應。

在反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，產生氧化產物; 發生還原反應的物質，稱為氧化劑，產生還原產物。 氧化產物具有氧化性，但比氧化劑弱; 還原產物是還原的，但比還原劑弱。

化學反應是否為氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數增加，或者是否有電子增益、損失和轉移來判斷。 如果兩者之間發生衝突，則以前者為準。

它無法與氧化還原產物的氧化或還原相提並論！

一般來說：在氧化還原反應中，我們只比較氧化劑和氧化產物的氧化，或者還原劑和還原產物的還原性。

例如：Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu，亞鐵離子是氧化產物，氧化性比銅離子弱，但還原產物Cu沒有氧化作用，所以不能用玉段Fe2+氧化（當然，如果認為沒有氧化為零，可以認為氧化產物的氧化作用比還原產物強）。

再比如：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，Zn2+是氧化產物，但空腔的氧化性比Fe2+小（Zn在活性順序上排在Fe之後）。

因為氧化產物的氧化不能大於氧化劑的氧化，所以還原產物不能大於還原劑。

價態定心定律：當同一元素的不同價態之間發生氧化還原反應時，價態的變化“只是接近，不交叉”。

例如：KCLO3+6HCl=3Cl2+KCL+3H2O。

化合價高或，負單價元素不能將第 3 價還原為第 1 價，也不能將自身還原為正第 5 價。 也就是說，原來的高，反應後，化合價還是比較高的，低的還是低的。 （例外情況相同）。

例如：KCLO3+6HCl=3Cl2+KCL+3H2O。

化合價是一種元素的特性，當乙個原子與其他元素原子化時，它就會表現出來。

一般來說，價的化合價等於每個原子在復合過程中獲得和失去的電子數，即元素能夠達到穩定結構時獲得和失去的電子數，這往往是由元素的電子構型決定的，主要是最外層的電子構型，當然， 它還可能涉及由亞殼層組成的亞穩態結構，這些亞層可以通過亞外殼實現。

原因是：氧化是指物質的吸電子能力，還原產物是獲得要還原的電子，氧化產物是失去要氧化的電子，所以還原產物的氧化大於氧化產物。

氧化劑的氧化作用大於氧化產物的氧化作用，還原劑的還原性大於還原產物的還原性。

**狀態的物質一般是氧化性的，如：一些非金屬元素：O2、Cl2; 部分**金屬：Fe3+、MnO4-等。

低價態的物質一般是還原性的（例如，一些金屬元素（中學時，金屬元素是可還原的，其實負價金屬很常見），一些非金屬陰離子：br-、i-等。

處於中間價態的物質通常具有還原性和氧化性（例如，四價硫）。

展開窮弟弟的資訊：

氧化劑（氧化）+還原劑（還原）還原產物+氧化產物。

氧化劑---發生還原反應---還原產物。

還原反應：得到電子，化合價降低，它們被還原。

還原劑---氧化產物---氧化反應。

氧化反應：虛偽失去電子，化合價增加，被氧化。

氧化（獲得電子的能力）：氧化劑是氧化產物。

還原性（失去電子的能力）：還原劑》還原產物。

這條規則適用於任何環境中的任何 δG<0 反應（即可以在該環境中自發進行的反應），無一例外。

從元素週期表來看：

1）同一主族的元素（從上到下）。

非金屬原子（或元素）的氧化逐漸減少，相應的陰離子還原逐漸增加。

金屬原子的還原性逐漸增加，相應陽離子的氧化作用逐漸降低。

2）同步主組元素（從左到右）。

元素還原性逐漸減弱，氧化作用逐漸增加。

陽離子氧化逐漸增加，陰離子還原逐漸減少。