氧化和還原是什麼意思

氧化。 可還原性是對物質的電功率的描述。

1.氧化是指物質獲得電子的能力，而**態的普通物質和活性非金屬元素一般都有氧化作用。

2.還原性是指原子、分子或離子在化學反應中失去電子的能力。

初中： 1.氧化，是指物質提供氧氣的能力。

2.還原性是指物質結合氧氣的能力。

高中： 3.氧化，是指獲得電子的能力。

4.還原性是指失去電子的能力。

氧化是指物質獲得電子的能力。

**狀態的物質一般是氧化性的，如：一些非金屬元素：O2、Cl2; 一些金屬陽離子：Fe3+、MnO4-（Mn7+）等。

可還原性是指原子、分子或離子在化學反應中失去電子的能力。

處於低價態的物質一般是可還原的（例如，一些金屬元素：Cu、AG（金屬元素只能還原），一些非金屬陰離子：Br-、I-等。

例如，H2 在 O2 中燃燒，氫氣是可還原的，氧氣是氧化的。

氧化是獲得電子的能力。

如果氧原子獲得電子並變成負，它就會被氧化。

鐵原子的電子損失變成正數是還原。

看元素的化合價：如果元素出現最多，則只有氧化，沒有還原，如鐵; 如果元素的化合價最低，則只能還原，不能氧化，如-2價硫; 如果是中間價態，一般既有氧化性，又有還原性。 例如，2價鐵可以氧化成3價鐵並表現出還原性，並且可以還原成元素鐵並表現出氧化性。

此外，物質的氧化還原性質嚴格來說就是物質中元素的性質，因此，如果同一物質中同時存在氧化和還原元素，則該物質可以同時被氧化和還原，這取決於哪種元素在起作用。

金屬遷移率的順序對於金屬還原劑，金屬元素的還原性一般與金屬活性的順序一致，即背面的金屬越多，失去電子的可能性就越小，還原性越弱。 金屬活性順序（常見元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>PT>AU

以上內容參考：百科全書-還原性。

指材料吸引和失去電子的能力。

氧化：氧化另一種反應物的能力（即獲得電子的能力），氧化劑會氧化該物質，反應後化合價會降低。

還原性：還原另一種反應物的能力（一種物質失去電子的能力），還原劑還原一種物質，反應後化合價增加。

產生（失去）電子的物質的性質稱為可還原性，還原劑是電子的供體。 接受（獲得）電子的物質的性質稱為氧化，氧化劑是電子的受體。

物質氧化或還原的強度取決於獲得和失去電子的難度，與獲得或失去電子的數量無關。 **態的物質和活性非金屬元素（如氟、氯、氧等）一般是氧化性的，而低價態的物質一般是可還原的。

比較不同物質的氧化或還原，主要有以下幾種方法：

1.比較不同氧化催化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氧化劑）所需的條件和反應強度。

例如，鈉在常溫下與水劇烈反應生成氫氣，鎂不易與冷輪水反應，加熱時也能生成氫氣，但速度較慢，說明鈉比鎂更易還原。

2、“強逼弱弱”原理，即強氧化劑與還原劑反應生成較弱的氧化劑和還原劑。

1.同一元素形成的不同物質的氧化及還原強度的判斷方法。

1.根據元素的化合價來判斷。

最多**只氧化，最低價只還原，中間價既氧化又還原。

2.根據物質的濃度判斷。

氧化（或還原）物質的濃度越大，其氧化（或還原）越強，反之亦然。

2.不同物質或不同元素的氧化，以及坍塌法的還原強度 1、按化學方程式。

氧化：氧化劑“氧化產物。

還原性：還原劑“還原產品。

2.根據材料活動的順序進行比較。

對於金屬還原劑，金屬元素的還原性一般與金屬活性的順序一致。

對於金屬氧化，金屬陽離子氧化的順序通常與金屬活性的順序相反。

3.根據元素中最多**氧化物的酸度和鹼度進行比較。

酸性越強，相應元素的氧化性越強。

鹼度越強，相應元素的還原越強。