非金屬和氧化之間有什麼必然的聯絡嗎？

非金屬性是指非金屬元素的普遍性。 具體來說，可以表現為非金屬元素的原子容易獲得電子，非金屬元素容易形成酸性氧化物，與非金屬氧化物對應的水合物可以是酸性的，等等。 判斷非金屬材料強度的依據：

非金屬元素與氫氣結合的難易程度;

氣態氫化物生成的穩定性;

水合物的酸度對應最多**氧化物;

根據原子的半徑，看看它的原子獲得電子有多容易。

氧化是指特定物質的性質，物質獲得電子的能力越強，其氧化作用就越強。

鏈結如下：

非金屬性質越強，元素的氧化性越強。

按氧化順序：F2 Cl2 br2，非金屬順序：F Cl br可得

也有例外，如：非金屬元素N，其非金屬性質較強，但元素N2的氧化作用相對較弱;

一般來說，元素形成的元素的還原性和氧化性與金屬活性和非金屬活性的順序一致，即還原性強的元素在金屬活性順序表中一般較高，元素氧化一般較為活躍。

可以獲得2點經驗值，可以選擇滿意，可以同時增加經驗值和財富值，而且由非金屬元素組成的化合物或元素大多是氧化性的，如氟、液氯、溴、氧、硫等。

一般來說，非金屬性質越強，元素越容易獲得電子，化合價為負，氧化劑在氧化還原反應中用作氧化劑，氧化作用越強，如Cl F

非金屬特性是氧化元素的非金屬性質包括許多方面：元素原子獲得電子、氫化物的能力。

穩定性好，氧化物水合物最多，酸度等。 它包含原子獲得電子（氧化）的能力。 金屬性和非金屬性是針對元素的，而還原性則是針對元素的。

氧化是針對物質的。 一般來說，它們可以對應，即：元素的金屬性越強，相應元素的還原性越強; 元素的非金屬性質越強，相應元素的氧化作用越強。

非金屬效能比較：

1.從元素原子的氧化情況來看：一般來說，氧化越強，相應的非金屬越強。 （反例：氮原子的氧化性低於氯原子）。

2.從元素物質與酸水的反應程度來看：反應越激烈，非金屬性越強。

3.從相應氫化物的熱穩定性來看：氫化物的熱穩定性越高，非金屬效能越強。 （反例：甲烷。

高於氨分解溫度）。

4.從與氫氣結合的難度來看：合成越容易，非金屬效能越強。 （反例：氯氣比氮氣更容易與氫氣反應）。

5.從水合物的酸度來看，對應的**氧化物最多：酸度越強，非金屬性越強。 （反例：硝酸。

比硫酸和高氯酸弱。

硒酸比硫酸酸性更強，有些金屬含氧酸（如高錳酸）的酸性很強，但它是一種金屬，比非金屬的非金屬弱）。

非金屬氧化物是僅由一種非金屬元素和氧（如二氧化碳 （CO））組成的二元化合物。 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO。 酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。

根據氧化物是否與水形成鹽類和生成鹽類的種類，可分為九大類：酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物、無鹽氧化物、假氧化物、過氧化物、超氧化物、臭氧和類似氧化物。還有許多複雜的氧化物。

氧化物概述：

氧化物是一種化合物（當然，必須是純淨的）。 它只含有兩種元素，其中一種必須是氧，另一種如果是金屬元素，則稱為金屬氧化物; 如果另一種元素不是金屬元素，則稱為非金屬氧化物。

從廣義上講，氧化物是指由氧和另一種化學元素組成的二元化合物，如二氧化碳（CO）、氧化鈣（CAO）、一氧化碳（CO）等。 然而，由氧和電負性更強的氟結合形成的化合物通常被稱為氟化物而不是氧化物。

大多數酸性氧化物可以直接與水結合形成酸。 CO2 + H2O = H2CO3SO3 + H2O = H2SO4SiO2 不能直接與水反應生成H2SiO3. 不穩定的酸也可以受熱分解形成酸性氧化物。

H2CO3 =（加熱）CO2 H2OH2SO4=（加熱）SO3 H2O 這裡的二氧化碳和三氧化硫可以看作是碳酸和硫酸脫水的產物，稱為酸酐。 可以說，酸性氧化物都是酸酐類。

非金屬具有氧化性。 元素的非金屬性質包括許多方面：元素原子獲得電子的能力、氫化物的穩定性、大多數氧化物水合物的酸度等。

它包括原子獲得電子（氧化）的能力，但具有比氧化更廣泛的含義。

f>o>cl>n>br>s,i>c>se>at>h>p>as>te>b>si

請注意，由於 NtCl 的水解，N 比 Cl 更具非金屬性3 生成 HCl 和 NH3; 同時，沒有可靠的證據來比較S和I的非金屬性質（置換反應實際上並沒有比較兩者的非金屬性質）。

物質在化學反應中獲得電子的能力。

**狀態的物質一般是氧化性的，如：一些非金屬元素：O2、Cl2; 部分**金屬：Fe3+、MnO4-等。

低價態的物質一般是還原性的（如：一些金屬元素（中學時，金屬單片物質只有可還原性，其實負價金屬很寬，很常見），一些非金屬陰離子：br-、i-等。

處於中間價態的物質通常既是還原態的，又是氧化態的。 （例如四價硫）。

氧化和還原性是指物質中電子的增益和損失的情況，電子的增益反映氧化，電子的損失反映還原，電子的特定增益和損失反映在構成該物質的某種元素上; 金屬性和非金屬性是指元素原子獲得和失去電子的能力，獲得電子的能力反映的是非金屬性，而失去電子的能力反映了金屬性。 從上面的描述來看，這兩組概念似乎是一樣的，都描述了元素電子的增益和損失，但仔細比較分析表明，兩者之間還是有區別的。

例如，“氯比溴更具氧化性”、“氯比溴更易還原”、“氯比溴更非金屬”。說氯比溴更具氧化性是錯誤的。