哪個化學大師會做這個化學問題

溶液中的陽離子為：Na+、Cu2+、H+。 陰離子是：Cl-、Oh-、SO4 2-

在電解時，銅離子優先獲得電子，因此曲線 i 表示陰極氣體的產率。 在0-t2階段，紅色金屬從陰極表面析出，產生H2，直到銅離子耗盡。 這裡的優先順序是記住金屬活性順序表。

從陽極的0-T1級開始，氯離子首先排出到Cl2，然後T1-T3級是OH-放電到O2。 你不必記住確切的數字，但你必須知道哪個先來，哪個最後。

1：弄清楚了上面的問題。 剩下的就簡單了。 T1產生224ml氯氣，所以氯離子的量為：因為氯離子是雙原子分子，注意乘以2根據氯元素的守恆，氯化鈉也是如此。

T2 產生的氣體是 224 毫公升氯 + 112 毫公升氧氣。

根據：4oh- -4e=o2 +2h2o，可以看出，oh-的消耗量是氧氣的4倍，氧氣是，oh-是。

因此 t2，丟失的電子總和。 銅離子也有很多電子，銅是+2價，銅離子的物質量是。

所以硫酸銅也是。

因此，氯化鈉和硫酸銅的濃度相同。

2.如前所述，在OH-放電的情況下，氫氧化物基團減少，因此H+增加很多，因此H+的濃度為。

3、這個真的沒什麼好說的，你得把ii的資料帶進來計算，因為哦——把重點放在第一位，在T1結束時開始電解水，所以你自己計算吧。 這是容易犯錯誤的地方，您可能會使用 i 影象的 h2 進行計算，這將是錯誤的。

0 t2 負極產生銅，t2 負極後產生氫氣。 0 t1 時正極處生成氯氣，t1 後正極處生成氧氣。 然後你可以根據 y 軸進行製作。 這是乙個中等程度的化學問題，並不難。 按照我的提示自己做。

解決方案：問題很簡單！ 也就是說，無論你如何反應，反應後每種元素的摩爾數都不會改變。

所以 n 的摩爾數是 a，o 是 a+2b

而數比等於摩爾數比，所以比值為a：（a+2b）。

w>1，那麼混合物，第一次與水反應的物質有剩餘。

w=1，則為混合物或純物質，固體粉末中的物質在與水第一次反應時有殘留物。

我選擇一張CD。 它可能是乙個元素，也可能是幾個元素，並且有過剩。

這個問題應該測試溶解度的知識。 “再次將WG固體放入熱水中”，這裡不是提到有多少熱水嗎？ lz 讓我們來看看下乙個話題。 我不能用現在給出的條件做到這一點。

當它是mg時，問題很難做，溶解度......

開始時pH值相等，表示開始時兩種酸中氫離子的濃度相等。 如果兩種酸的體積相同，並且加入過量的鎂粉，則酸將完全反應。 產生的氫氣為V1和V2，如果為V1 V2，則表示單元酸Hx中的氫離子總量（包括電離和結合的總量）大於HY，也可以理解為該物質的濃度大於Hx。

兩者的pH值相等的原因表明Hx比HY弱。 Hx一定是弱酸，Hy可能是強酸，也可能是弱酸，如果是弱酸，則比Hx強（電離度大）。

答：沒錯。

B：Hx比HY弱，根據水解規律越弱，NaX的鹼性越強。 這種說法是錯誤的。

C：當然不是。

D：開始時pH值相等，開始時反應速率相等，開始後hx反應速率總是很快。 因為它較弱，反應後更多的氫離子繼續被電離。 這種說法是錯誤的。

綜上所述，答案是A

所以 A 是對的。

如果 B、Hx 比 Hy 弱，那麼對應鈉鹽肯定是錯誤的，X 比 Yc 強。

D一開始是一樣的，經過一段時間的反應後，Hx會電離H+和X-，所以H+的濃度比H大，速率比H快，所以是錯誤的。

答案是

超過20ml，因為抬頭看會造成讀數變小，所以抬頭取30ml，實際值會大於30ml（假設實際值是31ml），低頭取會使讀數變大，所以低頭取10ml，實際值不會大於10ml（假設9ml）， 所以操作會造成實際傾出部分大於20ml

在第乙個問題中，根據稀釋前後的溶質量，乘以1l=2乘以xl，溶液等於x。

問題 1 和問題 2 v rou

問題 3：c v v0

這個問題不是很簡單嗎，第乙個問題是困襪子，; 第二個問題是1000pv（vm+1000）mol l; 第三個問題：cv megaslip v0 mol l