這個化學問題解決了，化學問題解決了，謝謝

濃硫酸吸水，吸收鹼性氣體。

NAOH 吸收酸性氣體。

a.反應產生不能通過NaOH的氯氣

B反應生成SO2不能通過NaOH，也不能通過濃硫酸。

C反應生成NO，再經濃硫酸氧化，同樣不能通過NAOHD生成氨氣，不能通過濃硫酸。

因此，我只能說這個話題的對比2仍然是C,,,不能溶於水，與濃硫酸反應的部分會很小，大部分仍然可以收集。

該裝置是通過液固反應製備氣體，從廢氣收集裝置的角度來看，這種氣體比空氣密度大，並用濃硫酸乾燥。

因此，B a mnO2與濃鹽酸之間的反應需要加熱才能適合氣體收集。

C Cu與稀硝酸反應產生的氣體為NO，NO與空氣中的氧氣反應生成NO2

d NH3 的生成與濃硫酸反應。

選擇 B 是正確的。 a該反應需要加熱。

三.銅和稀硝酸產生的一氧化氮氣體的密度與空氣相差不大，圖中裝置明顯通過向上排氣法收集一氧化氮。一氧化氮不與氫氧化鈉反應，不能吸收尾氣，其次;

d 生成鹼性氣體氨，不能用濃硫酸乾燥。

空氣屬於混合物。

二氧化碳是一種氧化物。

熟石灰和鹼性碳酸銅屬於鹼。

鹽酸和硫酸屬於酸。

屬於的鹽是膽汁、硫酸氫鈉和鹼性碳酸銅。

屬於銅鹽的是膽汁明礬，鹼性碳酸銅。

屬於鈉鹽的鈉鹽是硫酸氫鈉。

氫離子的濃度為 1 10 減去 10，e

e（H+H2）+氫離子濃度1）這是大學無機化學中的能斯特方程。

在這個問題中，首先計算電池的標準電動勢，標準電動勢e等於正極的標準電極電位減去負極的標準電極電位，即 由於該反應中轉移的電子數為1，因此電池的電動勢e等於，並且可以通過代入資料來計算反應的標準平衡常數k，該資料近似等於d項，因此應選擇d。

?國內反響？ 世界影響。

ace（我用的是排除的，量筒和橡膠吸頭滴管肯定是用的，所以我選擇了其他三個）玻璃棒、燒杯。

acaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑hcl+naoh=nacl+h2o

總 HCl 物質的量減去與 NaOH 反應的 HCl 量和與 CaCO3 反應的 HCl 量是留下的 HCl 物質的量，除以 2 除以 CaCO3 的量，再乘以 CaCO3 的摩爾質量3. 這就是最終結果。

a為過氧化鈉（淡黃色粉末）; b為氧化鋁; c為氫氧化鈉; D是氧：E是鋁; f為偏鋁酸鈉。

g為一氧化氮：h為二氧化氮：i為硝酸; k為硝酸銅; j 是銅。

如果A的廢水是酸性的，它一定含有氫離子，那麼氫氧化物一定在B中，那麼鐵離子在A中，因為鋇離子和硫酸根離子不能共存，那麼A和B各有乙個，A已經有兩個陽離子，那麼A也有硫酸根離子。